碳族元素（第一课时）
教学重点：碳族元素性质递变规律
教学过程：
引入：我们在初中已经介绍了碳及其化合物的一些性质，请同学们先回忆一下，互相讨论，然后请小组代表说明。
提出：我们在高中化学学习了一个非常重要的理论：元素周期律。它是指导我们学习元素化合物知识的工具。“位置、结构、性质”三者之间有着紧密的联系。
展示：碳族元素在周期表中的位置。
阅读思考：1.碳族元素在原子结构上的共同点和不同点？2.根据所学的元素周期律知识，试推断碳族元素性质变化的一些规律。
展示图片：碳、硅、锗、锡、铅等元素原子结构特征，要求学生画出它们的原子结构示意图。
师生归纳：原子结构的相同点和不同点。
展示：碳族元素单质的颜色和状态的图片。
学生完成碳族元素性质递变的表格，教师讲评订正。
小结：碳族元素性质的递变规律。
思考：1.为什么碳族元素容易形成共价化合物？2.为什么单质熔点的变化是从低→高→低？（其中第二个问题教师可以根据本班实际情况决定取舍。）
解释：事物发展往往是由量变产生质变。其中碳和硅是非金属，锗是典型的两性金属，而锡和铅是典型的金属的事实充分说明了这一点。同时还告诉我们金属和非金属之间没有绝对界限。
提出：根据元素周期律的知识，pb的金属性铋sn强，而在金属活动顺序中，sn的活动性比pb强，这是否矛盾呢？
教师解释：前者是干态时失电子能力。后者是在水溶液里失电子能力，条件不同并不矛盾。
课堂练习：
1.下列关于碳族元素的叙述中，正确的是（ ）
（a）最外层上有2个电子 （b）主要化合价均为+2、+4
（c）稳定化合价均为+4（d）不易形成离子化合物
2.下列气态氢化物最不稳定的是（ ）
（a） ph3 （b）h2s （c）hcl （d）sih4
3.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为c60。下列说法正确的是（ ）
（a）c60是一种新型的化合物
（b）c60和石墨都是碳的同素异形体
（c）c60中含有离子键
（d）c60的式量为720
4.某元素位于元素周期性表的a族，它是良好的半导体材料，其金属性比非金属性强，所以通常认为它是金属，此元素可能是（）
（a） si （b） ge （c） sn （d） pb
5.下列有关碳族元素的叙述中，不正确的是（ ）
（a）碳族元素易形成共价化合物
（b）碳族元素最高价氧化物均易溶于水
（c）碳族元素中硅和锗可作半导体材料
（d）碳族元素的非金属性向金属性递变的趋势没有氮族元素明显
参考答案：1.d 2.d 3.b、c 4.b 5.b、d
知识小结：小结全课的重点内容
课后作业：练习题：
按照氧化物的形式可表示为 ，若将其看做一种盐可表示为 。（1）试根据化合价规则对 用上述两种形式表示组成，其氧化物形式应为______，其盐的形式应为______。
（2）已知铅的＋2价化合物是稳定的，则铅的＋4价化合物应具有较强的氧化性。 与浓盐酸可发生氧化还原反应生成 。试写出 与浓盐酸发生反应的化学方程式。
分析：这是一道信息迁移题。题中铅元素的化合价与铁元素不同，呈＋2价和＋4价，所以氧化物形式写成 ，盐的形式写成 。 ，与盐酸的反应可理解为
