学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。其实对于学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。下面小编给大家整理了关于高一年级化学试题的内容，欢迎阅读，内容仅供参考！
高一年级化学试题精选篇1
第Ⅰ卷(选择题，48分)
选择题(每题只有一个正确答案，每题3分)
1.【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是()
①Al2O3(作耐火坩埚)②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱)⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)
A.①④⑤⑥B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部
【答案】A
考点：金属及其化合物的性质和用途。
2.【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是()
①Al②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3⑥NaHCO3
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②④⑥D.②③④⑥
【答案】C
【解析】
试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。
考点：考查元素及其化合物的性质。
3.【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
【答案】D
【解析】
试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错;纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错;小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。
考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。
4.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是()
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B.NO3-、Ba2+、K+、Cl-
C.Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D.NO3-、K+、SO32-、H+
【答案】B
考点：离子共存。
5.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为()
A.2.65gB.3.91gC.5.3gD.4.23g
【答案】A
【解析】
试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L×0.1L=0.05mol，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。
考点：本题考查质量守恒。
6.【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()
A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+==Fe3++H2↑
B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应Al3++OH-==Al(OH)3↓
C.碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
【答案】D
考点：离子方程式的正误判断。
7.【杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是()
【答案】A
【解析】
试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+H+=HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+OH—=AlO2—+H2O，故D项正确;本题选A。
考点：化学反应图像问题。
8.【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是()
A.HClB.NaClC.FeCl3D.Na2SO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaOH反应，NaCl和Na2SO4与NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,C项符合，选C。
考点：考查Na的化学性质。
9.【乐山市2014-2015学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.3∶2
【答案】C
考点：铁离子和亚铁离子的转化。
10.【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列说法正确的是()
A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀
B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀
C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多
D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
11.【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④
【答案】B
【解析】
试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色;故选B
考点：化学反应的现象。
12.【东城区2014-2015学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是()
A.浅黄色固体B.可用作供氧剂
C.与H2O反应时，H2O作还原剂D.与H2O反应时，放出热量
【答案】C
【解析】
试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。
考点：过氧化钠的性质。
13.【成都市2014-2015学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是()
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀
B.氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀
C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色
D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。
考点：考查常见无机物间的反应及现象。
14.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()
A.(m-0.8)gB.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算
【答案】C
考点：考查铁、铜及化合物的计算。
15.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()
A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3
B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量
无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化
【答案】C
【解析】
试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.
考点：钠的化合物的性质
16.【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()
①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O和NaCl
④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②B.②③C.③④D.①④
【答案】D
考点：元素及其化合物推断。
第Ⅱ卷(非选择题52分)
17.(8分)【资阳市2014-2015学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1)写出该反应的化学方程式。
(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是(填化学式);
Ⅱ、步骤③通入的气体B是(填化学式)，写出该反应的离子方程式：
【答案】(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。
18.(14分)【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
(1)图中各装置接口连接顺序是：(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)
→→→⑥→⑦→→→
(2)装置C中放入的反应物是和(填化学式)。
(3)装置B的作用是。
(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意(填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平b.等待气体恢复常温才读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d.读数时不一定使甲乙两管液面相平
(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为VL，则参与反应的Na2O2的物质的量为mol。
【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)2mol(2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和盐酸(2分)(3)吸收CO2中混有的HCl(2分)(4)abc(2分)(5)V/11.2mol(2分)
【解析】
试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2，除去O2中的CO2用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。(1)通过上述分析，仪器的连接顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5)氧气在标准状况下体积为VL，氧气的物质的量为V/22.4mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2mol。
考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。
19.(6分)【赤峰市宁城县2014-2015学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填写化学式)
【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。
考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。
20.(12分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。
(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：__________________。
(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
