离子反应方程式 编号06
班级________组别 姓名 _
【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断 。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟 ，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
1、一般反应
⑴ 将铝投入氢氧化钠溶液中
⑵ 氯气通入水中
⑶ 实验室制二氧化碳
⑷ 醋酸与氨水反应
⑸ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _
其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应
(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3) 实验室制氨气
【小结】
⑴ 不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应
⑵ 铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。
3、固体与浓酸的反应
(1) 实验室制氯气
(2) 铜和浓硫酸共热
(3) 铜和浓硝酸共热
【小结】 固体与 _______反应不能写离子方程式, 与 ______ _反应能写离子方程式.
4、盐的水解
(1) 氯化铵溶于水
(2) 明矾净水
(3) 泡沫灭火器原理
(4) 氢氧化铁胶体制备
(5) 硫化钠溶液呈碱性
【小结】
⑴ 一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
⑵ 两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
5、与量有关的离子方程式
(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应
FeBr2溶液与足量Cl2反应
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量 先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_______________ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 ________ ____ 。
【合作探究】书写离子方程式
1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应___________________________________________
2、 Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应________________________________________
3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 ______________________________________
4、二氧化硫气体通入FeCl3溶液 ______________
【能力提升】
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32-
B．金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+ === Al3+ + H2↑
C．硫化钠溶于水 S2- + H2O === H2 S↑ + 2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+ === H2O + CO2 ↑
3、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用
同一离子方程式表示的是（ ）
ABCD
X稀盐酸四羟基合铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳
Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液
4、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）
A B C D
5、下列离子反应的方程式正确的是（）
A、铝片跟NaOH溶液反应 AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑
B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓
C、碳酸钙与醋酸反应 Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O
6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
【当堂检测】
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
2、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO?+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3 HCO3 ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
离子反应方程式的书写
是离子反应的只写出离子方程式
1、一般反应
⑴ 实验室制氢气、二氧化碳 、
⑵ 氯气通入水中 、钠投入水
⑶ 盐酸与氨水反应
醋酸与氨水反应
⑷ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】1、物质书写形式：
写成离子形式的物质有：
写成化学式：
2、铵盐与碱的反应
(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3) 实验室制氨气
3、固体与浓酸的反应
(1) 实验室制氯气
(2) 铜和浓硫酸共热
(3) 铜和浓硝酸共热
【小结】2、不能写成离子方程式的有：
⑴
⑵
3、注意浓度、温度对产物形式的影响
⑴
⑵
★ 4、与量有关的离子方程式
(1) 将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合
(4) FeBr2溶液中通入少量Cl2反应
FeBr2溶液中通入足量Cl2反应
【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：
将少量物质的物质的量先定为“1mol”，再确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。
此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。
巩固练习1：下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
巩固练习2：向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
巩固练习3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32?、Cu2+、SO42－、Cl?中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是___________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是_____________________________
(3) 写出实验①中发生的有关离子方程式____________________________________
高三化学一轮复习学案答案 编号6
【基础知识】
一、离子方程式的书写
1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑
（2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO
（3）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑
（4）CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O
（5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O
总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、
除AgCl外的氯化物）
2、（1）NH4++OHˉ NH3↑+ H2O
（2）NH4++OHˉ＝NH3?H2O
（3）Ca(OH)2+2 NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
总结：NH3 NH3?H2O
3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
（2）Cu + 2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+ 2 H2O
（3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O
总结：浓H2SO4 浓 HNO3、 浓HCl
4、（1）NH4++ H2O NH3?H2O+H+
（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+
（3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓
（4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-
5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2
（2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2O
CO2+OH-＝HCO3-
（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
（4）H++OH-＝ H2O
NH4++ H++2OH-＝NH3?H2O+ H2O
（5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
练习1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【合作探究】
（1）SO2+OH-＝HSO3-
（2）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
（3）Mg2++2 HCO3-+4OH-＝2CO32ˉ↓+ Mg（OH）2↓+2H2O
（4）SO2+2Fe3++2 H2O= SO42ˉ+ 4 H+ +2Fe2+
【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D
【当堂检测】 1、D 2、C
班级________组别 姓名 _
【学习目标】1、熟练书写离子方程式。
2、灵活运用所学知识进行离子方程式的正误判断 。
【使用说明】利用一节课完成学案，学生自纠10分钟 ，对重要离子方程式进行检查10分钟，结合问题师生探究20分钟，最后用5分钟搞好落实。
【基础自学】
一、离子方程式的书写（是离子反应的请写出离子方程式）
1、一般反应
⑴ 将铝投入氢氧化钠溶液中
⑵ 氯气通入水中
⑶ 实验室制二氧化碳
⑷ 醋酸与氨水反应
⑸ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】在离子方程式书写中能写成离子形式的物质有__________ _
其它物质应写成化学式如：单质、气体、难溶物、弱电解质、氧化物。
2、铵盐与碱的反应
(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3) 实验室制氨气
【小结】
⑴ 不在水溶液中进行的反应不能写成离子方程式，例如: 实验室制氨气,二氧化碳与过氧化钠反应
⑵ 铵盐和碱反应时在浓溶液中或加热条件下产物是___ _ 在稀溶液中且不加热的条件下产物为_____ _。
3、固体与浓酸的反应
(1) 实验室制氯气
(2) 铜和浓硫酸共热
(3) 铜和浓硝酸共热
【小结】 固体与 _______反应不能写离子方程式, 与 ______ _反应能写离子方程式.
