专题2 走进物质世界 教案
【流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析，巩固强化
教 学 过 程
流程教师活动学生活动设计意图
A．教师提示目标要求→学生达标自查检查学生整理的知识点
展示本专题目标要求：
1.道物质的简单分类；
2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；
3.能用分子、原子、离子解释某些常见的现象；
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
5.记住一些常见元素的名称和符号（周期表中1～20号元素、金属活动顺序表中的元素以及碘等）；
6.知道元素的简单分类；
7.知道“化学变化过程中元素不变”的道理；
8.根据原子序数在周期表中找到指定的元素、元素符号、离子符号、化学式，知道属于化学用语中的物质组成用语；
9.记住常见元素的化合价；
10.用化学式表示某些常见物质的组成；
11.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；
12.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
阅读目标要求，对照目标要求自查知识学习情况，发现问题，分析解决问题。
检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。
培养学生提出问题的能力。
明确本节知识内容，知道学习要求，找寻自己的知识缺憾，发现问题，分析解决问题，便于及时矫正，有的放矢，变学生被动学习为主动学习。
B.学生提出问题→分组讨论，解决问题→教师指导
巡视各组学习情况，适时给以具体指导。
针对学生讨论中所提问题进行解答。
根据学习实际提出问题
学生分组，组内相互交流、讨论、答疑培养学生合作学习的意识，并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力，进一步理解、掌握知识内容，以达到共同进步的目的。
C.教师指导→整理知识结构→概念辨析教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
指导学生整理知识结构（见附录）
剖析概念
整理知识结构
进行知识梳理通过教师的小结，
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。
D.题型示例题例分析
分析解答提高能力
附录：
1.物质的构成
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素与原子的比较
元素原子
区别
1是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数
2化学反应前后，元素的种类不发生改变化学反应前后，原子的数目、种类、质量不发生改变；原子最外层电子数有变化
联系1元素是同一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符号来表示
3.分子、原子和离子的区别和联系
分子原子离子
区别金属单质
1在化学变化中可以再分，变化前后分子种类和数目都可能发生改变在化学变化中不可以再分，变化前后原子的种类和数目都不发生改变在化学变化中，一种元素组成的离子不再分，而原子团则有可能再分
2分子可直接构成物质有些种类的原子可直接构成物质阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物中
3分子由原子构成原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子
4分子不显电性原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数离子显电性
阴离子带负电荷：质子数?核外电子数
阳离子带正电荷：质子数?核外电子数
5分子用化学式表示原子用元素符号表示离子用离子符号表示
联系1三者都是微观粒子，均可讲种类，也可讲个数
2
3分子、原子、离子质量都很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停的运动，粒子之间有间隔
4.物质的简单分类
混合物：如空气、海水等
金属单质
单质
物质 非金属单质
纯净物
氧化物
【流程】教师提示→学生自查→学生提问并讨论→组内解答→教师指导归纳小结→例题分析，巩固强化
教 学 过 程
流程教师活动学生活动设计意图
A．教师提示目标要求→学生达标自查检查学生整理的知识点
展示本专题目标要求：
1.道物质的简单分类；
2.知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化；
3.能用分子、原子、离子解释某些常见的现象；
4.知道原子是由原子核和核外电子构成的；
5.记住一些常见元素的名称和符号（周期表中1～20号元素、金属活动顺序表中的元素以及碘等）；
6.知道元素的简单分类；
7.知道“化学变化过程中元素不变”的道理；
8.根据原子序数在周期表中找到指定的元素、元素符号、离子符号、化学式，知道属于化学用语中的物质组成用语；
9.记住常见元素的化合价；
10.用化学式表示某些常见物质的组成；
11.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算；
12.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
阅读目标要求，对照目标要求自查知识学习情况，发现问题，分析解决问题。
检查学生自主学习情况。培养学生看书、自主复习的习惯。
培养学生提出问题的能力。
明确本节知识内容，知道学习要求，找寻自己的知识缺憾，发现问题，分析解决问题，便于及时矫正，有的放矢，变学生被动学习为主动学习。
B.学生提出问题→分组讨论，解决问题→教师指导
巡视各组学习情况，适时给以具体指导。
针对学生讨论中所提问题进行解答。
根据学习实际提出问题
学生分组，组内相互交流、讨论、答疑培养学生合作学习的意识，并通过同学间的相互解答提高自己的思维能力、交流和表达的能力，进一步理解、掌握知识内容，以达到共同进步的目的。
C.教师指导→整理知识结构→概念辨析教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
指导学生整理知识结构（见附录）
剖析概念
整理知识结构
进行知识梳理通过教师的小结，
指导学生深化对概念的理解和认识。学会找出它们之间的区别和联系。巩固加深理解。
D.题型示例题例分析
分析解答提高能力
附录：
1.物质的构成
原子中核电荷数=质子数=核外电子数
2.元素与原子的比较
元素原子
区别
1是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，又讲个数
2化学反应前后，元素的种类不发生改变化学反应前后，原子的数目、种类、质量不发生改变；原子最外层电子数有变化
联系1元素是同一类原子的总称，原子是元素的个体，是元素的最小粒子
2元素和原子都可以用元素符号来表示
3.分子、原子和离子的区别和联系
分子原子离子
区别金属单质
1在化学变化中可以再分，变化前后分子种类和数目都可能发生改变在化学变化中不可以再分，变化前后原子的种类和数目都不发生改变在化学变化中，一种元素组成的离子不再分，而原子团则有可能再分
2分子可直接构成物质有些种类的原子可直接构成物质阴阳离子共同构成物质，二者共存于化合物中
3分子由原子构成原子一般由质子、中子、电子三种微粒构成原子获得电子成为阴离子，失去电子变成阳离子
4分子不显电性原子不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数离子显电性
阴离子带负电荷：质子数?核外电子数
阳离子带正电荷：质子数?核外电子数
5分子用化学式表示原子用元素符号表示离子用离子符号表示
联系1三者都是微观粒子，均可讲种类，也可讲个数
2
3分子、原子、离子质量都很小，一般都用相对质量表示；三者都在不停的运动，粒子之间有间隔
4.物质的简单分类
混合物：如空气、海水等
金属单质
单质
物质 非金属单质
纯净物
氧化物
