高二是承上启下的一年，是我们现在的成绩分化的一个分水岭，成绩往往形成两极分化：行则扶摇直上，不行则每况愈下。下面小编给大家整理了关于高二化学考试测试试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考！
高二化学考试测试试题精选篇1
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列说法不正确的是
A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3
2、下列有关化学用于表示正确的是
A、Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：
D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1
4、下列实验操作正确的是
A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠
B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体
C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL
D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、下列关于化学素养的说法中，正确的是
A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕__，产物为FeCl3
D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水
7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去杂质的操作方法不正确的是
A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D、__钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入__银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）
A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ
10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L
B、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA
C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I－
C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－
14、下列装置能达到实验目的是
A、用于放出碘的苯溶液B、用于实验室收集SO2
C、用于实验室制备Fe(OH)2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、无法确定
16、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L
17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A、①②③均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用
C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维
18、200℃时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1
19、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2-D、Al3+和Al(OH)3
20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－═H2OCO+H+═HCO
B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g
21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。下列判断正确的是
A、残留固体中一定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+
C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)＋n(CuO)D、原混合物中铁为3、36g
二、填空题部分
22、现有①纯H2SO4，②__钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：、。
23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________反应③__________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________反应⑤__________、
24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡__浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。
（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是，其作用是。
⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为(NH4)xFey(SO4)m(OH)n，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2(OH)2CO3的组成为，1molCu2(OH)2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
【答案】
1-5CCDCD6-10CBBCD
11-15BACCC16-20CDCCD
21A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀__，再加过量__钡并过滤，最后再加__银若仍有不溶于稀__沉淀生成，则存在Cl－
25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26、（1）2CuOH2OCO22mol
（2）①1:2
②n(NH4+)=0、0025moln(SO42－)=0、005mol
n(Fe3+)=0、0075moln(OH－)=0、015mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3(SO4)2(OH)6
高二化学考试测试试题精选篇2
卷Ⅰ
一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）
1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol•L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5mol•L－1•min－1B．v(H2SO4)＝1mol•L－1•min－1
C．v(H2)＝1mol•L－1•min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol•L－1•min－1
2．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；
②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤
3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是
4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
5．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是
A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原
6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ•mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ•mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ•mol－1
8．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9．将0.lmol•醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)
C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系
二、选择题：（本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分）
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③B．②④C．③④D．②③
13．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
15．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A．a是阴极
B．电解过程中溶液的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
17．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
18．铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极
19．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
卷Ⅱ
三、填空题：（共53分）
20．（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。
①电极X的材料是；
②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式。
21．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）②中发生反应的离子方程式是。
（2）③中过滤后滤渣的成分是。
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。
（4）③中pH升高的原因是：。（用离子方程式表示）
22．（14分）
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准__银溶液进行滴定。
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅____黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L•min)；
②氢气的转化率＝；
③求此温度下该反应的平衡常数K=；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。
高二化学考试测试试题精选篇3
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
A.4℃时，纯水的pH=7
B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是()
A.NH4++H2ONH3•H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，选用下列物质中的()
A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是()
ABCD
铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A.AB.BC.CD.D
7.高氯酸、硫酸、__和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是()
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-__丁烷②2，2-二__丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A.某温度下，测得溶液的pH<7
B.溶液中c(Na+)=c(A2﹣)
C.溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒
D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()
A.HR较弱B.HR1较弱C.两者相同D.无法比较
15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为()
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
16.下列说法正确的是()
A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.2000mol•L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol•L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol•L-1盐酸、③0.1mol•L-1氯化镁溶液、④0.1mol•L-1__银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()
A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为()
A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11
20.常温下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)
21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)_____，互为同素异形体的是___，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_____。
(2)请写出2，3-二__丁烷的结构简式：
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数1234
V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100mL。(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
24.(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号HA的物质的量
浓度(mol/L)NaOH的物质的
量浓度(mol/L)混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH=10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线__时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
高二化学考试测试试题精选篇4
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是()
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2.下列电离方程式书写不正确的是()
A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-
C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-
3.已知反应，则反应的△H为()
A.B.C.D.
