硫酸（第一课时）
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
难点：浓硫酸的氧化性
教学过程：
引入：硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。
提问：浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质？为什么？
学生经过思考、讨论。得出结论：组成不同、性质可能不同。
设计意图：温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。
总结板书：浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。
一、硫酸
1.溶液的主要成分：
稀硫酸：h2o、h+、
浓硫酸：h2so4、h2o
点题：本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。
设计意图：从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。
引导：引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。
板书：2.硫酸的物理性质
纯硫酸：无色、油状液体
浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 °c，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
讲解：浓硫酸的三大特性。
吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。
配合学生实验1（小组合作）：
实验1.吸水性实验：在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。
2.脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。
配合学生实验2
实验2.脱水性实验：在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。
学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。
3.强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。
配合学生实验3
实验3.强氧化性实验：在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3ml浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。
教师应：
● 结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。
● 组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。
● 写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。
● 强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。
● 补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。
板书：
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性：
（2）脱水性：
（3）强氧化性：
小结：硫酸的物理性质和化学性质
板书设计：
一、硫酸
1.溶液的主要成分：
稀硫酸：h2o、h+、
浓硫酸：h2so4、h2o
2.硫酸的物理性质
纯硫酸：无色、油状液体
浓硫酸：质量分数98.3%，沸点338 °c，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性：
（2）脱水性：
（3）强氧化性：
教案点评：
关于硫酸学生在初中已经有了初步的了解，本节教学在教学引入时从学过的知识出发，引导学生思考，以达温故知新的教学目的。浓硫酸的性质是本节教学的重点，因此教师在本节教学中以实验教学为主线，培养学生科学的研究方法，独特的实验现象加深学生对知识的掌握和理解，并激发学生学习的兴趣。
