反应速率

高二化学学案第2课时
―化学反应速率（二）
[思 考]
1.化学反应速率如何表示？
2.不同的化学反应速率是否相同？同一化学反应在不同的条件下反应速率是否相同？


二.影响化学反应速率的条件
1.内因

2.外界条件
（1）浓度对化学反应速率的影响
观察[实验2-2]可以看出，加入1mol.L-1盐酸的试管中
，而在加入0.1 mol.L-1盐酸的试管中
。这说明
。
[结 论]
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，
解释：化学反应的过程，就是
，也就是
。这个过程是通过反应物分子（或离子）的 来实现。
是反应发生的先决条件。 叫有效碰撞。
的分子叫活化分子 。当其它条件不变时，活化分子中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的 成正比，因此，增大反应物的浓度可以增大
[练 习]
1.把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10ml2mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 ml，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最快的是 [ ]

A.20ml3mol.L-1 B.20ml2 mol.L-1
C.10ml4 mol.L-1 D.10ml2 mol.L-1
[注 意]
固体或纯液体量的增减对化学反应速率无影响。
（2）压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压强成 。所以，增大压强，就是增加单位体积里反应物的物质的量，即增大反应物的浓度，可以 。
减小压强， 也减小。
[注 意]
①压强对化学反应速率的影响，实质是 的影响。
②对于参加反应的固体、液体或溶液，由于改变压强，对它们的浓度改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
[思 考]
1.改变压强的途径有A. ；B. ；
C. 。练习中不作特别说明时，增大压强即为减小气体体积。
2.试从浓度的观点解释压强对反应速率的影响。

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3.在一密闭容器中有N2+3H2 ?2NH3发生,当温度保持不变时,压缩容器的体积,则压强 ,反应速率 .若保持温度和容积都不变，向体系中充入Nｅ，则体系压强　　　　，反应速率　　　　　。