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()
A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]
6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
8.室温下0.1mol•L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol•L-1
A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7
9.下列叙述正确的是()
A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、多项选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案)
11.下列关于过程判断的方向的说法中错误的是()
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质在气态时熵值，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
12.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()
A.1×10-7mol•L-1B.1×10-12mol•L-1C.1×10-2mol•L-1D.1×10-14mol•L-1.
14.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是()
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-
15.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A.由水电离的c(H+)：①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()
A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
17.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的判断正确的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1
18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水电离的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
19.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol•L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()
A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大B、K2>K1[
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)
20.下列叙述正确的是()
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
三、填空题
21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
22.(1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
NaCl：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。
(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：
23.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)
(1)若两极分别放出和，电解质可能为
(2)若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为
(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为
(4)若既无也无放出，则电解质可能为
24.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：
(2)白色固体转化为黑色固体的原因是：
五、计算题
25.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)
(2)25℃时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。
(3)95℃时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是
26.25℃时，如果取0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“>”、“<”、或“=”)
(3)求出混合液的下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na+)-c(A-)=mol•L-1;
(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH7(选填“>”、“<”或“=”);
(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：
A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列(填序号)
27.有一__盐晶体，其化学式为M(NO3)x•yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
(1)金属M的相对原子质量及x、y值。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
28.某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A.移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2～3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F.在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(每空2分)
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________________________________________;
(2)上述B步骤操作的目的是_________________________________________________________;
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
________________________________________________________________________;
(4)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____________________________________________;
(5)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________;
(6)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________________________________________________________________________。
高二化学考试测试试题精选篇5
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。)
l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化
①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
选项 现象 结论
A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03•H20:
Al3++4 NH3 • H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1mol Na202固体中含离子总数为
D.在18g 18O2中含有 2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa， 则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是 。
a.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4
该反应的化学方程式为 .18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。
①则 T1、T2 (填 “>”、“ <”或“=”)
②T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H2的平均速率v(H2)= .
③下列图像分别代表焓变(△H),混合气体平均相对分子质量 、 体积分数 ( )和气体密度( )与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是 .
(3)电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图1,阴极反应式为 .
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于IX10-5 mol• L-1时，认为该离子沉淀完全。
由图可知Cu(OH)2的浓度积的值为 。
19.(9分)某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2N02+ 2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O,利用如图所示装置探究NO2能否被被NH3还原(K1、
K2为止水夹，夹持固定装置略去)。
(1)制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取 。a. NH4HCO3 b. NH4CL c. NH4NC3 d. NH4I
(2)实验过程中气密性良好，但一段时间后未能观察到C装置中混合气体颜色变浅的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原;②在此条件下，NO2的转化率极低;③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
(3)此实验装置存在一个明显的缺陷： .
(4)为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B 中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接颟序是EDBF.
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 .
20.(13分)
(代号DMP)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97。工业上生产DMP的流程如图所示：
(1)上述转化中属于取代反应的是 ，(任填1个)
D的核磁共振氢谱有 组峰。
(2) 的名称 ，C中官能团的名称为 .
(3)A→B的化学方程式为 .
(4)E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色;②能发生银镜反应;③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种。
参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A A C C D D B C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A A B B B C B C二、非选择题
17.Ⅰ(1)B
(2)
Ⅱ(1)
(2)
18.(1)
(2) ① < ② ③ BC
(3)
(4)
19、(1)
(2)③
(3)缺少尾气装置
(4)
20.
