高一上册化学期末考试试卷免费下载
希望大家通过试题的练习能够加深自己对化学知识的把握能力，那么关于高一化学的期末试卷怎么做呢?以下是小编准备的一些高一上册化学期末考试试卷免费，仅供参考。
上学期期末考试高一化学试卷
考试时间：90分钟 命题人：高一备课组
可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题(每题只有一个最佳答案，共48分)
1.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
2.下列有关物质应用的说法正确的是( ) B.氢氧化铝用于制胃酸中和剂
C.硫酸可作干燥剂 D.氧化铁能用于制作吸铁石
3.借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最大的是( )
A.雾 B.蛋白质溶液 C.石灰乳 D.硝酸钾溶液
4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
5.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是( )
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.溶解后未冷却直接定容
C.容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D.胶头滴管加水定容时俯视刻度
6.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是( )
A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B 将烧瓶中的浓氨水加热
C 加热试管中的氯化铵固体 D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
7.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液 B.NO(NO2)：水
C.Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热
8.下列说法正确的是( )
A.新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B.氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾
C.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D.常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
9. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是( )
编号 | 纯净物 | 混合物 | 碱性氧化物 | 非电解质 |
A | 液氯 | 漂白粉 | Al2O3 | CO |
B | 纯碱 | 浓硫酸#FormatImgID_2# | CaO | 乙醇 |
C | 碱石灰 | 王水 | K2O | Cl2 |
胆矾 | 水玻璃 | Na2O2 | SO2 |
10.海带中含碘元素(以I-形式存在)。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌;②加CCl4振荡;③过滤;④用分液漏斗分液;⑤在滤液中通入足量Cl2。合理的操作顺序是：( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
11.同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3∶2 ，则两个容器的体积比是( )
A.3∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.1∶2
12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A. 2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子
B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2
C.1mol由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA
D.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子
13.能正确表示下列反应的离子方程式是：( )
A.Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
14.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是( )
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4
15.向10 mL浓度均为3 mol·L-1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升( )
A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.无法求解
16.将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法不正确的是( )
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L
C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
D.常温下，a点溶液显碱性
二、非选择题(共6道题，总计52分)
17.(8分)(1)下列各物品或设备 ①石英钟表;②陶瓷餐具;③硅太阳能电池;④光导纤维;⑤计算机芯片;⑥玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2 的是： ;
Ⅱ、为硅酸盐的是： 。
(2)下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 ①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
18.(6分)在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可)。
(1)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
(2)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。
(3)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。
19.(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。
②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
① 实验开始后，观察装置A中的现象是：
② 装置C中发生反应的离子方程式是
③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是
20.(12分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去.
(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂.
(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________
21.(4分)已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。
(1)求转移电子的数目?
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?
22.(6分)现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L(标况)氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：
(1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少?
(2)若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
(3)合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c(H+)=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少?原硝酸的浓度是多少?
高一上学期化学期末考试答案
一、选择题(每题3分，共48分)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
B | B | C | B | A | C | A | D |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
B | C | C | B | A | B | A | C |
二、非选择题(共6道题，总计52分)
17.(8分)(1)Ⅰ、①④;Ⅱ、②⑥; (每空2分，共计4分)
(2)①吸水性;②脱水性和强氧化性;③强氧化性 ;④ 酸性或H+的氧化性; (每空1分，共计4分)
18.(6分，每空2分)(1)0.045 mol·L-1(或22.4(1) mol·L-1)
(2)0.045 mol·L-1(或22.4(1) mol·L-1) (3)0.036 mol·L-1(或28(1) mol·L-1)
19.(16分，每空2分)
(1)①湿润的有色(或B中)布条褪色; Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 ②Cl2 + H2O = H+ + Cl-+HClO ③吸收氯气，防止环境污染 0.1(有单位不给分)
(2)①溶液先变为红色，然后褪色。
②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③SO32-+Cl2 + H2O=== SO42-+2Cl- + 2H+
20.(12分，每空2分)(1)浓盐酸 Fe3O4 FeCl3
(2) 催化剂 氧化剂
(3) MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+2H2O+Cl2↑
21.(4分) (1)0.4NA;(2)0.8mol.
22.(6分)(1)12.8g;21.6g (2)0.6mol
(3)v(NO)=2.24L;v(NO2)=6.72L。c(HNO3)=15mol/L
学化学的方法和技巧
课堂笔记。
课堂笔记是认真听讲的一种表现形式。课堂笔记适宜记录要点、重点、难点，记相关内容的推理过程，也可记袁席的幽默语言，以加深对某个知识的理解与运用，记自己不明白的某些知识点，以便在短时问内尽量解决。课堂笔记宜详略得当，不宜简、不宜繁，只有这样才能达到记课堂笔记的效果。
课后笔记。
我这里所说的课后笔记是指在课堂记笔记不可能充实完整，因此在课堂笔记中应留的空白处，以便在课后补充相应的内容的解释及某些原理的进一步应用，或是一些典型习题的分析及解法。
总结性笔记。
每一节或是某一章内容，老师都可能总结相应的知识点或归纳或找异同或总结知识系统或总结某一类问题的解决，涉及这些内容的课时，笔记一定要记概要及题目，后补充知识系统，解题方法，这样使笔记发挥其总结完善的功能，你的学习成绩才能稳步提高。例如：“铁和铁的化合物”一节除了记好课本的一些重要知识点之外，还要记相应知识点的整理和补充：
①注意理解+2和+3铁离子的稳定性：
②注意理解Fe元素的变价性及与不同氧化剂所得Fe元素的价态高低的成因;
③比较铁与H2O(气)及活泼金属与H2O(液)反应的差别及成因;
④Fe与不同酸的反应差别，等等。
