高一化学必修二期中试题(最新版)
知道高一化学试题有什么题目呢？大家都清楚吗？考试试卷的目的是多阅读和积累，这样就可以使学生增长知识，使得学生吸收做题经验。下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一化学必修二期中试题
1.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是
A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强
B.元素R正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素
C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M
D.从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料
2.依据元素周期律，下列推断正确的是
A.酸性：H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性：H2Se>H2S>H2O
C.碱性：CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径：R2->M+，则原子序数：R >M
3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到 ，还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯(Cs)是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是
A. 、 互为同位素
B. 放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
C. 与 的中子数相同
D.单质铯的金属性比单质钠弱
4.下列顺序不正确的是
A.热稳定性：HF > HCl > HBr > HI
B.微粒的半径：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+
C.电离程度(同温度同浓度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液
5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应)
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H =-9.48 kJ•mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H = +26.48 kJ•mol-1
下列说法正确的是
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ•mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.铁粉溶于稀硫酸 C.盐酸与氢氧化钠反应 D.碳酸钙分解
7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是
A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者价氧化物对应水化物的酸性：HClO4
8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
9.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A.原子半径：As>C1>P B..热稳定性：HC1>AsH3>HBr
C.还原性：As3->S2->C1- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
10.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R
D.含T的盐溶液一定显酸性
11.(2012广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A.原子半径：Z>Y>X
B.气态氢化物的稳定性：R>W
C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物
D.Y和Z两者价氧化物对应的水化物不能相互反应
12.(2012四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
13.(2012全国高考)反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
14.(2012全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为
A.Al B.P C.Ar D.K
15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。
(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性
(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，
D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________(从原子结构角度加以解释)。
16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线
(1) 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 。
(2)在8min时，Z的浓度为 。
(3) 200℃在 时刻，反应达到平衡。
(4) 200℃时，第7min时刻，V(正) V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。
(5)从图中可以看出，a 200(填“>”、“<”、“=”)。
17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。
根据题意完成下列填空：
(1)实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
(2)试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
(3)应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________;
大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
(4)实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：
①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：
Cu+H2SO4(浓) __________________
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
a.Cu2S、CuS都是黑色的
b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
(5)丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为 0.483 g;然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为 0.420 g。
(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
高中化学记忆口诀
1.制氧气口诀。
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
2.集气口诀。
与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
3.电解水口诀。
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
4.化合价。
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
5.常见根价。
一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
6.金属活动性顺序表。
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
7.盐类水解规律。
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解。
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解。
谁“强”显谁性，双“弱”由K定。
8.盐类溶解性表规律。
钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪。
硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
9.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀。
价奇序奇，价偶序偶。
10.化学计算。
化学式子要配平，必须纯量代方程。
单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升。
遇到两个已知量，应照不足来进行。
11.化学反应速率概念理解。
化学反应有快慢，摩尔每升比时间。
平均速率标物质，比例与系数有关。
浓度增大我加快，温度升高我翻番。
若能出现催化剂，改变大小更不难。
12.酸碱指示剂。
石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸碱性。
溶液性呈酸、中、碱，石蕊色变红、紫、蓝。
溶液从碱到“中”、“酸”，酚酞由红变“无色”。
变化范围10至8，碱性“滴”液它直测。
从酸到碱怎知晓，甲基橙显红橙黄。
变色范围3至4，酸性“滴”液它可试。
13.电解规律口诀。
惰性材料作电极，两极接通直流电。
含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。
无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。
活动金属无氧盐，电解得到相应碱。
不活动金属无氧盐，成盐元素两极见。
不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。
非惰性材料作电极，既然电解又精炼。
镀件金属作阴极，镀层金属阳极连。
阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。
电解都有共同点，阳极氧化阴还原。
高中化学怎么快速提分
1.预习很重要。
要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快，跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的，课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2.回归课本。
其实每次考完试，试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般，建议大家可以少刷一些题，把精力重点放到基础分上，提升会更快。在历年的高考化学复习中，有不少同学在高三复习时，一点不重视课本，不在课本基础知识点和重点上下功夫，而是选择盲目大量刷题，我们知道：课本知识是复习的依据，也是老师们出题的依据。
3.该背的一定要背下来。
例如判断氧化还原反应，需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
4.把题型研究透彻。
想要提高化学分数，只有研究题型透彻，才能取得突破。举个亲身经历的例子，高三化学没听课，有机题整道题在一模得了1分，当时我就觉得有机题太难了吧，后来开始认真的时候可能入手有点困难，但后来慢慢掌握方法，慢慢对题型有理解的时候就感觉不难了，之后的几次测试都取得了12以上的分数。这个例子旨在说明只有把题型研究透彻才能有效提高分数，而且我认为想要提高分数不用操之过急，最好一个板块一个板块过，不要广撒网，将几个板块一起练习，这样取得的成果是远没有专攻一个板块显著的。
5.进行有效刷题。
在刷题前我们应该明白我们是为了什么而刷题，大体分为以下几种：提高答题效率、保持做题感觉、提高做题能力。开始认真学习化学后，我才慢慢认识到刷自己的题目来提高分数是非常不现实的，除非你把平时在学校做的题目已经掌握的非常透彻，否则你来刷一些新题目无疑是低效的，特别是一些同学会不做学校的题目去做新的题目，如果不是特别强的人，我建议彻底抛弃这个方法。我的建议是从以前的题目开始入手，做旧题，每个学校出的题目都是符合当地高考，非常适合学生练习，提高能力，学校老师有多年的备考经验，这样的题目往往是最适合学生的，特别是以前做过错过的题目，更要引以重视，所以，高三学生最忌讳盲目刷新题。
选择题，可以买一本高考必刷题(选择题专项，紫皮的)它包含理综的选择题，我觉得对化学和生物的用处重点是用来检测，里面的物理选择题更好，研究重点还是要放在平时试卷的选择题上，可以买这本来作为辅助。以上是关于提分的刷题建议。我个人观点是刷题更多的是为了保持手感，提高效率而刷，可以买一套试卷来练练手，可以是往年的高考试题，也可以是金考卷等类似模拟试卷，它们都可以起到保持做题手感的作用，做的时候要注意把握时间，甚至可以缩短实际所用时间，保证化学的时间分配合理。