【答案】(1)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)
(2)NaOH溶液(1分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+(1×3=分)
(4)Fe2+,(2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。(3分)
(5)O2或Cl2，(1分)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2分)
考点：金属化合物的分离。
21.(12分)【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b)，沉淀的物质的量y(mol)与试剂体积x(mL)间的关系曲线如图所示。试回答：
(1)AB段所表示的反应的离子方程式是;
CD段所表示的反应的离子方程式是。
(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是。
(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________
(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________
(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。
试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式。(写出计算过程)[
【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;
(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O
考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。
高一年级化学试题精选篇2
第Ⅰ卷(选择题，共50分)
一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A．温室效应B．光化学烟雾
C．臭氧空洞D．酸雨
2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()
3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜
4.将3.2gCu跟30.0mL10.0mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为()
A．0.5amolB．0.1amolC.(0.1＋a)molD．2amol
5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（）
A．饱和食盐水、浓硫酸B．NaOH溶液、浓硫酸
C．NaHCO3溶液、硅胶D．浓盐酸、碱石灰
6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
7.下列离子方程式书写不正确的是()
A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O
D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()
A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C．硫是一种淡__的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
9．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为()
A．1.8gB．2.7gC．3.6gD．5.4g
10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是()
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意）
11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()
A.1∶1∶1B.1∶3∶1C.3∶3∶8D.1∶1∶4
12．把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗cmolBaCl2，则原溶液中c(NO－3)为()
A.b－2camol/LB.2b－4camol/L
C.2b－camol/LD.b－2c2amol/L
13.下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。
D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体
14.有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H22.24L（标况下），
向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。混合物中单质Fe的质量为（）
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
15．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()
A．C和O2B．CO2和NaOH溶液
C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液
16．将充有mmLNO2和nmLNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A.m－n3mLB.n－m3mL
C.4m－n3mLD.3m－nmL
17.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的数值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3D．3、6
18.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1
19.取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()
A．2∶1∶2B．1∶1∶1
C．5∶5∶4D．7∶7∶4
20.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A浓氨水CaONH3H2O
B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C浓__CuNO2H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
三、填空题（16分）
21.（5分）写出下列反应的化学方程式：
（1）红热的木炭和浓__
（2）实验室制氨气
（3）工业上制漂白粉
（4）氨的催化氧化
（5）铜和浓硫酸加热
22．(6分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：请将仪器名称填入相应的空格内：
A．________，B.________，C.________，D.________；
上述仪器中使用前需要检查是否漏水的是________(选填A、B、C、D)。
23.（5分）硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2________；
(2)浓硫酸作干燥剂________；
(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________；
(4)浓硫酸与铜的反应________；
(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
四、推断题
24.（12分）已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
(1)写出X和G的化学式：X________，G________。
(2)写出有关变化的化学方程式：
D＋丙：_______________________________。
C＋G：_______________________________。
(3)写出离子方程式B＋H2O：_____________________；
若消耗0.5molB转移电子mol。
五、实验题
25.（13分）(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式_________。
(2)试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气体从左至右的流向)是
________―→________―→________―→________(填装置的编号)。
（3）怎样检查整套装置的气密性
(4)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，
B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
(5)装置②中所加的固体药品是________，可验证的产物是________。
(6)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
六、计算题
26.（9分）在稀硫酸和稀__的混合溶液中，加入铜粉。
（1）若将100mL2mol/LHNO3和100mL1mol/LH2SO4混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应。
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为（）mol/L
②生成气体折合成标准状况__积（）L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/LH2SO4（）mL
（2）若c(SO2－4)＋c(NO－3)＝5.0mol•L－1。取200mL该混合酸，则能溶解铜的质量为（）g
七、附加题（10分）
27．（6分）1.52g镁铜合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL－1、质量分数为63%的浓__中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol•L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。请完成下列问题：
（1）该合金中镁与铜的物质的量之比是（）；
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是（）；
（3）得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是（）mL。
28.（4分）某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
高一年级化学试题精选篇3
一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分）
1．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是()
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
2．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（）
A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中
B．SO2气体通入BaCl2溶液中
C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中
D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中
3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）
