高一新生，其实就是根据自己的有关条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面小编给大家整理了关于高一年级化学考试试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
高一年级化学考试试题（精选篇1）
一、选择题[每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分]
1.某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：
上述标志的含义是
A.自然物品、易燃
B.腐蚀性、有毒
C.爆炸性、腐蚀性
D.氧化剂、有毒
2.下列叙述错误的是
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子
B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列物质中所含分子的物质的量最多的是
A.4℃时2.7mL水
B.2.24L一氧化碳(标准状况下)
C.6.02×1022个氯化氢分子
D.4.9g磷酸
4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
5.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
6.下列物质中属于电解质的是
①KOH②CuSO4③Al④HCl⑤蔗糖
A.①②③
B.②③④
C.③④
D.①②④
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2-
C.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2-
D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cl-、Ba2+、SO42-
C.H+、OH-、SO42-
D.H+、Ag+、NO3-
9.下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是
A、烧菜用过的铁锅，放置一段时间后常出现红棕色斑迹
B、用燃气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷)为炒菜提供热量
C、铜质炊具长久不用生铜绿D、灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
10.已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-则有关离子的还原性由强到弱的顺序为
A.Cl->Fe2+>I-
B.Fe2+>I->Cl-
C.I->Fe2+>Cl-
D.Fe2+>Cl->I-
11.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应
A.①②③④⑤
B.①②④⑤⑥
C.除③⑥之外
D.全部
12.某种金属因其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金材料在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金材料而被广泛利用，该金属是
A.铁
B.锌
C.钛
D.镍
13.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体都经过充分加热后的固体分别跟足量的盐酸反应。下列判断正确的是
A.消耗盐酸一样多
B.放出CO2一样多
C.消耗盐酸后者多
D.后者放出CO2的量是前者的一半
14.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.确定该物质一定含钾元素
15.下列有关Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是
A.Fe2+的水溶液呈无色
B.Fe3+的水溶液呈黄色
C.Fe2+既有氧化性又有还原性
D.Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色
16.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A、KSCN
B、BaCl2
C、NaOH
D、HCl
17.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是
A.硅单质可用来制造太阳能电池
B.硅单质是制造玻璃的主要原料
C.石英(SiO2)可用来制作工艺品
D.二氧化硅是制造光导纤维的材料
18.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是
A.先变蓝后变红
B.先变红后褪色
C.先变红后变紫
D.先变紫后变红
19.将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是
A、氯气
B、二氧化氮
C、二氧化碳
D、二氧化硫
20.下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB.NH3C.O2D.CO
21.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是
A.CO2B.N2C.SO2D.NH3
22.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是
A.都是常用的干燥剂
B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C.都可以储存于铝制槽罐中
D.和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
23.下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的物质是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)CO3⑥AlCl3
A.①②④B.②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤
24.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A.制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
二、填空题[22分]
25.(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A.过滤B.结晶C.分液D.蒸馏E.萃取分液F.升华
(1)分离水和四氯化碳的混合物;
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物;
(4)从碘水中提取碘单质。
26.(6分)如A、B、C、D、E各代表铁、水、三氧化硫、盐酸和氢氧化钡中的一种物质。在常温下，相连环物质之间能发生反应，不相连环物质之间不能发生反应。且B的相对分子质量小于D。
(1)五中物质中属于氧化物的有(填化学式)。
(2)请写出氢氧化钡的电离方程式。
(3)请写出铁与水蒸汽在高温下发生反应的化学方程式
(4)请写出下列物质的化学式：B，D(填化学式)。
27.(6分)氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O↑
(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(3)上述反应产生0.1molCl2时，转移的电子数为_____________。
28.(6分)氯水中含有多种成分，因而具有多重性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应，填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)C过程中的现象是_______________________，b过程中的离子方程式为______________________。
(3)a过程中的化学方程式为_________________________。
三、推断题[11分]
29、(4分)某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
试回答下列问题：
(1)D的溶液与NaOH溶液混合后的现象是
(2)反应B转化成D的离子方程式是。
(3)把B溶液滴入沸水中可以得到红褐色的液体，用一束光通过该液体产生。
30.(7分)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
请回答下列问题：
(1)写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，滤液D中溶质为。
(2)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
(3)流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为
四、实验题[13分]
31.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。
请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是。
(2)实验结束时的正确操作是(填序号)，否则会引起。
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?
