高一化学上学期练习试题(最新版)
高一化学有什么样的试题进行练习呢？高一阶段，是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。下面小编给大家整理了关于高一化学上学期练习试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一化学上学期练习试题
一、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分)
1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A.硫酸、硫酸铜、纯碱B.水、空气、纯碱
C.醋酸、空气、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：()
A.原子核内含有4个质子
B.原子核内含有3个中子
C.和互为同位素
D.的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()
A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、下列说法正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢是电解质，其水溶液能导电
D.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
5.苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是()
A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性
6.上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量(mol)分别为()
A.0.25、0.50、0.50B.0.50、1.00、1.50
C.0.25、1.00、1.50D.1.00、0.25、0.17
7.下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是()
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C.用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D.用氯气和溴化钠溶液制取溴
8.海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()
A.②④①③⑤B.②①③④⑤C.①③⑤②④D.③①②⑤④
9.下列说法错误的是()
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×1023个氧原子
10.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是()
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
二、填空题(本题包括6小题，共36分)
11.(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：
C+H2OCO+H2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是
12.(6分)现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为__________，电子数为__________。
13.(8分)同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为，原子个数之比，质量比;若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是。
14.(8分)写出下列物质的电离方程式或者化学式：
(1)硫酸__________________(电离方程式)
(2)纯碱___________________(化学式)
(3)醋酸______________________(化学式)
(4)大理石的主要成分____________(化学式)
15.(6分)A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由(1)决定;元素的化学性质主要由(2)决定;是否是同位素由(3)决定。
三、实验题(本题包括2小题，共14分)
16.(10分)用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为(2分)
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
17.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液B升华C结晶D分液E蒸馏F层析G过滤
(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)______分离水和汽油的混合物。
(4)______分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
四、计算题(12分)
18.(8分)在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L(标准状况)。问：(1)理论上需要消耗MnO2多少克?
(2)被氧化的HCl的物质的量是多少?
高中化学易错知识点
1。同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素，属于无机物。
高中化学方程式配平方法与技巧
化学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
(1)最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P+O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P+5O2――2P2O5;再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。
(2)观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
(3)奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷(CH4)燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。
(4)归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇(CH3OH)燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