A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕__的烟
B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度
4．下列物质属于电解质的一组是（）
A．CO2、NH3、HCl
B．H2SO4、HNO3、BaCl2
C．H3PO4、H2O、Cu
D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH
5．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2=NO+SO3,在体积为VL的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2,反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（)
A．3/10B．16/3C．3/16D．5/16
6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA
B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA
C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA
D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。
7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3―
B.Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3―
C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl―
D．AlO2-、K＋、OH―、Cl―
8．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（）
A．48gB．16gC．80gD．32g
9．下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．水玻璃C．漂白粉D．铝热剂
10．下列离子方程式错误的是（）
A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2―+2H2O+4NH4+
11．有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）
A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH
12．下列溶液中Cl－浓度的是（）
A．10ml0.2mol/L的FeCl3溶液
B．10ml0.1mol/L的AlCl3溶液
C．20ml0.1mol/L的MgCl2溶液
D．20ml0.1mol/L的HCl溶液
13．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）
A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量
14．下列关于物质的检验说法正确的是（）
A．加入__钡溶液有白色沉淀生成,再加稀__,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在
D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+
15．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是()。
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓__D．稀__
16．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()
A．MgB．AlC．SiD．Cl2
17．下列反应中，__既表现酸性，又表现氧化性的是()
A．Fe2O3跟稀__反应
B．铜跟稀__反应
C．CuO跟稀__反应
D．Al(OH)3跟稀__反应
18．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是()
A．两个反应转移的电子数目相等
B．加入镁、铝的质量比为4:3
C．金属溶解的物质的量相等
D．加入的两种金属的质量不等
19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是()
A．锌B．铁C．铝D．镁
20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol•L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()
A．x＝2.24
B．钠的物质的量为0.2mol
C．反应时，Na、Mg、Al均过量
D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像
21．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2mol•L－1H2SO4溶液
B．3mol•L－1CuSO4溶液
C．6mol•L－1KOH溶液
D．3mol•L－1Ba(OH)2溶液
22．根据下列金属的熔、沸点：
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.510836601535
沸点/℃883259522003000
其中不能形成合金的是()
A．Cu与NaB．Fe与CuC．Fe与AlD．Al与Na
23.下列关于氯气的说法不正确的是()
A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
B．氯气和液氯是两种不同的物质
C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹
24．下列说法中，不正确的是()
A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐
B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
25．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是()
①CO2②HCl③H2O(g)④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
26．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2
27．下列说法正确的是()
A．pH＝6的降雨是酸雨
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同
D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
28．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时顺序为()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
29．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸50mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是()
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．加入KSCN溶液一定不变红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
二、填空题（本题共4题，共计40分）
31．（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式（），Na2O2的用途之一是（）。
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是（），
反应的离子方程式为（），（）。
（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为（）。
（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为（），检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是（）。
32．（10分）以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：
（离子方程式）。
（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气（填“大”或“小”）；工业上制备氨气的化学方程式为。
（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入溶液中。
（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到；产生刺激性气味气体的化学方程式为。
（5）铜和稀__反应的离子方程式是。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为mol。
33．（12分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因（）。
（2）装置C的作用是（）。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①；
②（）。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。
该反应(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是
(要求答出一个要点即可)。
34．（10分）回答以下问题：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）6．0g放入15．0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子方程式：。
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：。
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为
升（标准状况下）
（4）向含有0.3molNaAlO2的溶液中滴加1mol/LHCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积
为mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成
896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至
40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO4的物质的量浓度为（设滤液体积为120ml）mol/L
高一化学答案
1.C2.B3.D4.B5.C6.D7.B8.D9.A10.D11.D12.A13.C14.B15.C16.B17.B18.A19.C20.C21.A22.A23.B24.D25.A26.A27.D28.C29.C30.C
31．（8分）（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源（2）先沉淀后溶解，Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（3）1：1（4）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,酸性高锰酸钾溶液
32．（10分）（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O（2）小；N2＋3H22NH3（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；饱和氯化钠（4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(5)3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.2mol