B中，C中;若将B、C装置前后对调，对实验有何影响
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是;
(4)写出A中反应的化学方程式。
五.计算题[6分]
33.(6分)取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。
高一年级化学考试试题（精选篇2）
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题
1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成
A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝
2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是
A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器
3．下列实验操作中错误的是
A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接
好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路
发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子
5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是
A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－
C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁
6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋）
B．使红色布条褪色（HCl）
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）
7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是
A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液
8．下列有关物质用途的说法，不正确的是
A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药
C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛
9．下列有关离子的检验方法一定正确的是
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种
A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶
二．选择题
11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是
A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO常温下遇到O2就化合成NO2
D．NO2与水反应，有NO生成
12．室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．Na＋、Ca2＋、ClO－、Br－B．K＋、Na＋、CO32－、HCO3－
C．NH4＋、Fe3＋、Cl－、NO3－D．Ba2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
13．下列离子方程式书写正确的是
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH－＋HCO3－H2O＋CO2↑
B．铝粉与烧碱溶液反应：2Al＋2OH－＋H2O2AlO2－＋2H2↑
C．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－3Cl－＋ClO－＋H2O
14．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子
D．12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个
15．下列现象与胶体知识无关的是
A．日常生活中看到的云、烟、雾
B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C．蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体
D．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系
16．下列关于物质性质的叙述中，正确的是：
A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白
B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应
17．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是
A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应
D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产
18．正确的存放化学药品，是化学实验基本要求之一。下列物质存放错误的是
A．氯化钙长期敞口放置于广口瓶中
B．金属钠存放于煤油中
C．水玻璃盛放在带橡皮塞的试剂瓶中
D．浓__存放在棕色试剂瓶中
19、下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是
①Al2O3②Al(OH)3③Al④NaHCO3⑤NaHS
⑥CaCO3⑦NaHSO4⑧NaHSO3
A.除⑥外
B.除⑥、⑦、⑧外
C.除⑥、⑦外
D.除①、②、③、④、⑤外
20．38.4g铜跟适量的浓__反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况），则反应消耗的__的物质的量是
A、1.0molB、1.6mol
C、2.2molD、2.4mol
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．(3分)下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同)，利用盐酸的还原性的是：只利用盐酸的酸性的是___________。
①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
22．（14分）游泳池水的含氯气量应该控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间，
（1）写出氯气溶于水后的化学方程式。溶于水中的哪种物质可杀菌消毒。
（2）右图显示一星期中每天19时泳池中水的氯气含量，哪几天使用泳池不安全。
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是。
(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到现象。
（5）小型泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水，试举出使用次氯酸钠溶液而非氯气的一项理由。用化学方程式说明工业上如何生产次氯酸钠溶液。
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡__；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显__；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是，另一同学判断出错的原因是。（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的性（填“氧化”或“还原”）。
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式。
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN-氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理。
（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是。
24．（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
五、计算题
25．(10分)将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868gcm-3的氨水。
（1）该气体的物质的量=mol；溶液的体积=L；
所得氨水的物质的量浓度=molL-1。
（2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是g。
（3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00molL-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为molL-1
【答案】
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号12345678910
答案BCDCBBDCBA
二．选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
题号11121314151617181920
答案ACCDCACACC
三、填空题(本题包括2小题，共17分)
21．（3分）②，③，①
22．（14分）（1）Cl2+H2O＝HCl+HClO（2分）；HClO(1分)（或名称）
（2）星期六、星期日（2分）
（3）星期四、星期六（2分）；天气炎热、日光强烈水温升高，次氯酸在强光照射下分解加快，故氯的含量降低较大。（2分）
（4）紫色花瓣先变红，后褪色。（2分）
（5）次氯酸钠溶液比较稳定，容易储运。（1分）其它理由合理即可得分。
Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O（2分）（注：第一步电解饱和食盐水不要求）
四、实验题(本题包括2小题，共23分)
23．（12分）（1）乙（1分）亚铁盐在空气中易被氧气氧化（1分）
（2）还原（1分）
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（3分）。
（4）再加过量KSCN,如果变红色，则第二种合理；如果不变色，则第一种合理（2分）
（5）未能测其成分（1分）。
24．（11分）（1）甲：分液漏斗（1分）乙：圆底烧瓶（1分）
