第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（1）
一、学习目标：
1.能通过实验探究认识质量守恒定律；
2. 能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律
【阅读】课本P90―91，填空：
1 B、填写课本P91表格
2 A、物质发生化学变化的前后，其总质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。质量守恒定律的主要内容：
【思考与交流】
3 B、质量守恒定律适于解释物理变化吗？为什么？
4 B、白磷燃烧前后质量的测定能否在敞口容器内进行？为什么？
5 B、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定为什么可以在敞口容器内进行？
【阅读】课本P92，填空：
6 A、镁与氧气反应的文字表达式为
【思考与交流】
7B、实验5―1中，最后天平是否平衡？你认为出现这种现象的原因是什么？
【反思与小结】
无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在 体系中进行。
8A、课本96页书后习题第2题
9 B、课本96页书后习题第3题
三、自我测评：
10 A、电解水时生成2gH2和16gO2，则有 g水参加了反应
11 B、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为 。
12 B、下列关于质量守恒定律的理解正确的是 ( )
A.l00mL水和l00mL酒精混合后，体积是200mL
B．将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成l0gC '
C．木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律
D．红磷燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
13 A、课本96页书后习题第1（2）题
14 C、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的符号表达式为 。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ；
15 D、如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况验证质量守恒定律的实验。请回答：
（1）白磷燃烧时的现象是
（2）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 ,橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是 。
（3）引燃白磷后要迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，其理由主要有两点：① ，② 。
（4）当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，其原因是 。
课题1 质量守恒定律（2）
一、学习目标：
1.能从微观角度说明质量守恒的本质原因并能灵活运用；
2.能说出化学方程式表示的意义。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律的微观解释
【阅读】课本P93第一自然段，填空：
1 A、化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ，重新组合而生成其它物质的过程。
2 A、化学反应前后 的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以，参加化学反应的各物质质量和生成物的总质量必然相等。
【思考与交流】
3 B、课本P93“讨论”第3题。
4 B、化学反应前后元素的种类、质量是否会改变？你判断的依据是什么？
5 A、植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳 淀粉＋氧气。
据此推断：（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。
6 D、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
知识点2、化学方程式
【阅读】课本P93―94，填空：
7 A、化学方程式不仅能表明 、 和 及各种粒子的相对数量关系，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 。
8 B、化学方程式C+O2 点燃 CO2的意义：质： ；
量： ；微观： 。
【思考与交流】
9 B、课本P94讨论题。
10 B、式子“H2+O2 H2O”是否为化学方程式？你判断的依据是什么？如果不是，请你把它改写为化学方程式并表述出其意义。
11 B、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 ( )
A. 1 B.2 C.3 D.4
12 C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反应前 反应后
13 D、你能总结出化学反应前后“六个一定不变，两个一定改变，一个可能改变”
吗？尝试一下！
宏观： 、 、
（1）六个一定不变 微观： 、 、
宏观：
（2）两个一定改变 微观：
（3）一个可能改变：微观：
三、自我测评：
14 A、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
15 A、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后发生了变化的是 ( )
A.元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
16 B、对化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法错误的是（ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷
C.每4个磷原子点燃与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
D.在点燃条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
17 B、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 ( )
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18 C、在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC，则参加反应的B的质量为 ( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
19 D、 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，你认为他们的说法有科学依据吗？为什么？
课题2 如何正确书写化学方程式
一、学习目标：
1．能正确理解、准确运用书写化学方程式遵循的两个原则；
3．熟记化学方程式书写的步骤；
2．学会用最小公倍法配平化学方程式。
二、自主探究：
知识点1、书写化学方程式的原则
【阅读】课本P96―97，填空：
1 A、书写化学方程式需要遵循两个原则：一是必须以 为基础；二是要 。
2 A、配平的目的是使化学方程式等号两边 的 和 都相等，做法是在式子左、右两边的 前面配上适当的 。
【思考与交流】
3 B、配平化学方程式时能否改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？
知识点2、书写化学方程式的步骤及配平方法
【阅读】课本P98，填空：
4 A、书写化学方程式的具体步骤是：⑴ ；
⑵ ； ⑶ 。
5 A、当 ，需要在 标注“↑”号；
当 ，需要在 标注“↓”号。
【点拨】最小公倍法是一种最常用的配平方法，一般要先找出左右两边出现几率最多的原子或原子团的个数，求其最小公倍数，用最小公倍数除以原子或原子团个数，所得值即为相应化学式前所添的化学计量数。
【思考与交流】
6 A、课本P99课后习题4
7 B、课本P99课后习题5
8 B、配平化学方程式 ① C + CuO ― Cu + CO2 ② Zn + HCl ― H2 + ZnCl2
③ NaOH + CuSO4 ― Na2SO4 + Cu(OH)2 ④ Al + H2SO4 ― Al2(SO4)3 + H2
9 C、写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧 ②水通电分解 ③实验室用高锰酸钾制氧气
④将二氧化碳通入澄清石灰水?主要成分为Ca(OH)2?中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。
10 C、写出实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式。
三、自我测评：
11 A、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
A．必须遵守质量定恒定律 B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
12 A、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
13 B、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在反应的化学方程式中，铝，氧气，氧化铝的质量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．108∶96∶204 D．4∶3∶7
