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第二单元水和溶液复习学案（二）
一、学习目标
1、能画出本单元的知识结构，并能记住相关的知识点。
2、能理论联系实际，解决实际问题。
二、知识网络
自学课本10分钟，然后填写以下内容：
（ ）
1、物质单质
纯净物
（ ）
2、分子与原子的比较
分子原子离子
相同点
本质区别
联系
3、原子的结构 （ ）（1个（ ）带1个单位（ ））
（ ）（带正电）
原子 （ ）（不带电）
（ ）（1个（ ）带1个单位 ）
在原子中， 核内 数==核外 数==
4、原子中的电子： 排布规律：核外电子的能量不同，能量高的电子离核较
能量低的电子离核较
表示方法---原子结构示意图
圆圈表示
弧线表示
弧线上的数表示
5、原子与离子的比较：
微粒比较原子离子
结构质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
稳定性具有稳定性
电性不显电性阳离子带 电荷 阴离子带 电荷
符号镁原子 镁离子
相互转化
6、配置一定质量分数溶液的步骤： 、 、 、 。
7、溶质质量分数公式： 。
8、溶液的特征： 、 。
三、基础热身
１．（2005盐城）“金秋十月，丹桂飘香”。“飘香”这一现象可说明（ ）
A．分子很大B．分子间有间隙 C．分子是运动的 D．分子可再分成原子
2．（2005海淀）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D． 二氧化碳分子
3.(2005菏泽)下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象分子的特性
A给篮球充气分子间有间隙
B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
C在花园中可闻到花的香味分子是运动的
D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的
4．原子核是( )
A．由电子和质子构成的 B．由电子和中子构成的
C．由质子和中子构成的 D．由质子、中子和电子构成的
5、溶液在稀释过程中不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
6．不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ，固体液体中，微粒之间的 小，气体物质中，微粒之间的 大。气体较易被 ，而固体不易被 。
四、【解读经典考题】
考点解读一：物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒在不断的运动，微粒之间有空隙。
例1 （2005茂名）CO2气体在降温、加压的条件下，得到干冰，这个变化说明:
A．分子是可以再分的 B．分子是由原子组成的
C．分子之间有一定的间隔 D．分子具有一定的质量
解读：物质的三态变化是由构成物质的微粒间的空隙变化引起的。答案：Ｃ例２（２００５南通）图2－１是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１
C. 水分解过程中，分子的种类不变
D. 水分解过程中，原子的数目不变
解读：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，Ａ正确；；由图可以知道水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１，Ｂ正确；物质发生化学变化时分子的种类一定发生了改变，而原子的种类、数目均没有改变，所以Ｃ错，Ｄ正确。
答案：Ｃ
例３（２００５宿迁）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
由元素的定义可知核内质子数决定了元素的种类，因此当一种原子变成另一种元素的原子后，它的核内质子数肯定发生了改变，也就是当一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子,它一定是放射了质子。
答案：C
例4（2005徐州市）近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
解读：分子、原子不带电，单质是由分子或原子构成的，因此也不带电。所以带电的H3+是离子。
答案：D
例5对于Mg2+ 和Mg两种粒了比较，下列说法不正确的是（ ）
A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质相同
C.它们的质子数相同 D .它们都是构成物质的粒子
原子在形成离子过程中只是电子的数目发生改变，核内质子数并没有改变。分子、原子、粒子是构成物质的基本微粒。
答案：ＡB
五、强化训练：
1.（2005广东茂名）下列物质属于纯净物的是: （ ）
A.石油 B.清新空气 C.不锈钢 D.金刚石
2．（2005河北）下列关于水的的说法中正确的是（ ）
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性
3.（２００５福建泉州）有关溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的 Ｂ．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液一定是混合物
4、(05年上海黄浦区) 用分子的观点解释下列现象，错误的是( )
A.热胀冷缩――分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢――分子不停地运动
C.食物腐败――分子发生变化D．酒精挥发――分子间间隔变大
5、．（05 北京）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳
6．将10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法比较
7．从1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、90% B、1% C、11.1% D、10%
8．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）
A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g
9．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、无所谓
10．把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g
11.【05南通】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
.12、【05汕头课改】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
14 Si
硅
28.1
13．【05厦门】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ）
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14
C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
14．【05重庆】除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_________
15．【2005年阜新市】）我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源――氮3，氮3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
16．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素原子核内有___________个质子，有_______个电子层，最外层上有________个电子，属于_______________元素。
第二单元水和溶液复习学案（二）
一、学习目标
1、能画出本单元的知识结构，并能记住相关的知识点。
2、能理论联系实际，解决实际问题。
二、知识网络
自学课本10分钟，然后填写以下内容：