（2）C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H20(2分)
(3)气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊。（2分）
（4）CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O（2分）
（5）不行（1分）气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定。（2分）
五、计算题(本题包括1小题，共10分)
25.（10分）（1）0.500mol；（1分）溶液的体积=0.125L；（1分）4.00molL-1。（1分）
（2）3.12g。（3分）（3）3.00或7.00molL-1（各2分）
高一年级化学考试试题（精选篇3）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，1-3班每小题3分，共60分；4-7班每小题4分，共80分）
1.下列仪器中不能用于加热的是()
A．试管B．烧杯C．容量瓶D．坩埚
2.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有酒精的容器上的是()
A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂D.遇湿易燃物品
3.氧气的摩尔质量为：（）
A．32gB．32molC．32D．32g/mol
4.除去NaCl固体中少量泥沙，肯定不会涉及的操作是（）
A．蒸馏B．溶解C．搅拌D．过滤
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()
A．蒸馏、蒸发、分液、过滤B．蒸馏、过滤、分液、蒸发
C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6.从1L1mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mLNaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.02mol/LB．0．2mol／LC．1mol／LD．2mol／L
7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()
A．NaCl溶液B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．水
8.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）
A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.C+H2OCO+H2D.CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
9..下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．AlB．MgC．FeD．Cu
10.地壳中含量最多的元素是（）
A．AlB．SiC．FeD．O
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()
A．Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-B．K+、Na+、OH-、C1-
C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-
12.金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）
A．水B．泡沫灭火器
C．干燥的沙土D．干冰灭火器
13.存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）
A.活性炭、吸附剂B.KMnO4、氧化剂
C.氯化钠、干燥剂D.硅胶、干燥剂
14.下列物质俗名不正确的是（）
A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打
C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑
15.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）
A．Fe2+B．Ca2+C．Na+D．Mg2+
16.下列物质的主要成分不是SiO2的是（）
A．水晶B．石英C．玛瑙D．晶体硅
17.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al(OH)3④Fe
A①B．①②C．①②③D．①②③④
18.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉B．滴加KSCN溶液
C．通入氯气D．加入铜片
19.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）
A．氢氟酸B．盐酸C．烧碱D．纯碱
20.下列离子方程式中，正确的是()
A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+CI2＝2FeCl3
C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe＝2Fe2+
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++30H—＝Fe(OH)3↓
二、非选择题
第一部分：填空题（每空2分，共20分）
21.金属钠保存在中。
22.在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是。
23.在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应属于反应。元素化合价升高，表明该元素的原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素的原子电子，该元素的物质发生反应，这种物质是剂。
注意:以下部分为1-3班作答题，4-7班不答。
第二部分：简答题（每空2分，共14分）
24.在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为、
。
25.我国古代四大发明之一的黑__是由硫黄粉、__钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是，氧化剂是。
26.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。请写出反应的化学方程式，
27.在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。、
第三部分：计算题(共6分)
28.已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4．6gNa放入足量水中完全反应，
求（1)Na的物质的量；
（2)生成氢气的体积(标准状况)。
高一年级化学考试试题（精选篇4）
第Ⅰ卷
一、选择题
1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
( )。
A．NO2 B．Cl2
2．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．CO2 B．H2 C．Na2SO4 D．Cu C．SO2 D．N2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )。
A．蔗糖溶液
C．氯化钠溶液 B．盐酸 D．Fe(OH)3 胶体
4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢 B．黄铜 C．硬铝 D．水银
5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸
6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )。
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
7．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量 C．摩尔 D．长度
8．下列化合物不能由两种单质直接化合而成的是( )。
A．FeCl2 B．Na2S C．FeCl3 D．SO2
9．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶 B．烧杯 C．试管 D．量筒
10．下列类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是( )。
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需选用的是( )。
A．烧杯
B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列物质种类中，前者包含后者的是( )。
A．混合物 溶液 B．电解质 化合物
C．浊液 胶体 D．单质 化合物
13．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是( )。
A．晶体硅是良好的半导体材料
B．硅是地壳中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液
14．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的( )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
15．下列仪器中，常用于物质分离的是( )。
① ② ③ ④
A．①③ B．②③ C．②④ D．①②
16．下列关于 NO2跟 H2O反应的说法中，正确的是( )。
A．NO2只作氧化剂
B．NO2只作还原剂
C．NO2既作氧化剂，又作还原剂
D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂
17．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是( )。
A．水 B．氢氧化钠溶液
C．稀硫酸 D．稀硝酸19．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
－A．Na、Al3、Cl、SO24 ＋＋－B．Cu2、Cl、NO－
3、OH ＋－－
2－C．Ca2、Na、CO3、NO－
3 ＋＋－－D．H、SO24、NO3、OH ＋－
20．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
