j.Co M
综合测试题(三)
一.(每小题有―个或两个正确答案)
1.将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2N02(g)
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A.烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B. N2O4的消耗速率与N02的生成速率之比为1：2
C. N02的生成速率与N02的消耗速率相等
D. N02的物质的量浓度不变
2.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A B和C则( )
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动 D.增大
3.下列事实能说明醋酸属于弱的是( )
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
4.向含有Mg2+ Fe2+ NH4+ Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液减少的阳离子是( )
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH变小，可采用的方法是( )
A.加热至沸腾 B.加少量NaOH
C.加100ml水 D.加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液
6.将2.7gAl与100ml2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是( )
A.所得溶液的pH为7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液，加NaHC03，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
7.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
8.将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A.3mol/LHCl溶液 B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( )
A.过量铁与稀盐酸 B.过量氯水与FeCl2溶液
C.过量铁粉与CuCl2溶液 D.过量铁粉与FeCl3溶液
10.下列离子方程式正确的是( )
A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2++S2－=CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+ Na+ HCO3－ Cl－ B.Ba2+ Na+ AlO2－ NO3－
C.NH4+ Al3+ NO3－ Cl－ D.Na+ Fe3+ Cl－ SO42－
12.30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO4?5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为( )
A.4.5g B.22.5g C.25g D.32g
13.造成水污染的主要原因是( )
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
②工业生产中废气、废液和废渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④农业生产中，农药化肥使用不当
A.②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.结构简式为 的有机物，其正确的名称是( )
A.2-甲基-4-丙基己烷 B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( )
A.C3H8 B.C4H8 C.C5H12 D.C6H14
16.下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是( )
A.溴苯 B.硝基苯 C.苯磺酸 D.环己烷
17.煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是( )
A.煤的干馏 B.重油裂解
C.石油减压分馏 D.石油常压分馏
18. 在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A(g)+B(g) 2C(g)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )
A.2molA 1molB B.1molA 1molB
C.1molA 2molB D.1molB 1molC
19.下列变化由加成反应引起的是( )
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C.在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.石油裂解后所得气体通入溴水中，溴水褪色
20.汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是( )
A.碳的氧化物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.磷的氧化物
21.下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
A.氯仿 B.苯 C.甲苯 D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为( )
A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1:1
23.做饭时使用的天然气(主要成分为甲烷)、液化石油气(主要成分为C3H8)燃烧反应的主要化学方程式分别为：
现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是( )
A.减小空气进量，增大天然气进量
B.减小空气进量，减小天然气进量
C.增大空气进量，增大天然气进量
D.增大空气进量，减小天然气进量
24.下列石油的炼制和加工过程中，属于化学变化的是( )
A.常压分馏 B.减压分馏 C.裂化 D.裂解
25.下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D.苯
26.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比约为( )
A.1：1 B.3：1 C.7：3 D.1：4
27.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得
c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加入适量水
C.加入适当KOH D.加热
28.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么
A.H3COOH与NaOH的质量相等
B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量 D.CH3COOH过量
29. 10. 可逆反应2N2O5(气) 2N2O4(气)+O2(气)―Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（ ）
30. 反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) +Q，在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )
