高一化学必修一知识点：铝三角
铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
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铝三角主要体现了铝及其化合物的两性
一、单质铝（al）
铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：al-3e-=al3+。
1.铝与非金属反应
铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4al+3o2点击图片可在新窗口打开2al2o3；2al+3s点击图片可在新窗口打开al2s3；2al+3cl2点击图片可在新窗口打开2alcl3；
2.铝与酸反应
这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。注意钝化也属于化学变化。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑；2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑；
3.铝与强碱反应
大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，（锌也可以发生类似的反应，了解即可）
2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2↑；对应离子方程式：2al+2oh-+2h2o==2alo2-+3h2↑；
该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑；然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o。在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应
铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2al+fe2o3点击图片可在新窗口打开2fe+al2o3，
铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
二、氧化铝（al2o3）
氧化铝熔点较高，硬度较大，可以与酸碱反应。
1.氧化铝与酸反应
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；对应离子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o；
2.氧化铝与碱反应
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；对应离子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o；
3.电解氧化铝生成金属铝
2al2o3点击图片可在新窗口打开4al+3o2↑；加入冰晶石可以降低电解温度。
三、氯化铝（alcl3）
氯化铝，这里主要说明铝离子的性质，可以与碱反应。
1.氯化铝与弱碱反应
alcl3+3nh3.h2o=al(oh)3↓+3nh4cl；对应离子方程式：al3++3nh3•h2o=al(oh)3↓+3nh4+；
2.氯化铝与强碱反应
少量氢氧化钠：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl；
大量氢氧化钠：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o；
依据上述反应方程式，可以得出以下结论，①向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠，首先生成白色沉淀，最后沉淀消失；②向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液，首先没有明显现象，最后生成白色沉淀；③通过两种溶液互相滴加，可以鉴别氯化铝和氢氧化钠。
四、氢氧化铝（al(oh)3）
氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用。可以与强酸或强碱反应。氢氧化铝可以进行酸式水解可碱式水解，h++alo2-+h2o点击图片可在新窗口打开al(oh)3点击图片可在新窗口打开al3++3oh-.
1.氢氧化铝与强酸反应
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；对应离子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o。