(1)①②⑤ 3
(2)1,2-二甲苯(邻二甲苯) 醛基
高二化学考试测试试题精选篇6
一、选择。（每题只有一个选项，每题3分，共48分）
1、根据我们限有所学知识，发现烯、醇、醛、羧酸在转化过程中碳原子数是不变的。现有一种酯，它只采用了一种烯烃作为原料制得，该酯可能是()
A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯
2、下列物质不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯
3、能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是()
A.氯乙B.氯乙烯和乙烯
4、在下列反应中，硫酸兼催化和脱水作用的是()
①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应
A．①④B．②④C．①②D．③④
5．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）
A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D．②、③
6.下列有机物命名正确的是（）
A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C、间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
7．下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有
A．乙烷B．乙炔C．乙醇D．乙醛
8．某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是（）
A．B．C．D．
9．某有机物结构简式见右图，有关它的说法不正确的是（）
A．它属于芳香烃B．分子中__多有23个原子共面
C．分子式为C14H10Cl5D．1mol该物质能与6molH2加成
10．下列用化学方法进行物质间的鉴别或除杂，不正确的是（）
A、鉴别葡萄糖与果糖，用溴水B．除去苯中的苯酚（Br2水、过滤）
C．除去溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）D、用溴水能将乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五种物质鉴别开
11．化合物丙由下列反应得到，
C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)则丙的结构简式不可能是
A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
12．某有机物的结构简式如下图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（）
A．3：3：2B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1
13．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。关于该有机物的说法错误的是（）
A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物能发生水解反应
C．该有机物能发生取代反应D．该有机物能发生酯化反应
14．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3
其余为－OH，则羟基的个数为（）
A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a
15．有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺，则关于胺的说法正确的是（）
A.胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物B.胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物
C.凡只由C、H、N三种元素组成的有机物统称为胺D.只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为CnH2n+2N
16．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是
A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇
B．分子内所有碳原子都在同一平面
C．能发生加成、消去、取代反应
D．一定条件下羟基能被氧化为醛基
12345678
910111213141516
二、填空。（每空2分，共计44分）
17．以下有机物在一定条件下可以实现转化，请将它们的转化方式填到相应的括号内（填序号）。
卤原子加成（）（）（）酯化
烯烃卤化烃醇醛酸酯
（）HX取代()水解
a.消去b.水解c.脱氢氧化d.加氧氧化e.加氢还原
18．有四位学生分别设计了一个实验方案，用以探究淀粉的水解情况。
氢氧化钠碘水
甲同学：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解
请你判断该结论正确还是错误？。
银氨溶液微热
乙同学：淀粉液水解液无银镜现象。
请你针对其实验结果“没有银镜现象”，分析其中原因是（填序号）。
A．淀粉尚未水解B．淀粉水解的产物中没有葡萄糖
C．煮沸后的水解液中没有加碱中和其酸性D．加热时间不够
氢氧化钠硫酸碘水
丙同学：淀粉液水解液中和液无蓝色现象
请你为丙同学下一个结论（从下面的选项中选择，填序号）。
①淀粉完全没有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已经水解完全。
丁同学：淀粉液水解液中和液结论：淀粉部分水解
请你针对丁同学所需要的结论，选择合适的试剂，并正确地描述现象：
试剂A，现象A
试剂B，现象B
19．右图是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺。
（1）请写出多巴胺分子式：。
（2）核磁共振氢谱显示其分子中含有种氢原子。
（3）试判断多巴胺不能发生的化学反应。
A．加成B．取代C．氧化D．水解
（4）多巴胺有许多同分异构体，要满足以下条件：
a.属于1、3、5三取代苯.
b.苯环上直接连有一个羟基和一个氨基.
c.分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为２︰１.
