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2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 方程式

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1、钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热 2Na2O+O2=2Na2O2
现象:先熔化成闪亮的小球,后剧烈燃烧,产生黄色火焰,生呈淡黄色固体。
2、钠与水反应2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑
现象:浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,四处游动并发出嘶嘶的响声,滴加酚酞后溶液变红色。
3、过氧化钠与水的反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O =4Na++4OH -+O2↑
4、铜丝在氯气中剧烈燃烧 Cu + Cl2 CuCl2 (棕色的烟,加水后溶液为蓝绿色)
9、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl3(红棕色的烟,加水后溶液为黄色)
10、氢气在氯气中燃烧H2+Cl2 2HCl(安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾生成)
11、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、Cl2、HClO、H2O)
Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO
12、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂) 2HClO 2HCl + O2↑
13、工业制漂 *** 的原理及漂 *** 的失效
2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑
14. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ +H2↑
15. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
16. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓
17. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3
18. 氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
现象:溶液由浅绿色变为黄色,滴加KSCN试剂后溶液变红。
19. 氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 +Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
20.氯化铁溶液腐蚀铜箔
2FeCl3 +Cu = 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ +Cu2+
21.苏打(纯碱)与盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
22.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
小苏打与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ =H2O +CO2↑
23.氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-
24.氮气和氢气反应(工业合成氨) N2 + 3H2 2NH3
25.氮气和氧气放电下反应N2 + O2 2NO
二氧化氮溶于水 3NO2+H2O 2HNO3+NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO
26. NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3
27.NO、O2的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3
28.氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O
29.. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑
30. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl + NH3 = NH4Cl
31. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O
NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O
32.实验室制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
33.浓硝酸见光或受热分解4HNO3(浓)======4NO2↑+O2↑+2H2O
34.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓) = CuNO3+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3― = Cu2++2NO↑+2H2O
现象:铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,试管中有红棕色气体生成。
35.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3― = 3Cu2++2NO↑+4H2O
现象:铜片逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,试管口有红棕色气体生成。
36.碳与浓硝酸加热4 HNO3 (浓)=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
37.铁与硫加热反应 Fe + S FeS
38.硫在氧气中燃烧 S+O2 SO2
39.二氧化硫的催化氧化 2SO2+O2 2SO3
40.二氧化硫与硫化氢(氢硫酸)反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
41.氯气与二氧化硫一起漂白 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl Cl2+SO2 +2H2O=4H++SO42- +2Cl-
42.铜与浓硫酸反应: Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑
43.碳与浓硫酸反应: C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑
44. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C
现象:剧烈燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体和一种黑色固体。
45.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
46.工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅) SiO2 + 2C Si + 2CO↑
47.二氧化硅与氢氧化钠反应(氢氧化钠不用玻璃瓶保存的原因)
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O
48.HF不用玻璃瓶保存的原因:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
49.二氧化硅与氧化钙反应:SiO2+CaO=CaSiO3
50.氢氧化铁胶体的制备
FeCl3+3H2O===Fe(OH)3(胶体)+3HCl
二、实验题复习
1.容量瓶
使用时应注意:
① 要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶上规定容积的溶液。
② 使用前要检查是否漏水。
③ 不能加热,不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或稀释液体。
2. 配制操作步骤
计算→称取或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→倒瓶贴签
(1)计算:所称固体的质量或所量液体的体积。
(2)称量:称量固体时一定要注意天平的精确度。用托盘天平不能称出 。
(3)溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般有热效应,故要冷却.
(4)转移:转移时要用 引流,且其下端应靠在容量瓶内壁上。
洗涤:用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2―3次的目的是 。
(5)定容:向容量瓶中加水至刻度线 处,再改用 _____________.。
2.氯、溴、碘氧化性比较
实验内容实验现象结论
氯水+溴化钠溶液+ CCl4氯水滴入溴化钠溶液,溶液呈橙色,再加CCl4后,下层为橙红色,上层接近无色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
氧化性:Cl2>Br2
还原性:Br->Cl-
氯水+碘化钾溶液+ CCl4氯水滴入碘化钾溶液,溶液变为褐色,在加CCl4后,下层为紫红色,上层接近无色2I-+Cl2=I2+2Cl-
氧化性:Cl2>I2
还原性:I->Cl-
溴水+碘化钾溶液+ CCl4溴水滴入碘化钾溶液,溶液变为褐色,在加CCl4后,下层为紫红色,上层接近无色2I-+ Br2=I2+2Br -
氧化性:Br2>I2
还原性:I->Br -
3、常见离子检验:
⑴ SO42- :先加盐酸进行酸化,再加入加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉淀Ba2++SO42- = BaSO4 ↓
⑵ SO32- :加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉淀,加入稀 HCl ,沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体 SO2
Ba2++SO32- === BaSO3 ↓
BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑
(3)Cl―:滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀
Cl―+Ag+=AgCl
CO32- 的检验 :滴加盐酸,生成的气体是澄清的石灰水变浑浊。
2H++CO32 - = H2O+CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 ↓ +H2O
(4) NH4+ : 与强碱一起加热生成 NH3 , NH3 遇湿润的 紫色的石?试纸变蓝。
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