14 C、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15 B、① Mg + CO2 MgO + C ② Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
16 D、为保持长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，通常在常温下使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠（ Na2CO3 ）和氧气，请你写出该反应的化学方程式。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题；
2．学会利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量。
二、自主探究：
知识点1、 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
【阅读】课本P100第1自然段――例题1，填空：
1 A、我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量比。如：通过C+O2 点燃 CO2这一化学方程式，可知碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳，各物质质量之间存在正比例关系。
2 A、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考与交流】
3 B、步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为什么是“相关物质”？
4C、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学
[解]设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x
x = 1.1 g
答：可得到1.1g氢气乙同学
[解]设可得X氢气。
H2O通电H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x
x = 4 g
答：可得到4g氢气丙同学
[解]设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x
x = 32
答：可得到32g氢气丁同学
[解] 设可得氢气质量为X。
2H2O 通电2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氢气
知识点2、 利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量
【阅读】课本P100例题2，独立完成解题过程：
5 A、解：
把自己的答案和课本上对照，如果很完美，别忘了奖励自己一个
【思考与交流】
6B、追问：同时制得二氧化碳多少吨？（你有几种计算方法？分别展示出来吧！）
【点拨】在一个化学反应中，当其余参加反应或生成的物质的质量已经确定，只有一种反应物或生成物未知时，可利用质量守恒定律即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和来计算。
7B、课本P101课堂练习。
8 C、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
9 D、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有 ( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我测评：
10A、白磷在空气中燃烧生成P2O5，在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5各物质的质量比为 。
11 A、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃===2MgO，则下列叙述正确的是 （ ）
A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
12 C、密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1
13 C、已知反应A＋B＝C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6 g
14 D、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、课本P102课后习题第5题。
课题1 质量守恒定律（1）
一、学习目标：
1.能通过实验探究认识质量守恒定律；
2. 能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律
【阅读】课本P90―91，填空：
1 B、填写课本P91表格
2 A、物质发生化学变化的前后，其总质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。质量守恒定律的主要内容：
【思考与交流】
3 B、质量守恒定律适于解释物理变化吗？为什么？
4 B、白磷燃烧前后质量的测定能否在敞口容器内进行？为什么？
5 B、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定为什么可以在敞口容器内进行？
【阅读】课本P92，填空：
6 A、镁与氧气反应的文字表达式为
【思考与交流】
7B、实验5―1中，最后天平是否平衡？你认为出现这种现象的原因是什么？
【反思与小结】
无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在 体系中进行。
8A、课本96页书后习题第2题
9 B、课本96页书后习题第3题
三、自我测评：
10 A、电解水时生成2gH2和16gO2，则有 g水参加了反应
11 B、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为 。
12 B、下列关于质量守恒定律的理解正确的是 ( )
A.l00mL水和l00mL酒精混合后，体积是200mL
B．将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成l0gC '
C．木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律
D．红磷燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
13 A、课本96页书后习题第1（2）题
14 C、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的符号表达式为 。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ；
15 D、如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况验证质量守恒定律的实验。请回答：
（1）白磷燃烧时的现象是
（2）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 ,橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是 。
（3）引燃白磷后要迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，其理由主要有两点：① ，② 。
（4）当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，其原因是 。
课题1 质量守恒定律（2）
一、学习目标：
1.能从微观角度说明质量守恒的本质原因并能灵活运用；
2.能说出化学方程式表示的意义。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律的微观解释
【阅读】课本P93第一自然段，填空：
1 A、化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ，重新组合而生成其它物质的过程。
2 A、化学反应前后 的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以，参加化学反应的各物质质量和生成物的总质量必然相等。
【思考与交流】
3 B、课本P93“讨论”第3题。
4 B、化学反应前后元素的种类、质量是否会改变？你判断的依据是什么？
5 A、植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳 淀粉＋氧气。
据此推断：（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。
6 D、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
知识点2、化学方程式
【阅读】课本P93―94，填空：
7 A、化学方程式不仅能表明 、 和 及各种粒子的相对数量关系，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 。
8 B、化学方程式C+O2 点燃 CO2的意义：质： ；
量： ；微观： 。
【思考与交流】
9 B、课本P94讨论题。
10 B、式子“H2+O2 H2O”是否为化学方程式？你判断的依据是什么？如果不是，请你把它改写为化学方程式并表述出其意义。
11 B、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 ( )
A. 1 B.2 C.3 D.4
