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化学反应的速度和限度

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高二学业水平测试
化学反应的速率和限度
【学习目标】
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
【基础知识】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率是表示反应进行 的物理量,通常用_ 表示。
计算公式 ;常用单位: 。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素
(1)内因:反应物的性质(主要)
(2)外因:其他条件不变时
①温度:温度升高,反应速率_ _
②压强:对于有气体参加的反应,增加压强,反应速率_ _
③浓度:增大反应物的浓度,反应速率_ _
④催化剂:使用(正)催化剂, 反应速率_ _
其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

二、化学反应的限度
1.可逆反应:在 下,既可正反应方向进行,同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度,反应物不可能完全转化为生成物。
2.化学平衡状态:在一定条件下的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态,称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征:逆:可逆反应
动:动态平衡 V正≠0, V逆≠0
等:V正=V逆
定:各组分的浓度保持不变(不是相等,也不能某种比例)
变:条件改变,平衡状态将被破坏
3.可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。

【典型例题】
1.(2007年水平测试)下列措施不能增大反应速率的是( )
A.升高温度 B.降低温度
C.提高反应物浓度 D.使用合适的催化剂
2.(2008年测试)对于反应2H2O2 ===2H2O + O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.减小H2O2溶液的浓度 B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
3.(2009年水平测试)实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是( )
A.用锌粉代替锌粒 B.改用3mol/L硫酸溶液
C.改用热的2mol/L硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
4.(2010年水平测试)对工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,下列说法错误的是( )
A.使用合适的催化剂可以加大反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100?
D.增大N2浓度可以增大反应速率
5.(2011年水平测试)用下列方法制取氢气,反应速率最大的是( )
A.冬天,块状锌与2 mol?L一1硫酸溶液反应
B.冬天,粉末状锌与2 mol?L一1硫酸溶液反应
C.夏天,块状锌与2 mol?L一1硫酸溶液反应
D.夏天,粉末状锌与2mol?L一1硫酸溶液反应
6.在一条件下,反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减少到8mol,则2min内N2的平均反应速率为( )
A.1.2mol?(L?min)-1B.1.0 mol?(L?min)-1
C.0.6 mol?(L?min)-1 D.0.4 mol?(L?min)-1
7.下列措施是为了降低化学反应速率的是
A.食品放在冰箱中贮藏 B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
C.合成氨工业中使用催化剂 D.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热
8.影响化学反应速率的因素有很多,决定化学反应速率的主要因素是
A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质
9.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等,②单位时间生成a mol X,同时生成3a mol Y,③X、Y、Z的浓度不再变化,④X、Y、Z的分子数比为1:3:2,⑤X、Y、Z的浓度相等,⑥X、Y、Z的质量不再发生变化
A.①③⑥ B.①②③ C.①②⑤⑥ D.①②③④⑤⑥

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