31. 可逆反应mA(g)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其它条件不变时，C的百分含量与温度、压强关系如图3-5，图3-6所示，下列说法正确的是( )
A. 达平衡后，使用催化剂C的百分含量变大
B. 达平衡后升温，平衡左移
C. 方程式系数m+n>e+f
D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方
向移动
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
题号21222324252627282930
答案
32.设反应C+CO2 2CO(吸热反应)的反应速率为v1，N2+3H2 2NH3 (放热反应)的反应速率为v2。对于上述反应当反应温度升高时，v1和v2的变化情况为 。
33.某可逆反应mX+nY pZ在一定条件下达到平衡。
已知，m+n=p,X是固体，Z是气体。如果对体系加压，则化学平衡向 方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应
是 热反应。
34.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bB cC+dD，已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。
(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：
a= b= c= d=
(2)如果只改变压强，反应速率发生变化，则反应中各物质的聚集状态是A B C D 。
(3)如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。则该正反应是 热反应。
35.(1)在氯化铵的水溶液中，等距离离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl这些溶液的由小到大的顺序是(填写序号) 。
36.在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为 色，写出发生反应的离子方程式 。
37.现有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。
(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是 其物质的量是 。不含有的金属离子是
所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入的铁粉的质量(填多或少)
(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是 ；其中物质的量为定值的金属离子是
它的物质的量是 。
38.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是 。
39.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)试推断A、B、C、D各是什么物质
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A溶液+B溶液→白色沉淀
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。
40.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L，需要多少空气？(假设体积均为标准状况测定)
综合测试题(三)
一.(每小题有―个或两个正确答案)
1.将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2N02(g)
下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是
A.烧瓶内气体的颜色不变，不再加深
B. N2O4的消耗速率与N02的生成速率之比为1：2
C. N02的生成速率与N02的消耗速率相等
D. N02的物质的量浓度不变
2.某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持温度不变，以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向该容器中再充入A B和C则( )
A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动
C.平衡不发生移动 D.增大
3.下列事实能说明醋酸属于弱的是( )
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
4.向含有Mg2+ Fe2+ NH4+ Al3+的溶液中，加入过量的NaOH溶液，加热搅拌，再加入过量盐酸，溶液减少的阳离子是( )
A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3?H2O溶液中，欲使NH3?H2O溶液的pH变小，可采用的方法是( )
A.加热至沸腾 B.加少量NaOH
C.加100ml水 D.加20ml0.4mol/LNH3?H2O溶液
6.将2.7gAl与100ml2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是( )
A.所得溶液的pH为7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液，加NaHC03，无明显现象发生
D.另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀
7.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是( )
A.使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液
C.盛装准确量取的待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
8.将等物质的量的镁和铝混合均匀，分成四等份，分别回到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A.3mol/LHCl溶液 B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是( )
A.过量铁与稀盐酸 B.过量氯水与FeCl2溶液
C.过量铁粉与CuCl2溶液 D.过量铁粉与FeCl3溶液
10.下列离子方程式正确的是( )
A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：Cu2++S2－=CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：
Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2O
11.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是( )
A.K+ Na+ HCO3－ Cl－ B.Ba2+ Na+ AlO2－ NO3－
C.NH4+ Al3+ NO3－ Cl－ D.Na+ Fe3+ Cl－ SO42－
12.30℃时，在某硫酸铜溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO4?5H2O，恢复到30℃时，都刚好成为饱和溶液，则30℃时CuSO4的溶解度为( )
A.4.5g B.22.5g C.25g D.32g
13.造成水污染的主要原因是( )
①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触
②工业生产中废气、废液和废渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④农业生产中，农药化肥使用不当
A.②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.结构简式为 的有机物，其正确的名称是( )
