时间第十八周 6月19日 本模块第13课时
课题[来]专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第二单元离子键 离子晶体
节题 第二课时金属晶体
教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成
2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学方法探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1． 叫离子键
2．按要求写出电子式
3、构成离子晶体的微粒 。
[知识要点]
一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：
1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
电子排布式正确写出
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
大多数的碱、盐类
【典型例题】
1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题：
(1)写出Na3N 的电子式 氮化钠属于 晶体。
(2)比较微粒的半径，Na+ N3 -(填“＜”、“＞”、“=”
[解析] 根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N 的电子式。Na+ 、N3 ?的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3 ?的半径。
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
⑴ 固体A属于 晶体，它的电子式为
⑵ A溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）
⑶ A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式
（1）离子，
（2）碱，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl; CuH+HCl== CuCl+H2↑,
[说明]题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号
离子晶体，
学会信息处理
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
导出化合物CuH中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2===2CuCl2+ 2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，根据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+ HCl== CuCl+H2↑。
[小结]正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式
板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
【课后练习】
1．下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列叙述正确的是 (
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4．形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，离子半径最小的是（ ）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列对于NaCl的正确叙述是 （ ）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（ ）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列离子化合物中，两核间距离最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔化状态时都能导电 D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
10．下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（ ）
A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11． 下列电子式中，正确的是 （ ）
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
1．BD [说明] 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
2．A [说明] 根据题给信息，A元素的原子容易失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子容易得到两个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。
3．C [说明] 所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴。氯化钠熔融时必须打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。
4．C [说明] 氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。
5．A[说明]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引能力越弱强，半径就越大小。Ca2+ 、K+ 、Cl- 、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。
6．C [说明]氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。
7．AD [说明]Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基态最外层电子排布为2s22p6； K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外层电子排布为2s22p6。满足题意的只有AD。
8．C [说明] 离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。
9．D [说明] 离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为1∶1；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为2∶1，等等。
10．D [说明] 能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必须要满足以下条件：A原子容易失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子容易得到n个电子形成更稳定的结构。满足该条件的只有D。
11．C[说明]电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为
B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为
D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为
课题[来]专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第二单元离子键 离子晶体
节题 第二课时金属晶体
教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成
2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学方法探究讲练结合
教学准备
教
学
过
程
教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1． 叫离子键
2．按要求写出电子式
3、构成离子晶体的微粒 。
[知识要点]
一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。
以 NaCl 为例，讲解离子键的形成过程：
1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
分别达到 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。
电子排布式正确写出
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
大多数的碱、盐类
【典型例题】
1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题：
(1)写出Na3N 的电子式 氮化钠属于 晶体。
(2)比较微粒的半径，Na+ N3 -(填“＜”、“＞”、“=”
[解析] 根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N 的电子式。Na+ 、N3 ?的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3 ?的半径。
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
⑴ 固体A属于 晶体，它的电子式为
⑵ A溶于水后，溶液呈 性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）
⑶ A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。 CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式
（1）离子，
（2）碱，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl; CuH+HCl== CuCl+H2↑,
[说明]题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号
离子晶体，
学会信息处理
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
导出化合物CuH中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2===2CuCl2+ 2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，根据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+ HCl== CuCl+H2↑。
[小结]正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式
板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
【课后练习】
1．下列物质属于离子化合物的是 ( )
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列叙述正确的是 (
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4．形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，离子半径最小的是（ ）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列对于NaCl的正确叙述是 （ ）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（ ）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列离子化合物中，两核间距离最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 （ ）
A．离子晶体具有较高的熔沸点 B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔化状态时都能导电 D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
10．下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（ ）
A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11． 下列电子式中，正确的是 （ ）
12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
1．BD [说明] 离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。
2．A [说明] 根据题给信息，A元素的原子容易失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子容易得到两个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。
3．C [说明] 所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴。氯化钠熔融时必须打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。
4．C [说明] 氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。
5．A[说明]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引能力越弱强，半径就越大小。Ca2+ 、K+ 、Cl- 、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。
6．C [说明]氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。
7．AD [说明]Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基态最外层电子排布为2s22p6； K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外层电子排布为2s22p6。满足题意的只有AD。
8．C [说明] 离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。
9．D [说明] 离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为1∶1；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为2∶1，等等。
10．D [说明] 能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必须要满足以下条件：A原子容易失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子容易得到n个电子形成更稳定的结构。满足该条件的只有D。
11．C[说明]电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。
A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为
B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为
D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为
