高三化学上册期中模块检测试题及答案(完整版)
高三化学上册期中模块检测试题来袭啦！对于化学的题型，在做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高三化学上册期中模块检测试题及答案内容，欢迎使用学习!
高三化学上册期中模块检测试题
可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Al:27;Fe:56;S:32; Cu:64
卷Ⅰ(选择题 共40分)
一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意)
1、下列有关化学用语的说法中不正确的是
A.-OH与 都表示羟基 B.CH4Si的结构式：
C.CH4分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式：
2、某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是
A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④
3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是
A.H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物
B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石
D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物
4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是
A.氨气 B.漂白粉 C.烧碱 D.纯碱
5、下列有关实验原理或操作正确的是
A. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B.减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体
C.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
6、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA
B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA
C.关于反应：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);△H= -1300kJ•mol -1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ
D. 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA
7、下列各组离子能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-
D.甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
8、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为
A.0.32 mol B.0.30mol C.0.28mol D.0.22 mol
9、下列离子方程式正确的是
A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH-=NH3•H2O
B.FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水： Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：
HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-
10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
11、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2
12、已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是
①NH3+H+ NH4+ (平衡常数为K1) ②Ag++Cl— AgCl(平衡常数为K2)
③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)
A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
13、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
14、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)
D.pH=4的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
15、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3
A.MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性
B.若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5
C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原
D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应
16、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n B.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n
C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
17、某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是
A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、Al3+、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、AlO2-
18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ;在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A.Mg2+ 向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42x
C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg 2xe = xMg2+
19、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9，
下列说法中不正确的是
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有CaCO3生成
C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点
D.b点与d点对应的溶度积相等
20、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是
A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4
B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2
C.原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol
D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol•L-1
卷Ⅱ(非选择题 共60分)
二、填空题(本题包括6小题)
21、(10分)下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：
①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲;
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写)。
(2)写出H的价氧化物的电子式： ;
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r( )>r( )>r( ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是： 。
22、(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O。(已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ •mol-1)
(1)该装置中 (填a或b)为电池的负极，其电极反应为 。
(2)已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g)，试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ; 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 (填增大、减小、不变)，其反应的正反应速率将 (填增大、减小、不变);逆反应速率将 (填增大、减小、不变);温度升高 (填有利或不利于)电池将化学能转化为电能。
(3)又已知在该条件下H2O(l)=H2O(g)ΔH=+akJ•mol-1;CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ•mol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。
23.(8分)无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe2+和Fe3+)的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。
开始 完全
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.3 5.0
Mn2+ 8.3 9.8
(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)
a.铝土矿粉 b.氢氧化钠 c.氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_________________ ;
(3)除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________;高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________ ;
(4)滤渣的含铁成分是__________;
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________ 。
24、(10分)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
(1)加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________。
(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________。
(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________;若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量 。
(4)若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
25、(10分)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。
(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-a kJ•mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。
(4)若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子(+1或—1)浓度由大到小的顺序为： 。
26、(11分)针对苏教版化学I第75页上“铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物，如果与氧化性较强的氧化剂(如氯气、双氧水等)反应则转化为+3价的化合物”的叙述，化学研究性学习小组拟通过以下实验探究“新制的还原性铁粉和盐酸的反应(铁过量)”。请你参与探究并回答有关问题：
(1)通过简单的化学实验检验反应后混合物中的二价铁的实验方法和现象是 ;但在实验中往往又看到血红色迅速褪去，同时溶液呈黄色，其可能的原因是： ;学生在做实验时往往滴加双氧水的浓度过大，或者过量，还看到迅速产生大量气泡，写出产生该现象的化学方程式： 。
(2)有资料介绍“取少量反应液(含二价铁)先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现血红色褪去。同学对血红色褪去的原因提出各自的假设。某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式 。
(3)探究高铁酸钾的某种性质。
【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0 mmol•L-1(1 mmol•L—1 =10—3 mol•L—1)的试样，静置，考察不同初始 pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。
【实验2】将适量K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为1.0 mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①实验1的目的是 ;
②实验2可得出的结论是 ;
③高铁酸钾在水中的反应为4 FeO42-+10 H2O 4 Fe(OH)3 +8OH-+3 O2↑。由图1可知，800 min时，pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是 。
高三化学试题参考答案
一.选择题(本题包括20小题，每小题2分，共计40分，且每小题只有一个选项符合题意。)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A A B D C C B C C D
21.(14分)
(1)ACEG(2分)
(2)CO2的电子式(2分);r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-)(2分)
(3)a b(2分)
(4)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2分)
(5)①NaNO2(2分) ②152g。(2分)
22. (14分)(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•mol-1 (2分)
(2)a(2分); CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+(2分)
(3)K= (2分);减小(1分)，增大(1分)，增大(1分)，不利(1分)(4)12(2分)
23.(共12分)
(1)a (2分)
(2)pH超过3.3将导致Al3+沉淀，降低成品产量(意思合理即可)(1分)
(3)蒸发、结晶(各1分，共2分)
(4)①把Fe2+ 转化为Fe3+;(1分)
②2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O → 5MnO2↓+ 2H2SO4 + K2SO4(2分)
(5)Fe(OH)3(1分)， Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+(2分)
(6)吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀(或促使水解平衡正向移动)(1分)
25.
(1)CO +H2O HCO +OH- (3分)
(2)3Ba2++8OH-+2Al3++3SO ==3BaSO4↓+2AlO +4H2O (3分)
(3)Ba(OH)2(ap)+2HCl(ap)==BaCl2(ap)+2H2O(l);△H= -2a kJ•mol-1
(3分)
(4)106 (2分)
(5)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)(3分)
26、(14分)
(1)先加硫氰化钾溶液，无现象，再滴加双氧水少许，看到溶液呈血红色(2分)
硫氰根被氧化(2分) 2H2O2 2H2O+O2↑(2分 必须注明催化剂)
(2)2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-+16H+ (2分)
(3)①研究FeO42-在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率)(2分)
②温度越高，FeO42-越不稳定(或与水反应的速率越快) (2分)
③pH=11.50的溶液中OH—离子浓度大，使平衡向左移动 (2分)
高中化学快速提高成绩的方法
1.首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
2.其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3.判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4.圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。
高中化学实验基本方法
一、化学实验基本操作中的"不"15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
二、化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