33．（12分）（1）Cl2（1分）4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)（2分）
（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）
（3）①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2（1分）
②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的（1分）
（4）（2分）
不能（1分）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质；固体与气体反应较慢；产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可)（2分）
34．（10分）（1）铁表面被钝化（1分）
（2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2分）②SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4（1分）66．7%（1分）
（3）13.44（1分）（4）100或900（2分）（5）1.87mol•L－1（2分）
高一年级化学试题精选篇4
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．下列说法错误的是()
A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多
C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污
2．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
4．下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物
5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HS
A．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部
6．下列关于试剂存放的叙述不正确的是
A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识
B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶
C．金属钠保存在煤油中
D．液溴易挥发，保存时需加水液封
7．下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A．用大量漂白馒头
B．用小苏打焙制糕点
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D．用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒
8．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）
A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯
9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）
A．青铜B．金刚砂(SiC)C．硬铝D．生铁
10．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）
A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅
C．可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体D．二氧化硅不和任何酸反应
11．用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）
A.O2和H2的混合气体B.2.24LH2C.大于2.24H2D.小于2.24L气体
12．下列物质不能通过化合反应而得到的是
A．FeCl3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．H2SiO3
13．某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有()种
A．1B．2C．3D．4
14．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是（）
①加入足量KMnO4溶液②加入足量氯水③加入少量NH4SCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
15．下列离子方程式书写正确的是()
A．AlCl3溶液中滴加过量NH3•H2O：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O
B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
16．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的
插图:由图可知，在该反应中是
A．还原产物B．还原剂
C．氧化产物D．氧化剂
17．在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
A．Ba2+、Na+、OH-、CO32-B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．Fe3+、K+、NO3-、S2-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
18．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是
选项离子组评价及相关离子方程式
AH+、Fe2+、NH4+、Cl－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2++2H+=2Fe3++H2↑
BNa+、K+、HCO3－、OH－不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：
HCO3－+OH－=H2O+CO32－
CCa2+、NO3－、CO32－、Cl－能大量共存于同一溶液中
DFe3+、NO3－、AlO2－、Cl－能大量共存于同一溶液中
19．将ag某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为bg,若a<b，则该物质可能是< p="">
A．H2B．COC．乙酸（CH3COOH）D．甲烷（CH4）
20．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA
C．100g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NA
D．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L
21．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A．气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
B．在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋
C．灼烧白色粉末，火焰呈__，证明原粉末中有Na＋，无K＋
D．向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO2－3
23．有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，Fe2＋离子全部转化成Fe3＋离子，则该氧化物的化学式可表示为
A．Fe3O4B．Fe5O7C．Fe7O10D．Fe9O11
24．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．若1molNF3被还原，反应转移电子数为2NA
C．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
25．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；
②第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与
NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验，以下推测不正确的是()
A．原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1
二、非选择题（共4小题，共50分）
26．(13分)
有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。A与C的单质在加热条件下反应生成淡__化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：
(1)物质X的化学式为。B单质与水反应的离子方程式。
(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式。
(3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目：。
(4)将C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有(填字母序号)。
A．C的单质熔化成光亮的小球B．C的单质沉在溶液底部
C．生成红色固体物质D．小球四处游动发出“嘶嘶”的声音
E．生成蓝色沉淀
27．(10分)
胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
乙：①白色结晶状粉末，可缓慢分解。②能溶于水，水溶液呈弱碱性。③遇酸及酸性药物产生二氧化碳。④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是(填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：。
(3)试写出乙中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：。
28．(10分)
有两种金属组成的合金A，
在合适的条件下可按下图进行
反应(部分产物和水省略)，已
知F为红褐色沉淀，请回答：
(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。描述D变F的实验现象_______________________________________________。
(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。
29．（17分）
实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：
（1）写出实验室制取的离子方程式，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为；将足量的MnO2投入到含2molHCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2（填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）
（2）现有以下3中试剂：A．饱和食盐水B．浓硫酸C．溶液
请在以上试剂中选择并回答填空：
Y溶液应选用（填写序号）：X试剂的作用。
（3）某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
①实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
②反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是。
③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式。（写总方程式）
