第二章 《化学物质及其变化》单元测试题
班级 姓名 成绩
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题有23个小题，每小题3分，共69分）
1 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ( ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2下列分散系最稳定的是 ( ）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5胶体区别于其它分散系的特征是 ( ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ( ）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
7列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
8能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( ）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
9下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
10 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
12 某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
13已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( ）
A．CO32-、Cl-B．NO3?、Cl?C．NO3?、SO42?D．OH?、NO3?
14正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
15下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ( ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
16有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( ）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
17下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
18下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
20下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C． 食物腐败D．点制豆腐
21下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
22在溶液中能大量共存的离子组是
A． 、 、 B．
C． D．
23高铁酸钾（ ）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 ：
2 +3 +10KOH 2 +6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C． 发生还原反应 D． 是氧化剂
题号123456789101112
答案
题号1314151617181920212223
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空：
24．（11分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步聚进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
(1）该混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________
(2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？________________________
25．（12分）某化学兴趣小组在实验失室制取漂 *** ，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
(2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 的物质的量为0.37mol，则产物中 =______________。
(3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
26．（8分）某抗酸药每片含碳酸钙500 mg、氢氧化镁290 mg。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?
27．(冲A附加题）含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑，某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。
(1)写出水垢高温灼烧发生的化学反应方程式。
(2)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。
(3)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中Mg(OH)2的物质的量。
班级 姓名 成绩
第I卷（选择题，共69分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题有23个小题，每小题3分，共69分）
1 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 ( ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2下列分散系最稳定的是 ( ）
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
3下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( ）
A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 ( ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
5胶体区别于其它分散系的特征是 ( ）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
6半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 ( ）
A．电泳 B．电解 C．凝聚 D．渗析
7列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( )
A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl
8能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( ）
A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应
9下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl- B．Na2SO4=2Na+ +SO42-
C．HNO3=H++NO3- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
10 2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供
C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O
有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低
C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应
11下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ）
A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-B． Ca2+、HCO3?、C1?、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3?、Cl?D． H+ 、Cl? 、Na+ 、CO32?
12 某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3?B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C．Na+、 K+、Cl?、 NO3?D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?
13已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是( ）
A．CO32-、Cl-B．NO3?、Cl?C．NO3?、SO42?D．OH?、NO3?
14正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2?
15下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是 ( ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
16有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 ( ）
A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合
17下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( ）
A．化合反应一定是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应不一定是氧化还原反应
18下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( ）
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
19下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
20下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ）
A．金属冶炼B．燃放鞭炮C． 食物腐败D．点制豆腐
21下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O
C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
22在溶液中能大量共存的离子组是
A． 、 、 B．
C． D．
23高铁酸钾（ ）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 ：
2 +3 +10KOH 2 +6KCl+8H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C． 发生还原反应 D． 是氧化剂
题号123456789101112
答案
题号1314151617181920212223
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
二、填空：
24．（11分）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种。现按下列步聚进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②在过滤后的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
(1）该混合物中一定含有___________，一定不含有_________，可能含有__________
(2）如果要检验可能存在的物质是否存在，应如何操作？________________________
25．（12分）某化学兴趣小组在实验失室制取漂 *** ，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O 该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
甲 乙 丙 丁
请回答下列问题：
(1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
(2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 的物质的量为0.37mol，则产物中 =______________。
(3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
26．（8分）某抗酸药每片含碳酸钙500 mg、氢氧化镁290 mg。试计算10片该药片理论上可中和1. 00 mol?L-1的盐酸溶液多少毫升恰好反应?
27．(冲A附加题）含有Ca2+、Mg2+、HCO3－的水在加热过程中会发生如下反应而形成水垢：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O，Mg(HCO3)2 MgCO3↓+CO2↑+H2O，MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2↑，某学生为研究水垢的成分，取一定量水垢经干燥后称得质量为11.56 g，高温灼烧后残留固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到23.64 g沉淀。
(1)写出水垢高温灼烧发生的化学反应方程式。
(2)通过计算确定水垢中是否含有碳酸镁。
(3)残留固体经冷却后称得质量为5.92 g，计算水垢中Mg(OH)2的物质的量。
