高一期末考试化学试卷免费下载大全
学期已经接近尾声,期末考试也快到了,高一化学的的复习试卷大家都要记得做。以下是小编准备的一些高一期末考试化学试卷免费下载，仅供参考。
高一期末考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1.下列说法错误的是( )
A.氧化铁可用于制造红色油漆 B.小苏打可用于治疗胃酸过多
C.氢氧化铁胶体用于消毒净水 D.热的碳酸钠溶液可洗涤油污
2.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D.实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C.明矾易溶于水，可用作净水剂 D.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
4.下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A.混合物 溶液 B.电解质 化合物 C.浊液 胶体 D.单质 化合物
5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NH4Cl ⑥NH4HS
A.③④ B.②③④ C.①②③④⑥ D.全部
6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是
A.浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识
B.取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶
C.金属钠保存在煤油中
D.液溴易挥发，保存时需加水液封
7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是( )
A.用大量
漂白馒头 B.用小苏打
焙制糕点 C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用消毒液(有效成分
)对餐具进行杀菌消毒
8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是( )
A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.液氯
9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是( )
A.青铜 B.金刚砂(SiC) C.硬铝 D.生铁
10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是( )
A.水玻璃可做防火材料 B.光导纤维的主要成分是高纯硅
C.可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D. 二氧化硅不和任何酸反应
11.用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )
A. O2和H2的混合气体 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L气体
12.下列物质不能通过化合反应而得到的是
A.FeCl3 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.H2SiO3
13.某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种
A.1 B.2 C.3 D.4
14.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 ( )
①加入足量KMnO4溶液 ②加入足量氯水 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
15.下列离子方程式书写正确的是()
A.AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2O
B.钠与水的反应：Na+2 H2O =Na++2OH-+H2↑
C.NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-
16.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知，
在该反应中是
A.还原产物 B.还原剂
C.氧化产物 D.氧化剂
17.在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A.Ba2+、Na+、OH-、CO32- B.K+、Na+、HCO3-、NO3-
C.Fe3+、K+、NO3-、S2- D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
19.将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g,若 a < b，则该物质可能是
A.H2 B.CO C.乙酸(CH3COOH) D.甲烷(CH4)
20.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A.标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA
B.7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C.100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D.0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L
21.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A.Na2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
22.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A.气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B.在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D.向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO3(2-)
23.有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，Fe2+离子全部转化成Fe3+离子，则该氧化物的化学式可表示为
A.Fe3O4 B.Fe5O7 C.Fe7O10 D.Fe9O11
24.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NA
C.若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
25.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生;
②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g;
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与
NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C.原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D.实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
二、非选择题(共4小题，共50分)
26.(13分)
有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为 。 B单质与水反应的离子方程式 。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。
(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。
(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。
A.C的单质熔化成光亮的小球 B.C的单质沉在溶液底部
C.生成红色固体物质 D.小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E.生成蓝色沉淀
27.(10分)
胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同);乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： 。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。
28.(10分)
有两种金属组成的合金A，
在合适的条件下可按下图进行
反应(部分产物和水省略)，已
知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
29.(17分)
实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：
(1)写出实验室制取
的离子方程式 ，
表示阿伏伽德罗常数，若有
的
被氧化，则转移的电子总数为 ;将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2 (填>0.5mol;=0.5mol;<0.5mol) (2)现有以下3中试剂：A.饱和食盐水B.浓硫酸C.
溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
Y溶液应选用 (填写序号)：X试剂的作用 。
(3)某兴趣小组的同学为探究和比较
和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
①实验室用装置
制备
。某同学在实验时发现打开
的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：
; ②反应开始一段时间后，观察到
、
两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是 。
③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式 。(写总方程式)
高一期末化学试卷参考答案
选择题
1~5CDAAC 6~10BADBA 11~15CDBBC 16~20BCBDA 21~25 BACDB
25. ( 共13分)
(1)Na2O2 (2分) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO (3分)(2)2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2-+3H2↑ (3分)
(3) 4H2O(g)+3Fe==== Fe3O4+4H2(3分)
(4)A DE (2分)
26、(共10分)
(1)Al(OH)3 (2分) NaHCO3(2分)
(2)Al(OH)3+OH-- === AlO2--+2H2O (3分) (3) HCO3-- + H+ === H2O+CO2↑(3分)
27.(共10分)(1)FeCl2、AlCl3(2分)
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(3分)白色沉淀经灰绿色变为红褐色(2分)
(3)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(3分)
28 (17分) (1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑(2分) 4NA (2分) <0.5mol (2分)
(2) B (2分) 吸收挥发的HCl (2分)
(3) ①分液漏斗上口塞子没有打开(2分)
②分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2 (2分) Cl2+SO2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4(3分)
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高一化学知识点整理1
金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学知识点整理2
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：
和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物
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三、离子检验
离子，所加试剂，现象，离子方程式
Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):，把含有6.02，×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02，X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量，=，物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数，n，=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)，定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol，或，g..mol-1(3)，数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量，(，n，=，m/M，)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,，Vm，=，22.4，L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度，=，溶质的物质的量/溶液的体积，CB，=，nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液，1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液，注意事项：A，选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶，B，使用前必须检查是否漏水，C，不能在容量瓶内直接溶解，D，溶解完的溶液等冷却至室温时再转移，E，定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)，=C(稀溶液)?V(稀溶液)
高一化学知识点整理3
基本概念
1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)
3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。
9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-
14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
高一化学知识点整理4
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
17、四种化学反应基本类型：
①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A+B=AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB=A+B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A+BC=AC+B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB+CD=AD+CB
18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)
20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
高一化学知识点整理5
1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