21．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A．CuO → Cu B．Fe → FeCl2
C．H2SO4 → SO2 D．HNO3 → N2O
22．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 ( )。
A．用过滤的方法分离溶液和胶体
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
23．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )。
A．钾跟水反应 2K＋2H＋－
2O＝2K＋2OH＋H2↑
B．铁粉跟稀盐酸反应 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钙溶液跟碳酸反应 Ca2＋＋CO23－＝CaCO3↓
D．碳酸钙跟盐酸反应 CO2－＋
3＋2H＝H2O＋CO2↑
24．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA
B．14 g氮气所含的氮原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA
25．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。
A．Fe2O3跟稀硝酸反应
B．铜跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应第Ⅱ卷
二、填空题
26．工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________(用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________(结合化学方程式解释)。
27．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ ___________________________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。
三、实验题
28．某小组同学欲研究SO2的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
(2)利用下图所示的装置研究SO2的性质：
(熔点：SO
2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸点：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
四、推断题
29．某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。 沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。 溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
五、计算题
30．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
参考答案
第Ⅰ卷
一、选择题
1．D
解析：考查空气污染的常识。
2．C
解析：考查对电解质概念的理解，注意电解质都是化合物。
3．D
解析：考查胶体的性质。
4．D
解析：考查常见的合金。注意水银是金属汞，是纯金属。
5．C
解析：常温下浓硝酸能使铝钝化。
6．B
解析：考查金属铝的特性。
7．C
解析：考查基本概念。
8．A
解析：Fe 与Cl2 反应生成 FeCl3。
9．C
解析：考查仪器的基本操作。
10．D
解析：考查氧化还原反应与四大基本反应的关系。
11．D
解析：考查分液的基本操作及所需使用仪器。
12．A
解析：C、D是属于并列关系；B是后者包含前者的关系。
13．A
解析：B．氧是地壳中含量最多的元素；C．SiO2不溶于大部分酸，但溶于HF；D．用带橡胶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液。
14．A
解析：1 mol H3的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、3NA、3NA、3NA； 1 mol H2的分子数、原子数、质子数、电子数分别为：1NA、2NA、2NA、2NA。
15．B
解析：考查常见仪器的功能。
16．C
解析：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2 既作氧化剂，又作还原剂。
17．B
解析：考查实验事故或药品的正确处理方法。
18．C
解析：稀硫酸与铁反应而不与铜反应。
19．A
2－解析：B中Cu2与OH不能共存；C中Ca2与CO3不能共存；D中H与OH不能共＋－＋＋－
存。
20．C
解析：盐酸不会与玻璃中的成分物质反应。
21．B
解析：加入适当的氧化剂才能完成，则寻找元素化合价升高的选项。
22．A
解析：溶液和胶体均能通过滤纸，所以不能用过滤的方法分离。
23．A
解析：B．Fe＋2H＝Fe2＋H2↑；C．Ca2＋2OH＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O ＋＋＋－
D．CaCO3＋2H＝Ca2＋H2O＋CO2↑。 ＋＋
24．B
解析：A．有的物质中不含分子；C．标准状况下，水不是气态；D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA。
25．B
解析：硝酸是否表现酸性，可以看产物中是否有硝酸盐生成；硝酸是否表现氧化性，则看反应后氮元素的化合价是否降低。
第Ⅱ卷
二、填空题
26．(1)NaCl＝Na＋Cl
(2)Cl2＋2OH＝ClO＋Cl＋H2O
(3)Cl2＋H2O＝HClO＋HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色
解析：(1)注意区分电离和电解。电离是指电解质在水溶液或熔融状态下解离成自由移动的离子的过程。(2)、(3)主要考查氯气的化学性质。
27．(1)NaHCO3 小苏打 碱
(2)HCO－＋H＝H2O＋CO2↑ ＝ 3
(3)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ＋－－－＋－
解析：考查碳酸氢钠的性质。
三、实验题
28．(1)H2SO3
(2)①2SO2＋O2 2SO3 △ 催化剂②使SO3凝结成固体与SO2分离
22－5SO2＋2H2O＋2MnO－4＝5SO4＋2Mn＋4H＋＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
解析：本题主要考查SO2和SO3的性质。
四、推断题
29．(1)过滤
(2)Al2O3 Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3
(3)Al2O3＋2OH＝2AlO－
2＋H2O
Al(OH)3＋3H＝Al3＋3H2O ＋＋－
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
解析：本题主要考查铝的化合物的性质。Al、Al2O3、Al(OH)3的反应多发生在酸性或碱性环境中；溶液的酸碱性决定了铝元素的成盐形式为Al3或AlO－
2。 ＋
五、计算题
30．解：n(Mg)＝
＋2.4 g m(Mg）＝＝0.1 mol M(Mg）24 g/mol＋ Mg ＋ 2H ＝ Mg2 ＋ H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n(Mg2) V(H2) ＋
1mol22.4L＝ V(H2)0.1mol
V(H2)＝2.24 L
1mol1mol＝ n(Mg2 +)0.1mol
n(Mg2)＝0.1 mol ＋
n(Mg2 +)0.1molc(Mg)＝＝＝1 mol/L V0.1L2＋
答：(1)产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度为1 mol/L。 解析：考查物质的量在化学方程式计算当中的基本应用。
高一年级化学考试试题（精选篇5）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35.5 Al 27 Cu 64 Ba 137
一.选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分)
1.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ( )
A.氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B.含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C.二氧化硫既可被氧化也可被还原
D.紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2.下列操作中一定不会出现沉淀现象的是( )
A.CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B.SO2气体通入BaCl2溶液中
C.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D.SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
3.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A.灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟
B.氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D.漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4.下列物质属于电解质的一组是( )
A.CO2、NH3、HCl
B.H2SO4、HNO3、BaCl2
C.H3PO4、H2O、Cu
D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5.两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为( )
A.3/10 B.16/3 C.3/16 D.5/16
6.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B.在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42―总数为1.2NA
D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Fe2+、Na+、Cl―、NO3―
B.Ba2+、Al3+、Cl―、NO3―
C.K+、Na+、HCO3―、Cl―
D.AlO2-、K+、OH―、Cl―