写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式：
。
（5）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：
Ⅰ.写出反应类型：反应①，
反应②。
Ⅱ、A的结构简式：。
Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：
②：
⑤：
三．计算（8分）
20.两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg。
(1)求A和B的分子式。
(2)若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。
高二化学考试测试试题精选篇7
1.一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl3，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2 mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（ ）
A.M＞N B.M=N C.M＜N D.无法比较
解析：通入2 mol PCl5，可认为分两次，每次均通入1 mol PCl5，如果是在恒压条件下（即把容器的体积扩大为原来的2倍），那么反应达到平衡时PCl5所占体积分数小，使之恢复到原体积，在这个过程中，因压强增大，平衡向逆反应方向移动，PCl5所占体积分数增大，N＞M。
答案：C
2.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)达到平衡后，测得A浓度为0.5 mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3 mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动 B.x+y＞z
C.C的体积分数降低 D.B的转化率提高
解析：恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍，如果平衡不移动，则A的浓度变为原来的1[]2，应为0.25 mol•L-1，现新平衡A的浓度为0.3 mol•L-1，说明平衡向生成A的方向移动，所以x+y＞z,则C的体积分数降低，B的转化率降低。
答案：BC
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中 浓度减小
B.对石灰的悬浊液加热使温度升高，悬浊液中Ca(OH)2固体的含量增加
C.高压有利于合成氨的反应
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应
解析：勒夏特列原理可解释的是动态平衡移动方向的问题，而不是速率的问题。氨水 中存在NH3+H2O NH3•H2O +OH-的平衡状态，加热能使NH3挥发，NH3的浓度减小，平衡向左移动， 的浓度减小。石灰水的悬浊液中存在Ca(OH)2 Ca2++2OH-的溶解平衡，升高温度后平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大。对N2+3H2 2NH3的化学平衡状态，加压后平衡向右移动，有利于N2与H2合成NH3，升温后平衡向左移动，不利于N2与H2合成NH3。升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高，但这与勒夏特列原理无关。
答案：D
4.在某温度下，反应：ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B.温度不变，增大体积，ClF3的产率增高
C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低
解析：本题所列反应是正反应为放热、体积缩小的可逆反应。可依据温度、压强、浓度的变化对平衡的影响以及气体的体积和压强、浓度的关系进行判断。
A项温度不变，缩小气体的体积，根据玻意耳气体定律（PV=C）可知气体的压强必然增大，使平衡向正反应方向移动，所以，ClF的转化率增大。即A选项的说法正确。
B项温度不变，增大体积，其压强必然减小，使平衡向逆反应方向移动。所以，ClF3的产率应降低，不应增高。故B选项的说法不对。
C项升高温度，对放热反应来说，可使平衡向逆反应方向移动。同时，增大体积即减小压强，亦使平衡向逆反应方向移动。故C选项错。
D项降低温度，体积不变，有利于平衡向放热反应方向移动，使F2的转化率升高。故D选项错。
答案：A
5.下列说法中错误的是（ ）
A.对于有气体参与的平衡体系，若增大压强，使平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前的逆反应速率大于正反应速率
B.对于气体的可逆反应，如果气体的平均相对分子质量保持不变时，则此可逆反应就达到了平衡状态
C.对于可逆反应达到平衡时，当增大反应物的浓度达到新的平衡时，则此反应物的转化率一定会提高
D.对于可逆反应：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g)达到平衡时，将各气体成分的浓度都增大一倍，则平衡向左移动
解析：因为化学平衡发生移动，必然是因为正、逆反应速率不相等所致，原平衡时的正、逆反应速率相等，平衡移动过程中的正、逆反应速率不相等，但逐渐趋于一致，当再次重新相等时，即达到新平衡状态。
A项中表明平衡向逆反应方向移动，就说明逆反应速率比正反应速率大，所以A选项的说法正确。
B项错误。因为对于反应前后气体体积相等的反应，从起始到平衡时的全过程中其物质的量始终没有改变，因而混合气体的平均相对分子质量也不会改变。
C项错误。因为增大某一反应物的浓度可以提高另一反应物的转化率，而其自身的转化率反而会降低。
D项将各气体的浓度都增大一倍，就相当于对此体系加压， 而增大压强可使平衡向气体体积减小的方向移动，即应向左移动。故D选项的说法正确。
答案：AD
6.对于可逆 反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是
（ ）
A.达到平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
C.达到平衡时，若加入N2，在重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡时增大，氢气的浓度比原平衡时减小
D.达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动
解析：在一定条件下，可逆反应的实质是v(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的质量分数保持不变，但不是一定相等。
A项正确。因为达平衡时，NH3的生成速率等于NH3的分解速率，即v（正）=v（逆）。
B项错误。因为达平衡时反应物和生成物的浓度（质量分数）不是一定相等。
C项正确。因为达平衡时加入N2，即增加了反应物的浓度，根据勒夏特列原理，平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一部分H2，生成一部分氨。当反应重新达到平衡时，氨的浓度必然比原平衡时增大，而H2的浓度必然比原平衡时减小。