4、盐的水解
(1) 氯化铵溶于水
(2) 明矾净水
(3) 泡沫灭火器原理
(4) 氢氧化铁胶体制备
(5) 硫化钠溶液呈碱性
【小结】
⑴ 一种离子水解不彻底，方程式要写可逆号且不能加沉淀符号和气体符号。多元弱酸的阴离子，分步水解分步写，以第一步为主；多元弱碱的阳离子，分步水解一步写。
⑵ 两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写等号且加沉淀符号和气体符号。
5、与量有关的离子方程式
(1) FeBr2溶液与少量Cl2反应
FeBr2溶液与足量Cl2反应
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
(4) 向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液
向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
(5) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
【小结】与量有关的离子方程式的书写要将少量物质的物质的量 先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。
练习：向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性，写出反应的离子方程_______________ _向上述溶液中继续滴加氢氧化钡溶液，写出反应的离子方程式 ________ ____ 。
【合作探究】书写离子方程式
1、过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液的反应___________________________________________
2、 Ca (HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应________________________________________
3、向Mg(HCO3)2溶液中加入足量氢氧化钠溶液 ______________________________________
4、二氧化硫气体通入FeCl3溶液 ______________
【能力提升】
1．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O ==== Fe(OH)3 ↓+ 3 H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3ˉ + H+=== CO2 ↑+ H2O
C．实验室用浓盐酸与M nO2反应制氯气：2Cl－＋M nO2＋2H+ ＝Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蚀电路板： Fe3++Cu == Fe2+ + Cu2+
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体： 2CO32ˉ+SO2 + H2O === 2HCO3ˉ + SO32-
B．金属铝溶于盐酸中 Al + 2H+ === Al3+ + H2↑
C．硫化钠溶于水 S2- + H2O === H2 S↑ + 2OH－
D．碳酸镁溶于硝酸中 CO32ˉ + 2H+ === H2O + CO2 ↑
3、下列各选项均有X、Y两种物质，将X缓缓滴入（通入）Y溶液中，无论X是否过量，均能用
同一离子方程式表示的是（ ）
ABCD
X稀盐酸四羟基合铝酸钠溶液硫化钠溶液二氧化碳
Y碳酸钠溶液硫酸溶液氯化铁溶液苯酚钠溶液
4、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（ ）
A B C D
5、下列离子反应的方程式正确的是（）
A、铝片跟NaOH溶液反应 AI+4OH-＝AI(OH)4-+H2↑
B、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液的反应 SO42-+Ba2+＝Ba SO4↓
C、碳酸钙与醋酸反应 Ca CO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O + CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3-+ 4H+ ＝ Cu2+ + NO↑+ 2 H2O
6、下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
【当堂检测】
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于浓硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2SO3溶液中通入足量氯气：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
2、 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO?+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C. 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3 HCO3 ˉ==3CO2↑+Al(OH)3↓
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑
离子反应方程式的书写
是离子反应的只写出离子方程式
1、一般反应
⑴ 实验室制氢气、二氧化碳 、
⑵ 氯气通入水中 、钠投入水
⑶ 盐酸与氨水反应
醋酸与氨水反应
⑷ 稀硫酸和氢氧化钡溶液混合
【小结】1、物质书写形式：
写成离子形式的物质有：
写成化学式：
2、铵盐与碱的反应
(1) 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2) 氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合
(3) 实验室制氨气
