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高一化学必修二期中试题

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高一化学必修二期中试题(最新版)

知道高一化学试题有什么题目呢?大家都清楚吗?考试试卷的目的是多阅读和积累,这样就可以使学生增长知识,使得学生吸收做题经验。下面小编给大家整理了关于高一化学必修二期中试题的内容,欢迎阅读,内容仅供参考!

高一化学必修二期中试题

高一化学必修二期中试题

1.根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强

B.元素R正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素

C.若M+ 和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:M

D.从元素在周期表中的位置可以推断,硅和锗都可用作半导体材料

2.依据元素周期律,下列推断正确的是

A.酸性:H2SiO3>H2CO3     B.热稳定性:H2Se>H2S>H2O

C.碱性:CsOH>Ca(OH)2    D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R >M

3.2011年3月11日,日本大地震引起全世界关注,中国核事故应急协调委员会4月1曰发布,内地除西藏外都检测到 ,还检测到了极微量的人工放射性核素 、 。已知铯(Cs)是钠的同族元素,据此,下列关说法正确的是

A. 、 互为同位素

B. 放出射线是一个自发的化学变化过程,射线对人危害很大

C. 与 的中子数相同

D.单质铯的金属性比单质钠弱

4.下列顺序不正确的是

A.热稳定性:HF > HCl > HBr > HI

B.微粒的半径:Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+

C.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl > CH3COOH > NaHCO3

D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液

5.碘与氢气反应的热化学方程式是(注△H小于0是放热反应,△H大于0是吸热反应)

①I2(g) + H2(g)  2HI(g)   △H =-9.48 kJ•mol-1

②I2(s) + H2(g)  2HI(g)   △H = +26.48 kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.①的产物比②的产物稳定

B.I2(s) = I2(g)   △H= +17.00 kJ•mol-1

C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氧化钙溶于水   B.铁粉溶于稀硫酸   C.盐酸与氢氧化钠反应  D.碳酸钙分解

7.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.第二周期元素价与其原子最外层电子数相等

B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl一的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者价氧化物对应水化物的酸性:HClO4

8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X

B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂

D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

9.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是

A.原子半径:As>C1>P           B..热稳定性:HC1>AsH3>HBr

C.还原性:As3->S2->C1-         D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4

10.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A.最简单气态氢化物的热稳定性:R > Q

B.价氧化物对应水化物的酸性:Q < W

C.原子半径:T > Q > R

D.含T的盐溶液一定显酸性

11.(2012广东高考)图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性:R>W

C.WX和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者价氧化物对应的水化物不能相互反应

12.(2012四川高考)已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

13.(2012全国高考)反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是

14.(2012全国高考)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为

A.Al       B.P       C.Ar      D.K

15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:

Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。

请回答:

(1)B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性     B.还原性     C.氧化性     D.酸性

(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________,

D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________(从原子结构角度加以解释)。

16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g),在 200℃和a℃时,X的浓度随时间变化的曲线

(1) 200℃时,5min内用Y表示平均反应速率           。

(2)在8min时,Z的浓度为            。

(3) 200℃在    时刻,反应达到平衡。

(4) 200℃时,第7min时刻,V(正)     V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

(5)从图中可以看出,a     200(填“>”、“<”、“=”)。

17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。

根据题意完成下列填空:

(1)实验时,试管b中观察到的现象是_________________。

(2)试管c是尾气吸收装置,则其中的试剂是___________。

(3)应结束后在试管c的末端抽气,目的是______________________;

大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。

(4)实验中发现:在铜片表面有黑色固体生成,未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分,他们进行了以下探究:

①甲同学猜想:黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H2SO4(浓) __________________

②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

a.Cu2S、CuS都是黑色的

b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能

(5)丙同学认可乙的观点,并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体,经洗涤、________(填操作名称,下同)后,称量,质量为 0.483 g;然后灼烧、冷却、称量,经_____________后,得到固体质量为 0.420 g。