8.把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为( )
A.48g B.16g C.80g D.32g
9.下列物质属于纯净物的是( )
A.液氯 B.水玻璃 C.漂白粉 D.铝热剂
10.下列离子方程式错误的是( )
A.小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH―=HCO3―
C.Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl―+HClO
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+
11.有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 ( )
A.Al2(SO4)3 B.FeSO4 C.BaCl2 D.NaOH
12.下列溶液中Cl-浓度的是( )
A.10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液
B.10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液
C.20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液
D.20ml 0.1mol/L的HCl溶液
13.同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的( )
A.质量 B.原子数 C.分子数 D.摩尔质量
14.下列关于物质的检验说法正确的是( )
A.加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂 丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C.待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D.某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15.常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
16.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( )
A.Mg B.Al C.Si D.Cl2
17.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )
A.Fe2O3跟稀硝酸反应
B.铜跟稀硝酸反应
C.CuO跟稀硝酸反应
D.Al(OH)3跟稀硝酸反应
18.Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( )
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的质量比为4:3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
19.由锌、铁、铝、镁四种金属中的 两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A.x=2.24
B.钠的物质的量为0.2 mol
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21.等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶 液充分反应，放出氢气最多的是( )
A.2 mol•L-1H2SO4溶液
B.3 mol•L-1CuSO4溶液
C.6 mol•L-1KOH溶液
D.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液
22.根据下列金属的熔、沸点：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535
沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000其中不能形成合金的是( )
A.Cu与Na B.Fe与Cu C.Fe与Al D.Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是( )
A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同的物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24.下列说法中，不正确的是 ( )
A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C.欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( )
①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 ( )
A.N2、NO2、Br2 B.NO2、NO、N2
C.NO2、NO、O2 D.N2、O2、Br2
27.下列说法正确的是 ( )
A.pH=6的降雨是酸雨
B.氯气泄漏后应顺风向低处跑
C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
29.某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是( )
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Fe2+
C.溶 液中一定不含Cu2+
D.剩余固体中一定含Cu
二、填空题(本题共4题，共计40分)
31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
(1)写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ，
反应的离子方程式为 ， 。
(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为 。
(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为 ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是 。
32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
(离子方程式)。
(2)氨是一种重要的化工产品，密度比空气 (填“大”或“小”);工业上制备氨气的化学方程式为 。
(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入 溶液中。
(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有 ;将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 ;产生刺激性气味气体的化学方程式为 。
(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为 mol。
33.(12分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
(2)装置C的作用是 。
(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为① ;
② 。
(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
(要求答出一个要点即可)。
34.(10分)回答以下问题：
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式： 。
②乙同学取336ml(标准状 况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为： 。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为
升(标准状况下)
(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积
为 mL
(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成
896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至
40 mL时开始出现沉淀，则滤液 中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml) mol/L
高一化学答案
1.C 2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A 19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C
31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源 (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (2)小;N2+3H2 2NH3 (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;饱和氯化钠 (4)吸水性;蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol
33.(12分)(1)Cl2(1分) 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(2分)
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2(1分)
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的(1分)
(4) (2分)
不能(1分) 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) (2分)
34.(10分)(1)铁表面被钝化(1分)
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分) ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分) 66.7%(1分)
(3)13.44 (1分) (4)100或900 (2分) (5)1.87mol•L-1(2分)
高一年级化学考试试题（精选篇6）
一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------（）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------（）