12 C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“ ”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反应前 反应后
13 D、你能总结出化学反应前后“六个一定不变，两个一定改变，一个可能改变”
吗？尝试一下！
宏观： 、 、
（1）六个一定不变 微观： 、 、
宏观：
（2）两个一定改变 微观：
（3）一个可能改变：微观：
三、自我测评：
14 A、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
15 A、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后发生了变化的是 ( )
A.元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
16 B、对化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法错误的是（ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷
C.每4个磷原子点燃与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
D.在点燃条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
17 B、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 ( )
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18 C、在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC，则参加反应的B的质量为 ( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
19 D、 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，你认为他们的说法有科学依据吗？为什么？
课题2 如何正确书写化学方程式
一、学习目标：
1．能正确理解、准确运用书写化学方程式遵循的两个原则；
3．熟记化学方程式书写的步骤；
2．学会用最小公倍法配平化学方程式。
二、自主探究：
知识点1、书写化学方程式的原则
【阅读】课本P96―97，填空：
1 A、书写化学方程式需要遵循两个原则：一是必须以 为基础；二是要 。
2 A、配平的目的是使化学方程式等号两边 的 和 都相等，做法是在式子左、右两边的 前面配上适当的 。
【思考与交流】
3 B、配平化学方程式时能否改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？
知识点2、书写化学方程式的步骤及配平方法
【阅读】课本P98，填空：
4 A、书写化学方程式的具体步骤是：⑴ ；
⑵ ； ⑶ 。
5 A、当 ，需要在 标注“↑”号；
当 ，需要在 标注“↓”号。
【点拨】最小公倍法是一种最常用的配平方法，一般要先找出左右两边出现几率最多的原子或原子团的个数，求其最小公倍数，用最小公倍数除以原子或原子团个数，所得值即为相应化学式前所添的化学计量数。
【思考与交流】
6 A、课本P99课后习题4
7 B、课本P99课后习题5
8 B、配平化学方程式 ① C + CuO ― Cu + CO2 ② Zn + HCl ― H2 + ZnCl2
③ NaOH + CuSO4 ― Na2SO4 + Cu(OH)2 ④ Al + H2SO4 ― Al2(SO4)3 + H2
9 C、写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧 ②水通电分解 ③实验室用高锰酸钾制氧气
④将二氧化碳通入澄清石灰水?主要成分为Ca(OH)2?中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。
10 C、写出实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式。
三、自我测评：
11 A、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
A．必须遵守质量定恒定律 B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
12 A、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
13 B、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在反应的化学方程式中，铝，氧气，氧化铝的质量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．108∶96∶204 D．4∶3∶7
14 C、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15 B、① Mg + CO2 MgO + C ② Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2
16 D、为保持长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，通常在常温下使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠（ Na2CO3 ）和氧气，请你写出该反应的化学方程式。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题；
2．学会利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量。
二、自主探究：
知识点1、 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
【阅读】课本P100第1自然段――例题1，填空：
1 A、我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量比。如：通过C+O2 点燃 CO2这一化学方程式，可知碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳，各物质质量之间存在正比例关系。
2 A、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考与交流】
3 B、步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为什么是“相关物质”？
4C、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学
[解]设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x
x = 1.1 g
答：可得到1.1g氢气乙同学
[解]设可得X氢气。
H2O通电H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x
x = 4 g
答：可得到4g氢气丙同学
[解]设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x
x = 32
答：可得到32g氢气丁同学
[解] 设可得氢气质量为X。
2H2O 通电2H2↑+O2↑
36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氢气
知识点2、 利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量
【阅读】课本P100例题2，独立完成解题过程：
5 A、解：
把自己的答案和课本上对照，如果很完美，别忘了奖励自己一个
【思考与交流】
6B、追问：同时制得二氧化碳多少吨？（你有几种计算方法？分别展示出来吧！）
【点拨】在一个化学反应中，当其余参加反应或生成的物质的质量已经确定，只有一种反应物或生成物未知时，可利用质量守恒定律即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和来计算。
7B、课本P101课堂练习。
8 C、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
9 D、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有 ( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我测评：
10A、白磷在空气中燃烧生成P2O5，在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5各物质的质量比为 。
11 A、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O2点燃===2MgO，则下列叙述正确的是 （ ）
A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
12 C、密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g82205
反应后质量/g待测10813
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1
13 C、已知反应A＋B＝C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )
A．0.3g B．0.9g C．1.2g D．1.6 g
14 D、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、课本P102课后习题第5题。
