2.1 共价键 第2时 键参数 等电子体 学案（人教版选修3）
[目标要求] 1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。
一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、
________________。
1．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与 键能的关系是( )
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列说法正确的是( )
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H―Cl的键能为431.8 kJ•mol－1，H―Br的键能为 366 kJ•mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4．已知H―H键能为436 kJ•mol－1，H―N键能为391 kJ•mol－1，根据化学方程式N2＋3H2 2NH3,1 mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4 kJ•mol－1，则N≡N键的键能是( )
A．431 kJ•mol－1 B．945.6 kJ•mol－1
C．649 kJ•mol－1 D．896 kJ•mol－1
5．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
CH4CO2－3
C2O2－4
NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2
参考答案
基础落实
一、
1．(1)气态基态原子 1 最低 (2)越稳定 被打断或断裂
2．(1)核间距 原子半径 原子半径 (2)越大 越稳定
3．两个共价键之间的夹角 方向 空间构型
二、
1．原子总数 价电子总数 相近
2．N2和CO CO2和N2O
堂练习
1．A [在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。]
2．C [由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。]
3．D [键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H―H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。]
4．B [本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H―H的断裂需要吸收能量，而N―H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436 kJ•mol－1×3－391 kJ•mol－1×6＝－92.4 kJ•mol－1，解得Q＝945.6 kJ•mol－1。]
5．(从左到右)C2H6 NO－3 CO2 N2O4 CO
解析 通过对CH4和NH＋4的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H2＋6和C2H6。