（ ）
1、物质单质
纯净物
（ ）
2、分子与原子的比较
分子原子离子
相同点
本质区别
联系
3、原子的结构 （ ）（1个（ ）带1个单位（ ））
（ ）（带正电）
原子 （ ）（不带电）
（ ）（1个（ ）带1个单位 ）
在原子中， 核内 数==核外 数==
4、原子中的电子： 排布规律：核外电子的能量不同，能量高的电子离核较
能量低的电子离核较
表示方法---原子结构示意图
圆圈表示
弧线表示
弧线上的数表示
5、原子与离子的比较：
微粒比较原子离子
结构质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
稳定性具有稳定性
电性不显电性阳离子带 电荷 阴离子带 电荷
符号镁原子 镁离子
相互转化
6、配置一定质量分数溶液的步骤： 、 、 、 。
7、溶质质量分数公式： 。
8、溶液的特征： 、 。
三、基础热身
１．（2005盐城）“金秋十月，丹桂飘香”。“飘香”这一现象可说明（ ）
A．分子很大B．分子间有间隙 C．分子是运动的 D．分子可再分成原子
2．（2005海淀）保持二氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．碳原子 B．氧原子 C．氧分子 D． 二氧化碳分子
3.(2005菏泽)下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象分子的特性
A给篮球充气分子间有间隙
B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的
C在花园中可闻到花的香味分子是运动的
D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的
4．原子核是( )
A．由电子和质子构成的 B．由电子和中子构成的
C．由质子和中子构成的 D．由质子、中子和电子构成的
5、溶液在稀释过程中不变的是（ ）
A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数
6．不论是液体，固体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的 ，固体液体中，微粒之间的 小，气体物质中，微粒之间的 大。气体较易被 ，而固体不易被 。
四、【解读经典考题】
考点解读一：物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒在不断的运动，微粒之间有空隙。
例1 （2005茂名）CO2气体在降温、加压的条件下，得到干冰，这个变化说明:
A．分子是可以再分的 B．分子是由原子组成的
C．分子之间有一定的间隔 D．分子具有一定的质量
解读：物质的三态变化是由构成物质的微粒间的空隙变化引起的。答案：Ｃ例２（２００５南通）图2－１是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是
A. 一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B. 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１
C. 水分解过程中，分子的种类不变
D. 水分解过程中，原子的数目不变
解读：一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成，Ａ正确；；由图可以知道水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶１，Ｂ正确；物质发生化学变化时分子的种类一定发生了改变，而原子的种类、数目均没有改变，所以Ｃ错，Ｄ正确。
答案：Ｃ
例３（２００５宿迁）科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A．电子 B．中子 C．质子 D．该原子的原子核
由元素的定义可知核内质子数决定了元素的种类，因此当一种原子变成另一种元素的原子后，它的核内质子数肯定发生了改变，也就是当一种元素的原子经过放射变化后，变成了另一种元素的原子,它一定是放射了质子。
答案：C
例4（2005徐州市）近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ）
A．单质 B．分子 C．原子 D．离子
解读：分子、原子不带电，单质是由分子或原子构成的，因此也不带电。所以带电的H3+是离子。
答案：D
例5对于Mg2+ 和Mg两种粒了比较，下列说法不正确的是（ ）
A.它们的电子数相同 B.它们的化学性质相同
C.它们的质子数相同 D .它们都是构成物质的粒子
原子在形成离子过程中只是电子的数目发生改变，核内质子数并没有改变。分子、原子、粒子是构成物质的基本微粒。
答案：ＡB
五、强化训练：
1.（2005广东茂名）下列物质属于纯净物的是: （ ）
A.石油 B.清新空气 C.不锈钢 D.金刚石
2．（2005河北）下列关于水的的说法中正确的是（ ）
A．水结成冰后体积变小
B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体
C．水只要是无色透明的就能饮用
D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性
3.（２００５福建泉州）有关溶液的下列说法正确的是（ ）
A．溶液一定是无色的 Ｂ．溶剂一定是水
C．浓溶液一定是饱和溶液 D．溶液一定是混合物
4、(05年上海黄浦区) 用分子的观点解释下列现象，错误的是( )
A.热胀冷缩――分子大小随温度的变化而改变B．花香四溢――分子不停地运动
C.食物腐败――分子发生变化D．酒精挥发――分子间间隔变大
5、．（05 北京）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．水B．液氧C．氧化汞D．二氧化碳
6．将10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）
A、等于10% B、大于10% C、小于10% D、无法比较
7．从1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、90% B、1% C、11.1% D、10%
8．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（ ）
A、42.5 g B、7.5 g C、4.25 g D、75 g
9．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A、10毫升 B、50毫升 C、100毫升 D、无所谓
10．把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A、100 g B、200 g C、400 g D、800 g
11.【05南通】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是离子化合物
D．钠离子与钠原子有相似的化学性质
.12、【05汕头课改】据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上取精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
14 Si
硅
28.1
13．【05厦门】在元素周期表中，应用于计算机的硅元素如图所示，下列有关硅的说法正确的是（ ）
A. 原子序数是14 B. 原子个数是14
C．相对原子质量是14 D．质子数是28.1
14．【05重庆】除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_________
15．【2005年阜新市】）我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星。其任务之一是寻找一种新能源――氮3，氮3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为 。
16．某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素原子核内有___________个质子，有_______个电子层，最外层上有________个电子，属于_______________元素。
