第二节 钠的化合物
1.氧化钠和过氧化钠
在组成上两者都属于钠的氧化物,但因含氧量不同,在结构、性质上存在差异,现将两者比较见下表。
| 氧化钠 | 过氧化钠 |
色、态 | | |
化学式 | | |
电子式 | | |
氧元素的化合价 | | |
稳定性 | | |
与H2O反应的方程式 | | |
与CO2反应的方程式 | | |
氧化性、漂白性 | | |
用途 | | |
2.钠的重要化合物
(1)硫酸钠Na2S04
Na2S04・10H20,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
(2)氢氧化钠
氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱的通性。
工业制法:
2NaCl+2H20
Na2C03十Ca(OH)2=GaC03↓+2NaOH
(3)碳酸钠与碳酸氢钠
| 碳酸钠 | 碳酸氢钠 |
俗名 | | |
色、态 | | |
水溶性 | | |
热稳定性 | | |
水解程度 | | |
与盐酸反应 | | |
与碱反应(Ca(OH)2) | | |
与CaCl2溶液反应 | | |
与Al2(SO4)3溶液反应 | | |
相互转化 | | |
主要用途 | 广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂 | 发酵粉、医疗上中和胃酸过多 |
〖小结〗
难点点拨
1.过氧化钠与水、酸反应都是过氧化钠和H+反应生成过氧化氢(H2O2)和钠离子,H202分解成H20和O2
2.碳酸氢钠和碳酸钠的制法
(1)制取NaHC03的方法
①减压低温蒸干NaHC03溶液。NaHC03遇热易分解,其水溶液加热更易分解,所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC03晶体。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入C02,过滤得到晶体。
Na2C03+C02+H20=2NaHC03
(2)制取N%C03的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02(氨碱法),利用NaHC03的溶解性小于NH4HG03的溶解性原理,使NaHC03从溶液中析出(依次通人C02、NH3至饱和行吗?):
NH3+H20+C02=NH4HC03
NH4HCO3 +NaCl=NaHC03↓+NH4Cl[(制纯碱的
2NaHC03