A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（）
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------（）
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。）
7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------（）
A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO
8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是----------------------------（）
A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。请解答11、12两题。
11．下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是（）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
12．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是---------------------------------（）
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动
13．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是--------------------------------------------（）
A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液
14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是------------（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．能透过半透膜
C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀
D．颜色都呈红褐色
15．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是----------（）
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
16．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是--------（）
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
三、填空题（计42分）
17．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用_________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用__________的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和_________的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用_________的方法。
胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。
18．（4分）如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是___________。
①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵
19．（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集________，负极聚集_____________，理由是__________________。
20．（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。
⑴实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是
______________________________________________________。
⑵实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是
_________________________________________________________。
⑶往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是
____________________________________________________________。
21．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其
鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
参考答案
一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D
二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D
三、填空题
17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解
18．②
19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。
20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。
⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。
⑶长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。
21．⑴血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固
⑵①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。
②在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液1－2滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入1－2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。
③用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。
其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。
高一年级化学考试试题（精选篇7）
1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________，B_________________，C________________，D____________________，
E________________，F_________________，G________________，H____________________。
思路解析：通过阅读教材上的插图，并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识，就会对以上标志有更进一步的理解，记忆也才能更牢固。
答案：A.爆炸品B.易燃气体C.易燃液体
D.易燃固体E.自燃物品F.氧化剂G.剧H.腐蚀品
2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中，小铁钉的颜色与尘土很接近，而体积又很小，他费力找也没找到，你能帮他出个好主意吗?
思路解析：铁能被磁铁吸引，所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案：用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2010重庆高考理综，6)下列做法正确的是()
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
思路解析：浓硫酸见光易分解，应保存在棕色玻璃瓶中，A错;白磷易燃，切割时要用镊子取出置于水中，B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂)，应妥善处理，C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯，反应完成后，先撤酒精灯，后停止加热，故D也错误。
答案：B
2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》，其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?
思路解析：《实验室安全守则》中的内容很多，而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定，所以，同学们要认真阅读《实验室安全守则》，才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
答案：将相关内容记录后抄写下来即可
3.使用酒精灯应该注意哪些事项?
思路解析：酒精灯中盛的是易燃物酒精，所以必须做好防火工作;酒精灯的主要功能是加热，所以必须了解酒精灯火焰的发热结构;酒精灯是用玻璃材料制作的，所以，防止玻璃破裂成为重要的注意事项。
答案：酒精量不超过容积的，也不宜少于;加热时玻璃仪器勿与灯芯接触，要使用温度高的外焰;不“对火”，不“吹灯”;禁止向燃着的酒精灯中添加酒精;熄灭酒精灯用灯帽盖灭。
4.沙里淘金的原理是什么?
思路解析：金的化学性质特别稳定，很难同其他元素化合，因此它以游离态存在于自然中。在地壳中，由于金的含量很少且非常分散，所以它的价格极其昂贵。在我国的一些江河的沙中常混有少量的小金粒。要从沙粒中分离出金粒实质上是从混合物中得到纯净物。根据沙和金的密度不同，人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗，使沙随水流去而金沉在底部，这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后，可以得到很少很少的金粒。
答案：沙里淘金的原理：利用沙子与金的密度不同，将沙子在水中漂走而金留在水底，而将沙子与金分开。
5.你怎么理解“杂质”?“杂质”都是有害的吗?