A.2-甲基-4-丙基己烷 B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( )
A.C3H8 B.C4H8 C.C5H12 D.C6H14
16.下列反应中，以苯作原料，通过加成反应制得的是( )
A.溴苯 B.硝基苯 C.苯磺酸 D.环己烷
17.煤或石油的加工方法中，可用于大量获取乙烯和丙烯的是( )
A.煤的干馏 B.重油裂解
C.石油减压分馏 D.石油常压分馏
18. 在1L的密闭容器中，于一定温度下进行2A(g)+B(g) 2C(g)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )
A.2molA 1molB B.1molA 1molB
C.1molA 2molB D.1molB 1molC
19.下列变化由加成反应引起的是( )
A.乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯在一定温度、压强和催化剂的作用下，聚合为聚乙烯
C.在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成
D.石油裂解后所得气体通入溴水中，溴水褪色
20.汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是( )
A.碳的氧化物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.磷的氧化物
21.下列物质中，既能发生加成反应，也能起取代反应，并能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是( )
A.氯仿 B.苯 C.甲苯 D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比为( )
A.2：1 B.3：1 C.1：3 D.1:1
23.做饭时使用的天然气(主要成分为甲烷)、液化石油气(主要成分为C3H8)燃烧反应的主要化学方程式分别为：
现有一套以液化石油气为原料的灶具，欲改为烧天然气，应采取的措施是( )
A.减小空气进量，增大天然气进量
B.减小空气进量，减小天然气进量
C.增大空气进量，增大天然气进量
D.增大空气进量，减小天然气进量
24.下列石油的炼制和加工过程中，属于化学变化的是( )
A.常压分馏 B.减压分馏 C.裂化 D.裂解
25.下列各烃中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为2：1的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D.苯
26.把一块铁铝合金溶于足量的盐酸中，通入足量氯气，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤，把滤渣充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中，铁、铝质量之比约为( )
A.1：1 B.3：1 C.7：3 D.1：4
27.0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32－的水解，使得
c(CO32－)<0.1mol/L。如果要使c(CO32－)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是( )
A.加入少量盐酸 B.加入适量水
C.加入适当KOH D.加热
28.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么
A.H3COOH与NaOH的质量相等
B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等
C.NaOH过量 D.CH3COOH过量
29. 10. 可逆反应2N2O5(气) 2N2O4(气)+O2(气)―Q进行到t1时达到平衡，t2时加热到一定温度后，停止加热并保温，t3时又建立新的平衡，下列图中能表示上述情况的是（ ）
30. 反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) +Q，在不同温度、不同压强(P1>P2)下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为( )
31. 可逆反应mA(g)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其它条件不变时，C的百分含量与温度、压强关系如图3-5，图3-6所示，下列说法正确的是( )
A. 达平衡后，使用催化剂C的百分含量变大
B. 达平衡后升温，平衡左移
C. 方程式系数m+n>e+f
D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方
向移动
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
题号21222324252627282930
答案
32.设反应C+CO2 2CO(吸热反应)的反应速率为v1，N2+3H2 2NH3 (放热反应)的反应速率为v2。对于上述反应当反应温度升高时，v1和v2的变化情况为 。
33.某可逆反应mX+nY pZ在一定条件下达到平衡。
已知，m+n=p,X是固体，Z是气体。如果对体系加压，则化学平衡向 方向移动，如果升高温度时Y的转化率降低，则正反应
是 热反应。
34.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA+bB cC+dD，已知生成物C是固体，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到化学平衡。
(1)该反应的化学方程式中各物质的化学计量数是：
a= b= c= d=
(2)如果只改变压强，反应速率发生变化，则反应中各物质的聚集状态是A B C D 。
(3)如果只升高温度，反应一段时间后，测知这四种物质的物质的量相等。则该正反应是 热反应。
35.(1)在氯化铵的水溶液中，等距离离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
(2)溶质的物质的量浓度均为0.2mol/L的下述八种溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl这些溶液的由小到大的顺序是(填写序号) 。
36.在新制的硝酸亚铁溶液中，滴入少量浓盐酸，可观察到溶液变为 色，写出发生反应的离子方程式 。
37.现有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液，其中各种物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。
(1)当反应完毕时，铁粉有剩余，此时：溶液中一定含有的金属离子是 其物质的量是 。不含有的金属离子是
所得固体的成分是 ，其质量比反应前加入的铁粉的质量(填多或少)
(2)当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中一定含有的金属离子是 ；其中物质的量为定值的金属离子是
它的物质的量是 。
38.1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷，则该不饱和烃是 。
39.已知ABCD分别AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。
(1)试推断A、B、C、D各是什么物质
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A溶液+B溶液→白色沉淀
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。
40.某地所生产的天然气里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮气(均为体积分数)。燃烧1000L，需要多少空气？(假设体积均为标准状况测定)