3、固体与浓酸的反应
(1) 实验室制氯气
(2) 铜和浓硫酸共热
(3) 铜和浓硝酸共热
【小结】2、不能写成离子方程式的有：
⑴
⑵
3、注意浓度、温度对产物形式的影响
⑴
⑵
★ 4、与量有关的离子方程式
(1) 将少量NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中
将少量AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中
(2) 向澄清石灰水中通入少量CO2
向澄清石灰水中通入足量CO2
(3) 碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液混合
碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液混合
(4) FeBr2溶液中通入少量Cl2反应
FeBr2溶液中通入足量Cl2反应
【小结】4、与量有关的离子方程式的书写要领：
将少量物质的物质的量先定为“1mol”，再确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。
此时少量物质参加反应的离子个数之比要符合化学式组成。
巩固练习1：下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是（ ）
A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH
B. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和（NH4）2SO4
C. NaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4
D. NaHCO3（过量）和Ca(OH)2 ；Ca(HCO3)2和NaOH（过量）
巩固练习2：向硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液，反应的离子方程式是_______________
巩固练习3：某溶液由Na+、Ba2+、Fe3+、[Al(OH)4]－、CO32?、Cu2+、SO42－、Cl?中的若干种离子组成。
取适量该溶液进行如下实验：
① 向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
② 在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③ 在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④ 在③所得滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验回答下列问题：
⑴ 原溶液中一定不存在的离子是___________________________
⑵ 原溶液中一定存在的离子是_____________________________
(3) 写出实验①中发生的有关离子方程式____________________________________
高三化学一轮复习学案答案 编号6
【基础知识】
一、离子方程式的书写
1、（1）2Al+2OHˉ+6 H2O＝2[Al(OH)4]ˉ+3H2↑
（2）Cl2+H2O H++Clˉ+ HClO
（3）CaCO3+2 H+＝Ca2++H2O +CO2↑
（4）CH3COOH+NH3?H2O＝CH3COOˉ+ NH4++ H2O
（5）2H++ SO42ˉ+Ba2++2OHˉ＝BaSO4↓+ 2H2O
总结：强酸、强碱、易溶盐（包括钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐、除BaSO4和PbSO4外的硫酸盐、
除AgCl外的氯化物）
2、（1）NH4++OHˉ NH3↑+ H2O
（2）NH4++OHˉ＝NH3?H2O
（3）Ca(OH)2+2 NH4Cl CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O
总结：NH3 NH3?H2O
3、（1）M nO2＋4H+＋2Clˉ Mn2+ ＋ 2H2O ＋Cl2↑
（2）Cu + 2H2SO4（浓） Cu SO4+ SO2↑+ 2 H2O
（3）Cu +2 NO3-+ 4H+ Cu2+ + 2NO2↑+ 2 H2O
总结：浓H2SO4 浓 HNO3、 浓HCl
4、（1）NH4++ H2O NH3?H2O+H+
（2）Al3++ 3H2O Al(OH)3+3H+
（3）3HCO3-+ Al3+＝3CO2↑+ Al (OH)3↓
（4）Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
（5）S2- + H2O HS- + OH- HS-+ H2O H2S+ OH-
5、（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Clˉ 2Fe2+ +4Br- +3Cl2＝2Fe3++6Clˉ+2Br2
（2）Ca2++2OH- + CO2＝Ca CO3↓+ H2O
CO2+OH-＝HCO3-
（3）Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
（4）H++OH-＝ H2O
NH4++ H++2OH-＝NH3?H2O+ H2O
（5）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
练习1、2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
【合作探究】
（1）SO2+OH-＝HSO3-
（2）HCO3-+ Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O
（3）Mg2++2 HCO3-+4OH-＝2CO32ˉ↓+ Mg（OH）2↓+2H2O
（4）SO2+2Fe3++2 H2O= SO42ˉ+ 4 H+ +2Fe2+
【能力提升】1、C 2、A 3、D 4、D 5、C 6、 D
【当堂检测】 1、D 2、C
