班级______ 组别 姓名
【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错
题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自学】
一、盐类水解
1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH ?结合生成____ __，使水的电离平衡向 移动，从而 水的电离。
2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________
（3）__________________________________
3、影响盐类水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表：
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度
加水稀释
加入CH3COONa固体
加入盐酸
加入氢氧化钠固体
加入氯化铵固体
加入氯化钠固体
【小结】
（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是 _____反应。
（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。
（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱
能_______该盐的水解。
（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体
C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体
4、写出下列盐水解的离子方程式：
（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________
（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________
（5）CH3COONH4________________________________________________________________
（6） 泡沫灭火器灭火原理 _________________________________________________
【小结】
1、一种离子水解不彻底，方程式要写 ，且不能加沉淀符号和气体符号。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写 ，且加沉淀符号和气体符号。
3、多元弱根离子的水解要 书写，多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解释原因：
⑴ NaHSO4 _______ 、____________________________________________________________
⑵ NaHCO3 _______、_____________________________________________________________
⑶ NaHSO3 、______________________________________________________________ ★练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为：_______________ __
①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4
2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）
⑴ FeCl3 溶液________________________________________________________________
⑵ FeSO4溶液________________________________________________________________
⑶SnCl 2溶液_________________________________________________________________
3、除杂和制取物质
⑴制取Fe(OH)3胶体操作是
原理是（用离子方程式表示） ⑵ 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等
四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：_____________________________
_____________________________________________________________________________
4、解释生产、生活中常见的问题（用离子方程式和必要的文字叙述）
⑴ 热的Na2CO3溶液为什么去污效果好？_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵ 铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________
【合作探究】
1、某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量水中，
(1) 若测得溶液的PH为4时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 _
★(2) 若测得溶液的PH为10时，则该盐与水反应的离子方程式可能为
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴ AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______，结合化学方程式解释原因： __________________
______________________________________________________________________________
⑵ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是__________，结合化学方程式解释原因： ________________
_________________________________________________________________________________
⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是_______，结合化学方程式解释原因： _____________________ _________________________________________________________________________________
⑷ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是________ ⑸ FeSO4溶液蒸干后产物是_________
【小结】①易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，
②难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，
③强碱弱酸盐溶液蒸干后产物 。
3、在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的PH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ( )
A、①＞②＞③ B、③＞②＞① C、②＞①＞③ D、③＞①＞②
【课堂训练】
1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )
A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C、生成的盐不水解 D、反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A、HCO3－的水解方程式为：HCO3－+ H2O CO32- +H3O+
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－ H++CO32－，H2O H++OH－
5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为Amol/L
与B mol/L，则A与B的关系为 ( )
A、A＞B B、A=10－4B C、B=10－4A D、A=B
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的水溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4