高一年级化学试题精选篇5
一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分）
1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（）
A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石
油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种
化工原料
D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还
原法冶炼铁、热分解法冶炼铜
2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（）
A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1
B．X的原子半径一定大于Y的原子半径
C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO)
ΔH＝＋50.5kJ•mol－1，Ea＝90.4kJ•mol－1。下列图象合理的是（）
4．反应A(g)＋B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能，
下列说法正确的是（）
A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0
B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂
C．E2是反应②的活化能
D．ΔH＝E1－E2
5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06mol•L－1•min－1
A．①⑤⑥⑨B．④⑥⑦⑧C．④⑥⑦⑨D．③④⑥⑦
6．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
7．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是（）
A．A接电源正极
B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C．阴极区附近溶液pH降低
D．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，
有0.1molCr2O72－被还原
8．下列反应属于取代反应的组合是（）
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
③2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O
A．①②B．③④C．①③D．②④
9．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有（）
A．5种B．6种C．8种D．9种
10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（）
A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物
B．丙和己混合后会分层，且丙在上层
C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应
D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己
11．根据转化关系判断下列说法正确的是（）
C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→＋乙酸②乙酸乙酯
A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体
B．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖
C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸
D．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯
12．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是（）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
13．下列有关反应热的叙述中正确的是（）
①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为
△H＝－241.8kJ•mol－1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
④已知：
共价键C—CC===CC—HH—H
键能/(kJ•mol－1)348610413436
上表数据可以计算出的焓变
⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等
⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥
14．燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（）
A．固体氧化物燃料电池B．碱性燃料电池
C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池
15．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是（）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度
的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3的反应速率为
5.0×10－5mol•(L•s)－1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
16．的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
17．下列关于乙酸的说法中，正确的是（）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙
酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥
18．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色；⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀；⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤⑥B．①②③④⑦C．③⑤⑥D．①③⑤⑥⑦
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（）
A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
20．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：
已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。
该同学得出的结论正确的是（）
A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋
B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋
D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
21．（12分）I．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A＋D＝B＋F＝8。请回答：
（1）试写出B2单质的电子式：________。
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式
。
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的价氧化物对应水化物的溶液，
其离子方程式是________________。
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红
色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。
（4）在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3
气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L－1，同时放出约83.2kJ的热量，该反
应的热化学方程式为______________________。
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式
__________________；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。
II．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的
原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。
（2）若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和
n的关系为________。
22．（6分）甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。
已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJ•mol－1
②CH4(g)＋12O2(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH2＝－36kJ•mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋216kJ•mol－1
（1）氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和
液态水的热化学方程式：________________。
（2）现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与
足量CH4充分反应。当x＝________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若
②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
A．E1＝36kJB．E2＝36kJ
C．E1－E2＝36kJD．E3－E1＝36kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH1(CO结构
式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O
键能
(kJ•mol－1)3484134363581072463
则ΔH1＝_______，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，
放出或吸收的热量△H1。（用＞，＜或＝填空）
23．（7分）I．（3分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成
Cl(－1价)和S(＋6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着
溶液中c(H＋)增大而加快。
（1）反应开始时反应速率加快的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）反应后期反应速率下降的原因是
________________________________________________________________________。
II．（7分）用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