思路解析：“杂质”是针对物质在某一方面的有用性而言的，如海水中的氯化钙是海水制盐工业的杂质，但氯化钙在制造干燥剂的工业中又是非常有用的工业原料。
答案：“杂质”是指在一定用途或功能的物质中与用途或功能不符的物质。但这些物质并不一定总是有害的，如果改变了对它的用途或功能的要求，它甚至是非常有用的珍宝
6.衣服上沾上油污后，可用酒精或汽油来洗涤，它的原理是什么?
思路解析：衣服上沾上油污后，只用清水不能将它漂洗干净，因为油污不能溶于水;而油污易溶于酒精或汽油，所以用酒精或汽油将油污溶解后，就能将油污从衣服上除掉。
答案：油污易溶于酒精或汽油，所以可以用酒精或汽油将其溶解而从衣服上除掉
7.你能在家里自制蒸馏水吗?请将设计的思路与主要要求叙述清楚。
思路解析：家庭用水一般是自来水，其中的固体杂质一般较少，所以一方面要将其溶液中的可溶性的无机盐除掉，另一方面还要除去水的有机杂质。
答案：准备一桶自来水，用纱布过滤后备用;将过滤后的自来水中加入20mL0.01mol•L-1的硝酸银溶液，再用纱布过滤，取滤液备用;取一只带锅盖的蒸锅，将滤液加入蒸锅中，加热至沸腾，将锅盖斜盖在蒸锅上，锅盖接受水蒸气后冷凝的水滴用小水桶收集，即可得到蒸馏水。
8.我们饮用的饮料中大部分是碳酸饮料，其中的二氧化碳进入人体后挥发时带走大量热量，能使人体温度降低，所以可用于消暑解渴。如何检验某种饮料中存在二氧化碳?
思路解析：二氧化碳的特性是能与石灰水反应产生白色沉淀，现象是石灰水变浑浊，所以我们可以将饮料加热，收集挥发出来的二氧化碳，再将石灰水滴入收集有二氧化碳气体的烧杯中，观察有无石灰水变浑浊的现象出现。
答案：将待测饮料加热，在瓶口上方用一个小烧杯收集产生的气体，迅速将小烧杯倒过来，向其中滴入足量的澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明该饮料中存在二氧化碳，是碳酸型饮料。
快乐时光
化石
地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨，双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.进行化学实验必须注意实验安全，下列说法中不正确的是()
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制浓硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
思路解析：按化学实验安全操作要求审视各选项，可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器，不能用作配制溶液的容器，更何况浓硫酸溶于水，会放出大量的热损坏量筒。
答案：D
2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()
A.用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D.向燃着的酒精灯中加酒精
思路解析：用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性，如果溶液呈酸性，蓝色石蕊试纸变红;量筒是量器，既不能用于配制溶液，也不能作为反应容器;配制稀硫酸时，应先向烧杯中加入水，再将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌;向燃着的酒精灯中加酒精，极容易引发火灾，是严禁的错误行为。
答案：A
3.某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看，不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取C.液体过滤D.固体溶解
思路解析：对照每项操作，检查是否缺乏某些或某件必用的仪器。如蒸发所需的仪器有：蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三角架，所给仪器充分;萃取另需的仪器只有分液漏斗;固体溶解前述仪器已经足够;只有液体过滤尚缺少滤纸而无法进行。
答案：C
4.下列操作属于萃取的是()
A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡B.向溴水中加入四氯化碳后振荡
C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡D.向碘水里加入酒精后振荡
思路解析：萃取选择萃取剂有两个条件：一是两种用于萃取的溶剂互不相溶或反应;二是溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。煤油与苯可互溶、硫易溶于二硫化碳而难溶于水、酒精与水能以任意比互溶。满足两个条件的只有B项。
答案：B
5.下列实验操作中，正确的是()
A.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的1/2
B.向酒精灯里添加酒精，不可超过酒精灯容积的2/3
C.酒精灯使用完毕，应立即用嘴吹灭火焰
D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
思路解析：给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的;酒精灯使用完毕，应使用灯帽盖灭;用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引发火灾。
答案：B
6.块状试剂应()
A.直接手取B.药匙取C.镊子取D.纸槽取
思路解析：化学试剂都不能直接用手取;块状固体通常使用镊子取用。
答案：C
7.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是()
A.使用试管夹时，大姆指不应按住短柄
B.使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内
C.使用试纸检验溶液的性质时，一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出，观察是否改变颜色
D.用漏斗给酒精灯添加酒精
思路解析：试管夹的短柄按住后，夹子打开无法夹持试管;胶头滴管不得伸入容器内是防止胶头滴管中的溶液被污染;试纸不得浸入待测溶液中;给酒精灯添加酒精通常使用漏斗。
答案：C
8.下列仪器：①烧杯,②蒸发皿,③平底烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器为()