(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。

高中化学记忆口诀

1.制氧气口诀。

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。

制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

2.集气口诀。

与水作用用排气法;根据密度定上下。

不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

3.电解水口诀。

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

4.化合价。

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。

全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

有负二正四六;边记边用就会熟。

5.常见根价。

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

6.金属活动性顺序表。

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

7.盐类水解规律。

无“弱”不水解,谁“弱”谁水解。

愈“弱”愈水解,都“弱”双水解。

谁“强”显谁性,双“弱”由K定。

8.盐类溶解性表规律。

钾、钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪。

硫(酸)盐不溶铅和钡,氯(化)物不溶银、亚汞。

9.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀。

价奇序奇,价偶序偶。

10.化学计算。

化学式子要配平,必须纯量代方程。

单位上下要统一,左右倍数要相等。

质量单位若用克,标况气体对应升。

遇到两个已知量,应照不足来进行。

11.化学反应速率概念理解。

化学反应有快慢,摩尔每升比时间。

平均速率标物质,比例与系数有关。

浓度增大我加快,温度升高我翻番。

若能出现催化剂,改变大小更不难。

12.酸碱指示剂。

石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸碱性。

溶液性呈酸、中、碱,石蕊色变红、紫、蓝。

溶液从碱到“中”、“酸”,酚酞由红变“无色”。

变化范围10至8,碱性“滴”液它直测。

从酸到碱怎知晓,甲基橙显红橙黄。

变色范围3至4,酸性“滴”液它可试。

13.电解规律口诀。

惰性材料作电极,两极接通直流电。

含氧酸,可溶碱,活动金属含氧盐,电解实为电解水。

无氧酸电解自身解,pH变大浓度减。

活动金属无氧盐,电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐,成盐元素两极见。

不活动金属含氧盐,电解得到相应酸。

非惰性材料作电极,既然电解又精炼。

镀件金属作阴极,镀层金属阳极连。

阳粗阴纯为精炼,电解液含相应盐。

电解都有共同点,阳极氧化阴还原。

高中化学怎么快速提分

1.预习很重要。

要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快,跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的,课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。

2.回归课本。

其实每次考完试,试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般,建议大家可以少刷一些题,把精力重点放到基础分上,提升会更快。在历年的高考化学复习中,有不少同学在高三复习时,一点不重视课本,不在课本基础知识点和重点上下功夫,而是选择盲目大量刷题,我们知道:课本知识是复习的依据,也是老师们出题的依据。

3.该背的一定要背下来。

例如判断氧化还原反应,需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质,反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法,对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。

4.把题型研究透彻。

想要提高化学分数,只有研究题型透彻,才能取得突破。举个亲身经历的例子,高三化学没听课,有机题整道题在一模得了1分,当时我就觉得有机题太难了吧,后来开始认真的时候可能入手有点困难,但后来慢慢掌握方法,慢慢对题型有理解的时候就感觉不难了,之后的几次测试都取得了12以上的分数。这个例子旨在说明只有把题型研究透彻才能有效提高分数,而且我认为想要提高分数不用操之过急,最好一个板块一个板块过,不要广撒网,将几个板块一起练习,这样取得的成果是远没有专攻一个板块显著的。

5.进行有效刷题。

在刷题前我们应该明白我们是为了什么而刷题,大体分为以下几种:提高答题效率、保持做题感觉、提高做题能力。开始认真学习化学后,我才慢慢认识到刷自己的题目来提高分数是非常不现实的,除非你把平时在学校做的题目已经掌握的非常透彻,否则你来刷一些新题目无疑是低效的,特别是一些同学会不做学校的题目去做新的题目,如果不是特别强的人,我建议彻底抛弃这个方法。我的建议是从以前的题目开始入手,做旧题,每个学校出的题目都是符合当地高考,非常适合学生练习,提高能力,学校老师有多年的备考经验,这样的题目往往是最适合学生的,特别是以前做过错过的题目,更要引以重视,所以,高三学生最忌讳盲目刷新题。

选择题,可以买一本高考必刷题(选择题专项,紫皮的)它包含理综的选择题,我觉得对化学和生物的用处重点是用来检测,里面的物理选择题更好,研究重点还是要放在平时试卷的选择题上,可以买这本来作为辅助。以上是关于提分的刷题建议。我个人观点是刷题更多的是为了保持手感,提高效率而刷,可以买一套试卷来练练手,可以是往年的高考试题,也可以是金考卷等类似模拟试卷,它们都可以起到保持做题手感的作用,做的时候要注意把握时间,甚至可以缩短实际所用时间,保证化学的时间分配合理。

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