（1）下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol－1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8gCuO即可，则电解后溶液的
C（H+）=______。
（3）如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，
电解过程中转移的电子为______mol。
（4）如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和
pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
24．（8分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L－1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现__，有气泡产生有Fe3＋、有Cl2
Ⅱa>x≥b电极附近出现__，无气泡产生有Fe3＋、无Cl2
Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3＋、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3＋的现象是_______________________________。
（2）Ⅰ中，Fe3＋产生的原因可能是Cl－在阳极放电，生成的Cl2将Fe2＋氧化。写出有关反应：
__________________________________________________。
（3）由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因还可能是Fe2＋在阳极放电，原因是Fe2＋具有________性。
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl－在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是________mol•L－1。
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：
。
25．（10分）下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是；装置A中左侧长导管
的作用是；装置A和C中的两处明显错误是、
。
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是
，应对装置C进行的操作是
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。
A装置中这一问题在实验中造成的后果是。
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出
现的现象是。。
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：
。
26．（9分）I.乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45__。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）∶n（C2H6）＝________。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝
________，得到的CO和CO2的物质的量之比n（CO）∶n（CO2）＝________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
（1）B的分子式为。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：、、
。
（3）A的分子式为；A的结构简式为。
高一年级化学试题精选篇6
第Ⅰ卷选择题（共56分）
一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意每题2分共20分）
1．下列实验操作正确的是：()
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92__溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：()
A．常温下，5.85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1NA
B．标准状况下，22.4L水所含的原子数为3NA
C．标准状况下，4g氦气中所含的原子数为NA
D．0．5mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量为0．5mol
3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应不正确的是：()
A．酒精——易燃品B．浓硫酸——腐蚀品
C．烧碱——剧毒品D．氯酸钾——强氧化剂
4．在实验室中称量固体的质量时，发现托盘天平的指针偏向左边，需要进行的操作是（）
A．增加砝码B．增加药品量
C．减少药品量D．减少砝码
5．下列叙述中，正确的是：（）
A．化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
6．草酸晶体(H2C2O4•2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（）
7．已知一个12C原子的质量是bg，若某钠原子的质量是ag,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()
①该钠原子的相对原子质量为12ab
②mg该钠原子的物质的量为maNAmol
③该钠原子的摩尔质量是aNAg
④ag该钠原子所含的电子数为11NA
A．①②B．②④
C．①③D．②③
8．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—<h2o2<fe2+<i—<so2，则下列反应不能发生的是（）< p="">
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2
D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
9．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦能透过半透膜
A．①④⑥⑦B．②③④
C．②③⑤⑦D．①③④⑥
10．下列关于物质分类及其依据叙述中正确的是（）
A．H2SO4是酸，因为H2SO4在水溶液中能电离产生H＋
B．纯碱是碱，因为其水溶液显碱性
C．醋酸是弱电解质，因为醋酸在水溶液中部分电离
D．胆矾（CuSO4•5H2O）是混合物，因为胆矾中有水
二、选择题（本题共12个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每小题3分共36分）
11．某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O）,可供选择的操作有：①加适量的H2SO4溶液；②加过量金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（）
A．②⑥③B．④⑥①③
C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
12．不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂组是（）
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氢氧化钠溶液、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
13．某溶液中大量存在的五种离子：(M代表一种离子)，其物质的量之比为：则M可能为（）
A．B．
C．D．
14．将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉m__后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL，所得溶液的物质的量浓度是：（）
15．A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)：V(H2)＝7：24时混合气体的摩尔质量为16g•mol-1则A为（）
A．O2B．CO
C．CO2D．SO2
16．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）
A．150mL3mol•L-1的KCl
B．75mL2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL1mol•L-1的NaCl
D．75mL1.5mol•L-1的CaCl2
17．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
18．能正确表示下列反应的离子方程式是：()
A．碳酸钙加到醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
C．浓烧碱与铝片反应：Al＋2OH－=AlO2－＋H2↑
D．铜片插入盐酸中：2H＋＋Cu=Cu2＋＋H2↑K]
19．某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3（Cr为+3价）。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx2mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
20．将5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液混合，配制2mol•L-1HCl溶液，请问需要5mol•L-1HCl溶液和1mol•L-1HCl溶液的体积之比是：（设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和）（）
A．1：3B．3：1
C．1：4D．4：1
21．在一定温度下，已知有关某溶液的一些数据：
①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，
④溶质的摩尔质量，⑤溶质（气体）的体积（Vm已知），⑥溶液的密度，
⑦溶液的质量分数．
利用下列各组数据计算该溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）
A．③⑤B．②④⑤⑥
C．①④⑥D．①②③④
22．羟__（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟__的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）），则在上述反应中，羟__的氧化产物是（）
A．N2B．NO
C．N2OD．NO2
第Ⅱ卷（本卷共有两道大题共44分）
三、填空题（28分）
23．（8分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至溶液呈中性；⑤过滤
（1）下列操作顺序正确的是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④
（2）如何用实验方法确定①中Na2CO3溶液已过量？
（3）若④和⑤两步操作反了可能造成什么后果？
。
（4）滴入稀盐酸至溶液呈中性涉及到的离子反应方程式
24．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法E．过滤法
⑴分离饱和食盐水与沙子的混合物。
⑵分离水和汽油的混合物。
⑶分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯的混合物（沸点为110.6℃）的混合物。
⑷从碘的水溶液里提取碘。
25．（8分）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程