D项错误。因为升高温度，对合成氨反应，首先增大逆反应速率，随之增大正反应速率。并不是降低放热反应的速率。
答案：AC
综合运用
7.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3 Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小 ,则该反应中方程式的n值是（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
解析：依题意，此反应从开始到达平衡，X的速率减小了 ,反应向正反应方向进行，但容器内压强增大了5%，则表明Q和R的化学计量数之和应大于X、Y的化学计量数之和。
即2+n＞4+3
所以 n＞5
对照各选项，只有D项符合。
答案：D
8.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①② B.②⑤ C.⑤ D.④⑥
解析：由于v（正）＞v（逆），导致化学平衡向正方向移动，而其他条件则都不能确定。
答案：C
9.恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应2NO2（g） N2O4(g)达到平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
解析：容积可变的容器，平衡后充入NO2，由于反应物仅有一种，所以前后两种情况为等效平衡，N2O4的体积分数不变。
答案：A
10.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2++3 +OH-。
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是___________________________________。
已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 是______________________________________________________。
根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法
__________________________________________________________________________ ___。
解析：H++OH-====H2O使平衡向脱矿方向移动。依据信息，F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F。5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓。促进矿化的方法之一是使上述平衡逆向移动，一种可行的方法是加入Ca2+,使平衡逆向移动。
答案：生成的酸性物质能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿；F-替换平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚固的Ca5(PO4)3F ,5Ca2++3 +F-====Ca5(PO4)3F↓;加入Ca2+(或 )。
11.如右图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)（正反应为放热反应）。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2,SO3的起始物质的量分别用a,b,c表示，回答下列问题。
（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。
（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。
答案：（1）减小 升高温度 再通入2倍于O2的SO2
（2）c≥0
(3)3.6＜c≤4
12.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 g•mol-1,求A的摩尔质量。
解析：利用平衡模式法解题。
A(g)2 B(g)
始（mol） 1 0
变（mol） 0.4 0.8
平（mol） 0.6 0.8
=65.7
解得：MA=92。
答案：92 g•mol-1
拓展探究
13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了 mol,C增加了 mol,D增加了n mol,此 时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________, d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动 ，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
解析：（1）化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶ ∶n=2∶1∶3∶2。（2）只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据（1）所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。
（3）升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：（1）2 1 3 2
（2）气态 固态或液态 固态 气态
（3）放热
14.在763K、3.04×104 kPa时，用CO和H2为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO（g）+2H2(g) CH3OH(g)，当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合气中甲醇的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量比为m,平衡时CO的转化率为a,平衡混合物中甲醇的体积分数为y,试推断y、a、m三者的相互关系，并用y=f(a•m)的函数表达式表示出来。
（2）将表中已知数据代入导出的表达式中，把计算结果填入空格中。
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
(3)根据表中数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的体积比是多少？并简述依据。
解析：（1）CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)
始 1 m 0
变 a 2a a
平 1-a m-2a a
y= ×100%= ×100%
( 2)（3）代入数据即可。
答案：（1）y= ×100%
（2）
m a y
16.67%
0.56
（3）当m=2时，CO转化率 大，而这时平衡混合气体中CH3OH的体积百分数，故比为n(H2)∶n(CO)=2∶1。
