;第三节 硝酸
第三节 硝酸
一、教学目的
1、掌握硝酸的化学性质。
2、了解实验室制no2、no的反应原理
3、使学生了解硝酸的用途。
二、重点、难点
重点：硝酸的氧化性
难点：硝酸的氧化性。
三、教学过程（www.diyifanwen.com）设计
探究问题框架：
1、硝酸的物理性质：（直接给出）
2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）
教 师 活 动
学 生 活 动
【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物 硝酸。我们首先学习它的物理性质。
【板书】第四节硝酸
一、物理性质
【展示】63%浓硝酸。
【展示】发烟硝酸。
【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。
【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”
【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：
【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。
【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。
挥发性（沸点）
物理的量浓度
常用浓硝酸
易（低）
18mol/l
常用硫硫酸
难（高）
12 mol/l
【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。
【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。
【指导学生实验】
【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。
【板书】二、硝酸的化学性质
1、与金属的反应
（1）与不活泼金属反应
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【回答】酸性、氧化性（与铜、与碳）、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化
【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】
【实验：铜与浓硝酸反应】
现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈，比铜与浓硫酸反应剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜与浓硝酸反应不需要加热。
推测产物，试写反应的化学方程式。
【推导】
cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【设疑】我们知道稀硫酸不能与不活泼的金属铜反应，稀硝酸能不能与不活动的金属铜反应呢？并与稀硫酸与铜反应进行比较。
【指导学生实验】
【总结并板书】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【引导总结】浓硝酸与稀硝酸与铜的作用有何不同；硝酸与硫酸氧化性哪一个较强，从哪几个方面表现。
【学生实验探究】铜和稀硝酸的反应。
现象：产生无色气体。溶液由无色变为蓝色。铜在不断的溶解。无色气体遇空气变红棕色。
结论：此无色气体是no。因为：此气体遇空气变为了红棕色。
【推导】
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no2↑+4h2o
【总结】浓硝酸生成no2、稀硝酸生成no气体。浓硝酸反应速率快，不需加热，稀硝酸反应速率慢，有时需要加热。
浓硫酸与铜反应需要加热，浓硝酸不需加热。稀硫酸与铜不反应，稀硝酸可以反应。
