高二学业水平测试
必修一化学实验
【学习目标】
1、知道实验常见仪器的名称、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单实验仪器装置图
2、初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等分离和提纯物质的方法
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
4、初步学会Cl-、SO42-、CO32- 、Na+、K+、Fe3+ NH4+等常见离子的检验
5、掌握氨气的实验室制法
【基础知识】
一、混合物的分离和提纯
方法主要仪器操作注意事项原理或
适应范围应用
举例[高考资源网]
过滤漏斗
玻璃棒
烧杯
铁架台一贴二低三靠分离不溶性固体和溶液的混合物除去NaCl溶液中泥沙
蒸发蒸发皿
玻璃棒
酒精灯
铁架台①蒸发皿液体不超过2/3
②用玻璃棒不断搅拌防止局部受热引起飞溅
③当出现较多晶体体时,停止加热,利用余热蒸干通过加热蒸发水而使溶质结晶出来 从NaCl溶液获得NaCl晶体
蒸馏蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
锥形瓶①蒸馏烧瓶液体不超过2/3
②加少量碎瓷片,防暴沸
③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相齐
④冷却水应低进高出分离互溶但沸点不同的液体混合物制蒸馏水
海水的淡化
分离水和酒精
分液分液漏斗
铁架台
烧杯①分液漏斗使用前要检漏
②分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出分离两种互不相溶的液体混合物分离水和汽油
分离水和CCl4
萃取分液漏斗
铁架台
烧杯①萃取剂的选择原则:与原溶剂互不相溶;与溶质不反应;溶质在萃取剂中的溶解度要大得多利用在两种互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂从碘(溴)水中提取碘(溴)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：（1）计算
（2）称量（量取）
（3）溶解（稀释）
（4）转移
（5）洗涤
（6）定容
（7）摇匀
仪器：称量用天平和药匙，量取用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶的使用：①容量瓶上标有容量、温度、刻度线
②容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL
③容量瓶使用前要检漏
误差分析：从公式分析对n或V（aq）的影响
三、氨气的实验室制法
反应原理：
发生装置：与利用KMnO4制备O2的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
【典型例题】
1．（2008年水平测试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
2．（2009年水平测试）下列装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应目的的是（ ）
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
3．（2010年水平测试）下列实验操作或装置正确的是（ ）
[高考资源网]
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
4．（2011年水平测试）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水
A B C D
5．（2007年水平测试）下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
6．（2009年水平测试）欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．（2010年水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是（ ）
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
8．（2010年水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9．（2011年水平测试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
10．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。
必修一化学实验
【学习目标】
1、知道实验常见仪器的名称、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单实验仪器装置图
2、初步学会使用过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等分离和提纯物质的方法
3、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
4、初步学会Cl-、SO42-、CO32- 、Na+、K+、Fe3+ NH4+等常见离子的检验
5、掌握氨气的实验室制法
【基础知识】
一、混合物的分离和提纯
方法主要仪器操作注意事项原理或
适应范围应用
举例[高考资源网]
过滤漏斗
玻璃棒
烧杯
铁架台一贴二低三靠分离不溶性固体和溶液的混合物除去NaCl溶液中泥沙
蒸发蒸发皿
玻璃棒
酒精灯
铁架台①蒸发皿液体不超过2/3
②用玻璃棒不断搅拌防止局部受热引起飞溅
③当出现较多晶体体时,停止加热,利用余热蒸干通过加热蒸发水而使溶质结晶出来 从NaCl溶液获得NaCl晶体
蒸馏蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管
锥形瓶①蒸馏烧瓶液体不超过2/3
②加少量碎瓷片,防暴沸
③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相齐
④冷却水应低进高出分离互溶但沸点不同的液体混合物制蒸馏水
海水的淡化
分离水和酒精
分液分液漏斗
铁架台
烧杯①分液漏斗使用前要检漏
②分液时,下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出分离两种互不相溶的液体混合物分离水和汽油
分离水和CCl4
萃取分液漏斗
铁架台
烧杯①萃取剂的选择原则:与原溶剂互不相溶;与溶质不反应;溶质在萃取剂中的溶解度要大得多利用在两种互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同,使溶质从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂从碘(溴)水中提取碘(溴)
二、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤：（1）计算
（2）称量（量取）
（3）溶解（稀释）
（4）转移
（5）洗涤
（6）定容
（7）摇匀
仪器：称量用天平和药匙，量取用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
容量瓶的使用：①容量瓶上标有容量、温度、刻度线
②容量瓶常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL
③容量瓶使用前要检漏
误差分析：从公式分析对n或V（aq）的影响
三、氨气的实验室制法
反应原理：
发生装置：与利用KMnO4制备O2的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
【典型例题】
1．（2008年水平测试）下列实验操作中，不能用于物质分离的是（ ）
2．（2009年水平测试）下列装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应目的的是（ ）
A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
3．（2010年水平测试）下列实验操作或装置正确的是（ ）
[高考资源网]
点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
4．（2011年水平测试）下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水
A B C D
5．（2007年水平测试）下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
6．（2009年水平测试）欲配浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器（ ）
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
7．（2010年水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是（ ）
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
8．（2010年水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
9．（2011年水平测试）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液
10．（2008年水平测试）某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是__________________ _____。