式为：
_____NaIO3+_______NaHSO3——_______NaHSO4+_____Na2SO4+___I2+____H2O
（1）配平上述反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
（2）反应中元素被氧化，是氧化剂
（3）反应中，所得氧化产物和还原产物的质量之比为。
26．（8分）实验室制氢氧化铁胶体将滴入中，继续加热至液体呈红褐色时，用一束可见光照射可观察到现象，这一现象叫丁达尔现象，向胶体中逐滴滴入稀硫酸至过量可观察到
现象，产生此现象的原因是。
四、实验题（16分）
27．（16分）配制200mL0．5mol•L-1的NaOH溶液，请回答下列问题：
Ⅰ、请将下述实验步骤中缺少的文字请补充完整
（1）实验中选用的仪器除托盘天平、砝码、镊子、量筒、玻璃棒外还必须用到
仪器。
（2）计算：
所需NaOH的质量为g；
（3）称量：
用托盘天平称量时，首先将托盘天平调平，将放在天平的左盘上称量其质量，再添上g砝码后，向左盘加NaOH固体到平衡为止；
（4）溶解：
向盛有NaOH的烧杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；
（5）转移：
将步骤（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中，
在烧杯中加入少量的水，小心洗涤2—3次后并将洗涤液移入容量瓶中；
（6）定容：
继续往容量瓶中加水至液面接近刻度线cm处，改用加水至刻度线，注意视线与保持水平，加盖摇匀。
（7）贮存：
将溶液倒入试剂瓶中保存，贴上标签注明溶液的浓度和配制日期。
【答案】
三、填空题：
23．（8分）(1)AC（2分）
(2)静置后取上层清液少许置于点滴板或小试管中，向其中继续滴入几滴Na2CO3溶液，若不再产生沉淀现象，证明Na2CO3已过量。（其他合理答案也给分）（2分）
（3）产生沉淀未经过滤滴加HCl会使之重新溶解而未除去，导致食盐不纯。（2分）
（4）CO32－+2H＋=CO2↑＋H2OH＋＋OH－=H2O各1分
24．（4分）ECDA（各1分）。
25．（8分）（1）
方程式配平2分电子转移方向和数目2分
（2）硫（1分）NaIO3（1分）
(3)322:127或2.54:1（2分）
26．（8分）饱和FeCl3溶液（1分）沸水（1分）产生一条光亮的通路（2分）
先产生沉淀后沉淀溶解（2分）加入少量硫酸时，电离出的离子中和了胶体粒子所带的电荷使之聚沉，硫酸过量时，电离出的H+与Fe(OH)3反应使之溶解。（2分）
四、实验题（15分）
27．（8分）Ⅰ、（1）250mL容量瓶胶头滴管小烧杯药匙（3分，答出前三个即得3分）
（2）5.0（写小数点后一位给2分）
（3）小烧杯（1分）5.0（1分）（4）搅拌（1分）（5）引流（1分）
（6）1~2cm（1分）胶头滴管（1分）刻度线（1分）
Ⅱ、误差分析：偏高无影响偏低偏高（各1分）
高一年级化学试题精选篇7
第I卷（选择题共66分）
一、选择题（本题共包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有1个选项符合题意）
1、实验室配制1mol/L250mLNaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）
A．玻璃棒B．250mL容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗
2、漂白粉的有效成分是（）
A．氯化钙B．次氯酸钙
C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙
3、下列叙述正确的是()
A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44g
B．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VL
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22
4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯（C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
5、下列说法正确的是（）
A．目前已被使用的高性能通信材料光导纤维的主要原料是硅
B．在医疗上，碳酸钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
C．从__业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中可以提取银
D．空气中的二氧化碳是造成光化学烟雾的主要因素
6、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2OCO＋H2
C．Na2O＋H2O＝2NaOHD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
7、已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）
A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部
8、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()
A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、NO3－
D．能溶解Al(OH)3固体的溶液：K+、Na+、HCO3－、NO3－
9、下列离子方程式中不正确的是()
A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
B．饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后，溶液浑浊：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓
C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3•H2O＝AlO2-+4NH4+＋2H2O
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－＝Cl-+ClO-+H2O
10、R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2＋氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变RO42－离子，
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）
A．4B．3C．2D．1
11、若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则mgNa与氧气反应
生成固体的质量为()
①(m＋0.8)g②(m＋1.0)g③(m＋1.2)g④(m＋1.6)g⑤(m＋1.4)g
A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤
12、在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是()
A．滤液中一定有Fe(NO3)3
B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn
C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
13、将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况__积为()
A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L
14、碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸
氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则混合物中碳酸钠的质量为()
A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g
15、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为()
A．1：3B．2：3C．6：1D．3：1
16、下列反应中，能说明SiO2是酸性氧化物的是（）
①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O②SiO2＋CaO=====高温CaSiO3
③SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O④SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
A．①②B．②③C．③④D．①④
17、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定
条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
18、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是（）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移
19、为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液②饱和的NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
20、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1
21、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透
明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
22、已知Cu2S与某浓度的__反应时，生成__铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质
的量之比为2:13，则该反应的还原产物为（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2O3
第II卷（非选择题共34分）
二、非选择题（本题共包括2小题，共34分）
26、（16分）已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式(共有3个)_________________。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是_________________________；
若溶液E中含有两种金属离子，则一定是______________________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式__________________________________________。
27、（18分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________。B中应放置的液体是(填字母)________。
a．水b．酸性KMnO4溶液c．浓溴水d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是___________________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。
a．铁粉b．BaCl2溶液c．银粉d．Na2CO3溶液
【答案】
26、
27、(1)Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)（2分）吸收多余的SO2（2分）
(3)长颈漏斗内液面上升，集气瓶内液面下降（2分）d（2分）
(4)
①随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，而铜不能与稀硫酸反应（2分）②ad（6分）