★7、下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA )+2c(A2?)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
8、室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH
变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶
液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使
c(H+)减小，因此溶液的PH增大。
(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 ______ ，然后测定溶液的PH值。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3
(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)
★(4) 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
① 溶液中共有 _____ 种粒子
② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 ____ ___ 和 _____ ____
③ 溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)= _____
高三化学一轮复习学案30答案
一、盐类水解
1、弱电解质分子、电离方向、促进
2、⑴有弱才水解，无弱不水解 ⑵都弱都水解，越弱越水解 ⑶谁强显谁性，同强显中性
3、影响盐类水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表：
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度右移减小增大增大
加水稀释右移增大减小增大
加入CH3COONa固体右移减小增大减小
加入盐酸右移增大减小增大
加入氢氧化钠固体左移减小增大减小
加入氯化铵固体右移增大减小增大
加入氯化钠固体不移动不变不变不变
【小结】⑴ 右 吸热 ⑵ 右 ⑶ 抑制 抑制 ⑷ 促进
【跟踪练习1】C
4、⑴ CO32－+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
⑵ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
⑶ Mn-+ H2O HM( n-1) -+OH-
⑷ Mn++n H2O M(OH)n + nH+
⑸ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3?H2O
⑹ Al3+ +3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【小结】1、 2、＝ 3、分步 一步
二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2：⑴ 酸性 NaHSO4＝Na++H++SO42- ，NaHSO4溶于水完全电离，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 ⑵ 碱性NaHCO3= Na++HCO3－ ， HCO3－ CO32－+ H+ ， HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，使[OH-]＞[H+]故溶液显碱性。 ⑶NaHSO3 ＝ Na++HSO3－ HSO3－ SO32－+ H+ ，HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 。
【跟踪练习2】①②③④⑤⑥⑦
2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）
⑴ FeCl3 溶液：称取一定质量FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度 。
⑵ FeSO4溶液：称取一定质量FeSO4固体溶解在蒸馏水中，然后加入少量稀硫酸（抑制Fe2+水解）和铁屑（防止Fe2+被氧化）。
⑶SnCl 2溶液：称取一定质量SnCl2固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度。
3、除杂和制取物质
（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
（2）Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3
FeCl3在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，加入MgO，MgO+2H+=Mg2++ H2O，H+浓度减小，使水解平衡不断右移，最终FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去
4、解释生产、生活中常见的问题
（1）Na2CO3的水解：CO32?+H2O HCO3?+OH?是吸热反应，温度升高，促进水解，使溶液中OH?浓度增大，碱性增强，去污能力增强，故去污效果好
（2）草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32?+H2O HCO3?+OH?，铵态氮肥中的NH4+与OH?结合生成NH3?H2O：NH4+ +OH?＝NH3?H2O，使c(NH3?H2O)增大，NH3?H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
【合作探究】
1、Xn++nH2O X(OH)n+nH+ Ym-+H2O HY(m-1)-+ OH-
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
（1）Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl，在蒸干过程中，
加热和HCl挥发都促使水解平衡不断右移，最终AlCl3完全转化为Al(OH)3。灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 ：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（2）Al2(SO4)3晶体 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4，在蒸干过程中，硫酸不挥发，随着水分不断蒸发，，溶液浓度增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到硫酸铝晶体
（3）Na2CO3晶体 Na2CO3在溶液中存在水解平衡：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH，在蒸干过程中，随着水分不断蒸发，溶液浓度不断增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到Na2CO3晶体
（4）CaCO3 （5）Fe2(SO4)3 和Fe (OH)3
【小结】①相应的弱碱 ②原盐晶体 ③原盐晶体
3、C
【课堂训练】1、 B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D
【学习目标】1、熟练掌握盐类水解的原理及影响盐类水解的主要因素。
2、通过小组合作探究盐类水解原理分析实际问题。
3、以极度的热情自动自发投入学习，体验学习的快乐.
【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错
题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【基础自学】
一、盐类水解
1、盐类水解的实质是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或者OH ?结合生成____ __，使水的电离平衡向 移动，从而 水的电离。
2、盐类水解的特点：（1）__________________________（2）________________________________
（3）__________________________________
3、影响盐类水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表：
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度
加水稀释
加入CH3COONa固体
加入盐酸
加入氢氧化钠固体
加入氯化铵固体
加入氯化钠固体
【小结】
（1）温度：温度升高，水解平衡向_________ 移动，因为水解反应是 _____反应。
（2）盐的浓度：加该盐的固体和加水稀释，水解平衡均向__________移动。
（3）酸或碱：对水解显酸性的盐加入酸能_______该盐的水解，对水解显碱性的盐加入碱
能_______该盐的水解。
