高二化学练习题及答案

由网友分享时间：2023-12-21 加入收藏我要投稿点赞

高二化学练习题及答案解析

高中的学习阶段里，高二是成绩分化的分水岭，成绩两极分化严重，从高二开始，同学之间的差距开始逐渐拉开。下面小编给大家整理了关于高二化学练习题及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高二化学练习题及答案

高二化学练习题及答案

1.(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()

A.滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

答案：B

2.(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2-+4H+===Al3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH-+H2S===S2-+2H2O

C.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+

答案：C

点拨：A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-;B项硫化氢气体过量，应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3.(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32-+Cl2+H2O===SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O-4e-===O2↑+4H+

D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

Fe2O3+6H++6I-===2Fe2++3I2+3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O;C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H++2e-===H2↑;D项，电荷不守恒。

4.(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-

C.水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-

D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

答案：B

点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH-，Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓，A错误;水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+时，S2-与之不能大量共存，C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-，HCO3-在两种环境中均不能大量共存。

5.(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1molL-1乙电离出的[H+]>0.1molL-1，可得乙为H2SO4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，则丁溶液中的阴离子为HCO3-，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6.(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是()

A.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B.0.5molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C.KwcH+=0.1molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7.(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()

A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1molL-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。

8.(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9.(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+CO32-+2H2O

若KHCO3不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O

②中若HCl不足量：SO32-+H+===HSO3-;若过量：SO32-+2H+===H2O+SO2↑

④中若Fe不足量：4H++NO3-+Fe===Fe3++NO↑+2H2O

若Fe过量：8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NO↑+4H2O

10.(2011试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H+的浓度为1×10-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11.(2011试题调研)表中评价合理的是()

选项化学反应及离子方程式评价

A锌片插入硝酸银溶液中：

Zn+Ag+===Zn2++Ag正确

B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2+2CH3COOH―→Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-===BaSO4↓正确

DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag，评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3-+CH3COOH―→CH3COO-+CO2↑+H2O，评价正确;C中应同时生成一水合氨，评价错误;D中氯气先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价错误。

12.(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-

C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-，从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04mol，n(CO32-)=0.02mol，n(SO42-)=0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K+必然存在。

制定化学学习计划时需要注意什么

1.利用黄金时间来记忆重要的知识点一般而言，早上6：00—7：00头脑清醒，记忆效果比较好，上午、下午都有课程安排学习比较紧张，中午休息30—50分钟可以缓解疲劳，以便下午有充沛的精力学习。

2.养成良好的作息，尊重自己的生物钟有的人的学习最佳时间在上午，有的人在下午，还有的同学感觉晚上学习效率最高。在了解了自己的最佳学习时段之后，按照它来安排自己的学习和休息。

3.给自己定制合理的目标并且有时间限制为了提高效率，在制定计划时，要适当给自己“压力”，对每一科目的预习和复习要做到三限制：即限定时间、限定速度、限定准确率。这种目标明确，有压力的学习，可以使注意力高度集中，提高复习效率。

4.尝试公开学习计划少数高中生缺乏自我约束能力，这样的同学在制定学习计划后，最好向家长、老师或者同学宣布。这样做一方面会起到监督作用，也会起到一个强迫约束效果。

学好高中化学的窍门

课后要养成复习的好习惯，课堂中我们不可能所有的内容都能理解，这时候复习就很重要了，一来可以加深我们对课堂中老师所教知识点的印象，二来可以思考那些似懂非懂的内容。

复习的时候要把例题自己做一遍，这是很多人容易忽视的地方，觉得例题很简单，理解是一回事自己做出来又是一回事，当自己去做的时候才能发现出自己哪里没有掌握好，针对这些没有掌握好的一定要重点标注。

化学主要是一门实验类的学科，大家平时可以多做实验，这样可以更加加深我们对化学现象的理解，多做实验还能培养我们对化学的兴趣。

学习中不可能所有的知识自己都能掌握，针对不能理解的要及时的问老师，问老师是不丢人的，不懂装懂才是可耻的，一定要记住这点。

提高高中化学成绩的窍门

熟记元素周期表。化学是一门阐述世界由物质组成的学科，而物质都是由各个元素组成，无论化学考试题目如何变化，但始终离不开元素，掌握了元素周期表，便掌握了化学的核心，尤其要重点掌握前四十个元素。

掌握化学方程式。掌握了化学的方程式，便掌握了化学的原理，考试时便可以游刃有余。当然，因为化学方程式比较多，所以记忆的时候要注意分类，尤其要注意反应条件以及添加剂的不同，同时也要注意反应的优先次序。

记忆化学方程式的5个技巧

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应、

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2