第三章 《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。
[板书]：氢氧化铝的性质
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
第三章 《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
２．氢氧化铝的性质
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ c ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
第二节第二课时《铝的重要化合物》教案
目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
1、氧化铝的两性概念的建立
2、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程[引入]：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。
[板书]：铝的重要化合物
一、铝的氧化物
物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[概念引入]：两性氧化物
[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
二、铝的氢氧化物
[启发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？
[板书]：氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
[小结]：
1、实验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。
2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。
[板书]：氢氧化铝的性质
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
[板书]：（由电脑展示）
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。
[概念引入]：两性氢氧化物
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[思考]：离子反应方程式该如何书写？
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
[板书设计]
铝的重要化合物
一、氧化铝：两性氧化物
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
二、氢氧化铝：
1、制备：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、性质： Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
第三章 《金属化合物》
第二节第二课时《铝的重要化合物》学案
教学目标：
(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。
教学重点
氢氧化铝的性质及其运用
教学难点
3、氧化铝的两性概念的建立
4、氢氧化铝的性质及其运用
教学过程
二、铝的氧化物
1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大
[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？
2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。
[板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2-
[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？
三、铝的氢氧化物 1．氢氧化铝的制备
[分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液
[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液
[实验操作]、[观察现象]
[引导分析]： ①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水
②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱
化学方程式：Al2(SO4)3 + 6 NH3?H2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
２．氢氧化铝的性质
[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸
[观察现象]：沉淀溶解
化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
[板书]：
两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。
[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。
[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ c ）
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④ Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A、 ② ③ ④ ⑤ B. ① ③ ④ ⑥ C. ① ② ③ ④ D.全部
[小结]：引出“铝三角”关系图
[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。
⑴用作胃药，可中和胃酸。
⑵可用来净水。常用明矾来净水。
[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）
[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。
四、作业：课本71页11题