（4）加其他与盐类水解有关的物质，如水解显相反性质的盐可相互________水解。
练习1、为了配制CH3COO－与Na+浓度比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（ ）
A、适量盐酸 B、适量氢氧化钠固体
C、适量氢氧化钾固体 D、适量氯化钠晶体
4、写出下列盐水解的离子方程式：
（1）Na2CO3 ___________________________ （2）Fe2(SO4)3 ____________________________
（3）NanM _____________________________ （4）MCln _______________________________
（5）CH3COONH4________________________________________________________________
（6） 泡沫灭火器灭火原理 _________________________________________________
【小结】
1、一种离子水解不彻底，方程式要写 ，且不能加沉淀符号和气体符号。
2、两种离子相互促进水解时反应进行彻底 ，方程式要写 ，且加沉淀符号和气体符号。
3、多元弱根离子的水解要 书写，多元弱碱阳离子水解要 书写。 二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2：判断下列物质水溶液的酸碱性，写出有关方程式并解释原因：
⑴ NaHSO4 _______ 、____________________________________________________________
⑵ NaHCO3 _______、_____________________________________________________________
⑶ NaHSO3 、______________________________________________________________ ★练习2、相同物质的量浓度的下列溶液按PH值由大到小顺序为：_______________ __
①Na2SiO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NaCl ⑤NH4Cl ⑥(NH4)2SO4 ⑦NH4HSO4
2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）
⑴ FeCl3 溶液________________________________________________________________
⑵ FeSO4溶液________________________________________________________________
⑶SnCl 2溶液_________________________________________________________________
3、除杂和制取物质
⑴制取Fe(OH)3胶体操作是
原理是（用离子方程式表示） ⑵ 要除去MgCl2 溶液中的FeCl3可加入_________、_________、__________、_________等
四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：_____________________________
_____________________________________________________________________________
4、解释生产、生活中常见的问题（用离子方程式和必要的文字叙述）
⑴ 热的Na2CO3溶液为什么去污效果好？_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
⑵ 铵态氮肥不能和草木灰混合使用原因是____________________________________________
__________________________________________________________________________
【合作探究】
1、某可溶性盐的化学式XmYn(m≠n)，将一定量的该盐溶于适量水中，
(1) 若测得溶液的PH为4时，则该盐与水反应的离子方程式可能为 _
★(2) 若测得溶液的PH为10时，则该盐与水反应的离子方程式可能为
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴ AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______，结合化学方程式解释原因： __________________
______________________________________________________________________________
⑵ Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是__________，结合化学方程式解释原因： ________________
_________________________________________________________________________________
⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是_______，结合化学方程式解释原因： _____________________ _________________________________________________________________________________
⑷ Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是________ ⑸ FeSO4溶液蒸干后产物是_________
【小结】①易挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，
②难挥发性强酸弱碱盐溶液蒸干后产物 ，
③强碱弱酸盐溶液蒸干后产物 。
3、在相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaClO三种溶液的PH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 ( )
A、①＞②＞③ B、③＞②＞① C、②＞①＞③ D、③＞①＞②
【课堂训练】
1、在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是（ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度， 减小 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
2、在一元强酸HA溶液中加入一种碱反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( )
A、加入的碱过量 B、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C、生成的盐不水解 D、反应后溶液中A－、M+物质的量浓度相等
3、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )
A、KCl B、Mg(OH)2 C、Na2CO3 D、MgSO4
4、关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
A、HCO3－的水解方程式为：HCO3－+ H2O CO32- +H3O+
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D、存在的电离有：NaHCO3＝Na++HCO3－，HCO3－ H++CO32－，H2O H++OH－
5、在PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH－)分别为Amol/L
与B mol/L，则A与B的关系为 ( )
A、A＞B B、A=10－4B C、B=10－4A D、A=B
6、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的水溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A、AlCl3 B、NaHCO3 C、MgSO4 D、KMnO4
★7、下列叙述正确的是
A．0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若有c(CH3COO-)>c(Na+)，则混合液一定呈碱性
B．常温下，将等体积0.01mol/LHCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=7，
C．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=c(H2A)+ c(HA )+2c(A2?)