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D.④⑥
思路解析：②、④、⑤等仪器可以用酒精灯直接加热，其他仪器需垫上石棉网后再加热，否则会因受热不均匀导致仪器破裂。
答案：B
9.下列仪器：①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙，常用于分离物质的是()
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦
思路解析：蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。
答案：C
10.高温灼烧固体物质，下列仪器中，必须使用的一组是()
A.硬质试管、铁夹、铁架台B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
C.蒸发皿、泥三角、三脚架D.坩埚、泥三角、三脚架
思路解析：高温灼烧固体通常使用坩埚，而与坩埚配套使用的是泥三角和三脚架。
答案：D
11.在实验基本操作中，你知道下列几个重要的分数吗?请试着填写出来，是能记下来。
(1)给试管中液体加热时，液体盛装量______________________;振荡试管时液体的盛装量_______________。
(2)用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量______________________。
(3)酒精灯内的酒精盛装量________________________________。
(4)木制试管夹夹持试管时的位置__________________________。
(5)烧杯与烧瓶的液体盛装量为____________________________。
思路解析：为了保证实验安全，盛装液体的容器都不可能装得太满，给试管中液体加热时，液体盛装量不超过;振荡试管时液体的盛装量不超过;用蒸发皿蒸发液体时，液体盛装量不超过;酒精灯内的酒精盛装量不超过;木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部的附近;烧杯与烧瓶的液体盛装量为—。
答案：(1)不超过不超过
(2)不超过
(3)不超过
(4)在试管上部
(5)—
12.(2010江苏高考，4)以下实验装置一般不用于分离物质的是()
思路解析：由所给图示知，A蒸馏装置可分离沸点不同的液体;B渗析装置可分离提纯胶体与溶液;C过滤装置分离固体与液体;D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。
答案：D
13.有人归纳药剂取用有“三不”，你知道“三不”的含义吗?
思路解析：从化学试剂的特征来看，很多化学试剂是有毒、有腐蚀性的，所以我们为了安全，不能贸然直接用手接触药品、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味，尤其不得品尝药品的味道。
答案：不直接用手接触试剂、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味、不得品尝试剂的味道。
14.请你说出过滤的注意事项，并尽可能记忆下来。
思路解析：过滤的注意事项可以简称为“一贴二低三靠”，即滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁。
答案：过滤的注意事项：滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;倾倒溶液的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁
15.如下图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去)。请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。
A与_______________;B与_______________;C与_______________;D与______________。
思路解析：本题主要考查漏斗、分液漏斗、长颈漏斗的识别及各类漏斗的作用。A属制气装置，由图示可知，它可利用长颈漏斗添加溶液制气;B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置，②、④可与之连接;C属于制气装置，为防止气体从漏斗中逸出，应选用分液漏斗①;D为向酒精灯中添加酒精的装置，一般选用普通漏斗即可。
答案：③②、④①④
16.某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水。现以四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为以下几步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;
⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液;
⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧静置分层。
就此实验，完成下列填空：
(1)正确操作的顺序是(用上述操作的编号填写)：_______________→_______________→______________→①→⑦→_____________→⑤→⑥。
(2)上述⑤步骤的操作中应注意______________________________;上述⑦步骤的操作目的是_____________________________________________________________________________。
(3)选用四氯化碳萃取碘的理由是________________________________________________。
思路解析：本题的立意是综合考查萃取和分液的原理及基本操作。其中涉及到实验能力的考查，解题的关键是掌握萃取的原理和萃取、分液的基本操作。
答案：(1)③②④⑧
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证液体能顺利流出。
(3)四氯化碳与水既不互溶也不反应;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。
