时间第二十周 7月4日 本模块第24课时
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第一单元分子构型与物质的性质
节题 第三课时分子的极性
教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
情感态度
与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
教学重点极性分子、非极性分子
教学难点极性分子、非极性分子
教学方法探究讲练结合
教学准备
教 学 过 程
教师主导活动学生主体活动
三、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子
（1）极性分子
（2）非极性分子
2．常见分子的类型与形状
分子空间构型键角键的极性分子极性
O2 、H2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
BF3 SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CH2Cl2
He、Ne O3、P4
H2O2、C2H2
P65
讨论后口答
完成
理解
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
若无孤对电子则为非极性分子。
③常见分子的极性
4.应用：
（1）相似相溶
（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
[小结]
非极性分子极性分子
形成原因
存在的共价键
分子内原子排列
理解
对称性
板书三、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子2．常见分子的类型与形状3．分子极性的判断
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
[课后练习]
一、选择题
1.下列说法中不正确的是 （ ）
A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是 （ ）
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
4.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ）
A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
5．下列物质易溶于苯的是 （ ）
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
7．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与H2反应
9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 （ ）
A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）
(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油
A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)( 3)(4)
11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ）
A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
二、填空题
12.我们可把共价键按 分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是 ，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 ；如果化学键无极性，通常分子 。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。
13. 有关手性分子的知识要点如下：
(1)手性分子的特点是：
。
(2)手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：
。
(3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如： 。
12．（1）具有完全相同的组成和原子排列。结构互为镜像,在三维空间里不能重叠。
(2)手性催化剂催化。
(3)含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团。
14.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4
三、简答
15.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：
⑴写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？
⑵写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？
⑶写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键。
⑷写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
二、填空题
12.电子对在两原子核间是否偏移、电子对发生生偏移、有极性、无极性、正负电荷中心
14.
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2直线型无HF直线型有
CO2直线型无H2OV型有
BF3三角形无NH3三角锥有
CCl4正四面体无
（3）氯化铵、 、极性键、配位键、离子键
（4）NH3+HCl=NH4Cl NH4++OH-=NH3+H20 Cl-+Ag+=AgCl
课题专题专题4分子空间结构与物质性质
单元第一单元分子构型与物质的性质
节题 第三课时分子的极性
教学目标知识与技能1、初步认识分子空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。
过程与方法认识分子空间构型与极性的关系，能运用有关理论预测分子的极性
情感态度
与价值观培养学生科学的世界观和实事求是的科学态度，激发学生探索未知世界的兴趣。
教学重点极性分子、非极性分子
教学难点极性分子、非极性分子
教学方法探究讲练结合
教学准备
教 学 过 程
教师主导活动学生主体活动
三、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子
（1）极性分子
（2）非极性分子
2．常见分子的类型与形状
分子空间构型键角键的极性分子极性
O2 、H2
HCl、NO
CO2、CS2
H2O、SO2
BF3 SO3
NH3、NCl3
CH4、CCl4
CH3Cl、CH2Cl2
He、Ne O3、P4
H2O2、C2H2
P65
讨论后口答
完成
理解
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
3．分子极性的判断
⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。
⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；（CH4）
②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，
若无孤对电子则为非极性分子。
③常见分子的极性
4.应用：
（1）相似相溶
（2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转
[小结]
非极性分子极性分子
形成原因
存在的共价键
分子内原子排列
理解
对称性
板书三、 分子的极性
1．非极性分子和极性分子2．常见分子的类型与形状3．分子极性的判断
注意：判断ABn型分子可参考使用以下经验规律：
[课后练习]
一、选择题
1.下列说法中不正确的是 （ ）
A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是 （ ）
A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH
3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
4.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 （ ）
A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
5．下列物质易溶于苯的是 （ ）
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 （ ）
A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2
7．瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ ）
A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
8.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是 （ ）
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应
C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与H2反应
9.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 （ ）
A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
10.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ）
(1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油
A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)( 3)(4)
11.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ）
A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
二、填空题
12.我们可把共价键按 分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是 ，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 ；如果化学键无极性，通常分子 。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 ；如果化学键是极性键，且 重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。
13. 有关手性分子的知识要点如下：
(1)手性分子的特点是：
。
(2)手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是：
。
(3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是：
。如： 。
12．（1）具有完全相同的组成和原子排列。结构互为镜像,在三维空间里不能重叠。
(2)手性催化剂催化。
(3)含有的碳原子是否连有4个不同的原子或原子团。
14.请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学讨论你的判断方法。
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2HF
CO2H2O
BF3NH3
CCl4
三、简答
15.现有A、B、C三种物质，A为气态氢化物，分子式为RH3，含R为82.4%，B是另一气态氢化物，A+B→C，C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题：
⑴写出A的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比PH3、H2O如何？
⑵写出B的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？
⑶写出C的名称和电子式，具体指明C物质中各部分的化学键。
⑷写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
二、填空题
12.电子对在两原子核间是否偏移、电子对发生生偏移、有极性、无极性、正负电荷中心
14.
分子空间构型分子有无极性分子空间构型分子有无极性
O2直线型无HF直线型有
CO2直线型无H2OV型有
BF3三角形无NH3三角锥有
CCl4正四面体无
（3）氯化铵、 、极性键、配位键、离子键
（4）NH3+HCl=NH4Cl NH4++OH-=NH3+H20 Cl-+Ag+=AgCl
