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2.1 共价键 第2课时 键参数 等电子体 学案(人教版选修3)

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2.1 共价键 第2时 键参数 等电子体 学案(人教版选修3)
[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。


一、键参数
1.键能
(1)定义:键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大,化学键________,越不容易______________。
2.键长
(1)定义:键长是指形成共价键的两个原子之间的________,因此____________决定化学键的键长,____________越小,共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系:共价键的键长越短,往往键能________,这表明共价键____________,反之亦然。
3.键角
定义:是指________________________。在多原子分子中键角是一定的,这表明共价键具有________性,因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1.等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2.仅第二周期元素组成的共价分子中,为等电子体的是:____________、
________________。

1.下列说法中正确的是(  )
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能
2.根据π键的成键特征判断CC的键能与 键能的关系是(  )
A.双键的键能等于单键的键能的2倍
B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍
D.无法确定
3.下列说法正确的是(  )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.H―Cl的键能为431.8 kJ•mol-1,H―Br的键能为 366 kJ•mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定
4.已知H―H键能为436 kJ•mol-1,H―N键能为391 kJ•mol-1,根据化学方程式N2+3H2 2NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ•mol-1,则N≡N键的键能是(  )
A.431 kJ•mol-1 B.945.6 kJ•mol-1
C.649 kJ•mol-1 D.896 kJ•mol-1
5.依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
CH4CO2-3
C2O2-4

NH+4
N2H2+6
NO+2
N2

参考答案
基础落实
一、
1.(1)气态基态原子 1 最低 (2)越稳定 被打断或断裂
2.(1)核间距 原子半径 原子半径 (2)越大 越稳定
3.两个共价键之间的夹角 方向 空间构型
二、
1.原子总数 价电子总数 相近
2.N2和CO CO2和N2O
堂练习
1.A [在双原子分子中没有键角,故C项错;当其键能越大,键长越短时,分子越稳定,故A项对,B项错;D项中σ键的重叠程度要大于π键的,故σ键的键能要大于π键的键能。]
2.C [由于π键的键能比σ键键能小,因此双键中有一个π键和一个σ键,所以双键的键能小于单键键能的2倍。]
3.D [键能越大,分子越稳定,A项错,D项正确;H―H键没有方向性,B项错;形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长,C项错。]
4.B [本题与热化学反应方程式有关,N≡N、H―H的断裂需要吸收能量,而N―H的形成需要放出能量,根据能量守恒可得如下关系式:Q+436 kJ•mol-1×3-391 kJ•mol-1×6=-92.4 kJ•mol-1,解得Q=945.6 kJ•mol-1。]
5.(从左到右)C2H6 NO-3 CO2 N2O4 CO
解析 通过对CH4和NH+4的比较可知,由于C的原子序数比N的原子序数小1,所以C原子的电子数与N+的电子数相等,因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意,不要忘了所带的电荷数。如N2H2+6和C2H6。



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