D．将5 mL 0.02mol/L的H2SO4与5 mL 0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=2
8、室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH
变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶
液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使
c(H+)减小，因此溶液的PH增大。
(1) 上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。
(2) 为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的 ______ ，然后测定溶液的PH值。
A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、NH3气体 D、固体NaHCO3
(3) 若 (填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应 (填“增大”、“减小”或“不变”)
★(4) 常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
① 溶液中共有 _____ 种粒子
② 溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 ____ ___ 和 _____ ____
③ 溶液中n(CH3COO－)+ n(OH－)－n(H+)= _____
高三化学一轮复习学案30答案
一、盐类水解
1、弱电解质分子、电离方向、促进
2、⑴有弱才水解，无弱不水解 ⑵都弱都水解，越弱越水解 ⑶谁强显谁性，同强显中性
3、影响盐类水解的主要因素
例1：在0.1mol/L CH3COONa溶液中 ，改变下列条件，完成下表：
改变的条件平衡移动c( H+ )变化c(OH - )变化水解程度
升高温度右移减小增大增大
加水稀释右移增大减小增大
加入CH3COONa固体右移减小增大减小
加入盐酸右移增大减小增大
加入氢氧化钠固体左移减小增大减小
加入氯化铵固体右移增大减小增大
加入氯化钠固体不移动不变不变不变
【小结】⑴ 右 吸热 ⑵ 右 ⑶ 抑制 抑制 ⑷ 促进
【跟踪练习1】C
4、⑴ CO32－+ H2O HCO3- +OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
⑵ Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
⑶ Mn-+ H2O HM( n-1) -+OH-
⑷ Mn++n H2O M(OH)n + nH+
⑸ CH3COO-+NH4+ +H2O CH3COOH+ NH3?H2O
⑹ Al3+ +3HCO3-＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑
【小结】1、 2、＝ 3、分步 一步
二、盐类水解的应用
1、判断水溶液的酸碱性
例2：⑴ 酸性 NaHSO4＝Na++H++SO42- ，NaHSO4溶于水完全电离，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 ⑵ 碱性NaHCO3= Na++HCO3－ ， HCO3－ CO32－+ H+ ， HCO3-+ H2O H2CO3+OH-，由于HCO3-的水解程度大于其电离程度，使[OH-]＞[H+]故溶液显碱性。 ⑶NaHSO3 ＝ Na++HSO3－ HSO3－ SO32－+ H+ ，HSO3-+ H2O H2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于其水解程度，使[H+]＞[OH-]故溶液显酸性 。
【跟踪练习2】①②③④⑤⑥⑦
2、水解盐溶液的配制（写出简要的配制步骤）
⑴ FeCl3 溶液：称取一定质量FeCl3固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度 。
⑵ FeSO4溶液：称取一定质量FeSO4固体溶解在蒸馏水中，然后加入少量稀硫酸（抑制Fe2+水解）和铁屑（防止Fe2+被氧化）。
⑶SnCl 2溶液：称取一定质量SnCl2固体溶解在较浓盐酸中，然后加蒸馏水稀释到所需浓度。
3、除杂和制取物质
（1）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+
（2）Mg MgO Mg(OH)2 MgCO3
FeCl3在溶液中存在水解平衡：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+，加入MgO，MgO+2H+=Mg2++ H2O，H+浓度减小，使水解平衡不断右移，最终FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去
4、解释生产、生活中常见的问题
（1）Na2CO3的水解：CO32?+H2O HCO3?+OH?是吸热反应，温度升高，促进水解，使溶液中OH?浓度增大，碱性增强，去污能力增强，故去污效果好
（2）草木灰主要成分为K2CO3，水解显碱性：CO32?+H2O HCO3?+OH?，铵态氮肥中的NH4+与OH?结合生成NH3?H2O：NH4+ +OH?＝NH3?H2O，使c(NH3?H2O)增大，NH3?H2O不稳定最终转化成NH3逸出而降低氮肥肥效，故铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。
【合作探究】
1、Xn++nH2O X(OH)n+nH+ Ym-+H2O HY(m-1)-+ OH-
2、溶液蒸干、灼烧后产物的判断
（1）Al2O3 AlCl3在溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al(OH)3+ 3HCl，在蒸干过程中，
加热和HCl挥发都促使水解平衡不断右移，最终AlCl3完全转化为Al(OH)3。灼烧时Al(OH)3分解生成Al2O3 ：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
（2）Al2(SO4)3晶体 Al2(SO4)3在溶液中存在水解平衡：Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+ 3H2SO4，在蒸干过程中，硫酸不挥发，随着水分不断蒸发，，溶液浓度增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到硫酸铝晶体
（3）Na2CO3晶体 Na2CO3在溶液中存在水解平衡：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH，在蒸干过程中，随着水分不断蒸发，溶液浓度不断增大，导致水解平衡不断左移，直到蒸干得到Na2CO3晶体
（4）CaCO3 （5）Fe2(SO4)3 和Fe (OH)3
【小结】①相应的弱碱 ②原盐晶体 ③原盐晶体
3、C
【课堂训练】1、 B 2、D 3、C 4、D 5、B 6、C 7、D
