离子反应的应用 编号 33
班级 组别 姓名
【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.
2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
【基础自学】
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法：
①CO32―：_______________________________________________________________________
② Fe2+：_________________________________________________________________________
③ NH4+：________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
④SO42―：_______________________________________________________________________
【小结】 离子检验类简答题的答题要点有：__________________________________________
_____________________________________________________________________________
练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )
① 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－
② 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－
③ 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32?
④ 加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、含量测定
（一）中和滴定
1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏， 一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7，
3、滴定管的使用
a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_________和_________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)
① 使用的仪器：_________、_________、_________、_________、_________、_________等。② 滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视 ____________________。滴定速度应该先______后______ 。
③ 终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：________________________
________________ .
④ 数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
5、误差问题：
练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中 ：
a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
c、配制碱液时称量后固体吸湿
d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走
e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_______，偏高的有_______，无影响的有_______。
（二）其他滴定
例：氧化还原滴定
草酸晶体的组成可用H2C2O4?XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
① 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；
② 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4 ＋ 5 H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为____________________________。
b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。
三、物质制备与纯化
1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：
_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应
写出相应的离子方程式
1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_______________________________________。
2、硬水的形成：______________________________、____________________________________。
3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；
方法二：__________________________、____________________________
【合作探究】
★1、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；②不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ( )
A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）
的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量
是…………………………………………………
选项ABCD
X(mol/L)0.1000.0900.0800.060
Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120
★★3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：
(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解
(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物
（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体
回答下面问题：
(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_________________________________________
(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_______________________________________
(3) 步骤(7)的合格标准是：___________________________________________________________
(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：_____________________________________________________
证明沉淀已洗涤干净的方法是：____________________________________________________
______________________________________________________________________________.
(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________________(列出算式)
【课堂训练】
1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH－ Cl? CO32? SO42－ HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;
③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A___________; B___________; C____________; D______________。
2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 ①、②、③、④是 ( )
A． ①NaCl ②NaOH
③NH3?H2O ④H2SO4
B． ①H2SO4 ②NaOH
③NH3?H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3?H2O
③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3?H2O
③NaOH ④H2SO4
3、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴ 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
⑵ 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 ( )
A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大
⑶ 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 33
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法：
①CO32―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32―
②Fe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+
③NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4+
④SO42―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42―
⑤Cl―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl―
⑥Fe3+ ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+
【小结】(1)离子检验类简答题的答题要点有：
取少量――加试剂（操作） ――看现象 ――得结论
【跟踪练习1】B
二、含量测定
（一）中和滴定
1、C(OH-) = C(H+ )?V(H+)/V(OH-)
2、红 无 无 粉红 否
3、a、酸式滴定管 碱式滴定管
b、检验滴定管是否漏水 蒸馏水 待装液体 0刻度或“0”以下某一刻度处 小数点后两位
4、a、酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
b、活塞 旋摇锥形瓶 瓶内颜色变化 快 慢
c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点
d、2-3次 平均值
5、练习2：e abd c
（二）其他滴定
a、酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
b、av/10(mol/l) （50w/9av）－5 淀粉溶液
三、物质制备与纯化
1、氢氧化钠 氯气 2Clˉ+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHˉ
2、 硫化钠溶液
四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O
2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+
3、法一：2HCO3-+ Ca2+ ＝CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
Mg2++ 2HCO3-＝Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑
法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓ CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓
【合作探究】
1、C
2、B
3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡
（2）否 硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定
（3）连续两次称量的质量不变
（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若无沉淀生成，则已洗净
（5）(a－b×142/233)/a×100%
【课堂训练】
1、碳酸钠 硫酸铝 氯化镁 氢氧化钡
2、D
3、C B D
班级 组别 姓名
【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.
2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .
3、以极度的热情投入课堂，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做
【基础自学】
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法：
①CO32―：_______________________________________________________________________
② Fe2+：_________________________________________________________________________
③ NH4+：________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
④SO42―：_______________________________________________________________________
【小结】 离子检验类简答题的答题要点有：__________________________________________
_____________________________________________________________________________
练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )
① 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中含SO42－
② 向溶液中加硝酸酸化，再加入少许AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中含Cl－
③ 向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有CO32?
④ 加入NaOH溶液，微热时有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中有NH4+
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
二、含量测定
（一）中和滴定
1、在定量分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定，其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和，则原理用公式表达为：_____________________。
2、在中和滴定中，由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏， 一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色，碱滴酸时颜色由_____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH （填“是”或“否”）一定等于7，
3、滴定管的使用
a、滴定管具有精确刻度，可以准确控制流出液体体积，滴定管有_________和_________之分。
b、使用前，应先_____________________________，然后洗涤，先用_________洗涤滴定管，再用________润洗2～3次，注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处，并使尖嘴部分充满液体，调整液面于______________________________，读数要读至__________。
4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)
① 使用的仪器：_________、_________、_________、_________、_________、_________等。② 滴定的操作要领：左手控制酸式滴定管的____________，右手不断_____________，眼睛注视 ____________________。滴定速度应该先______后______ 。
③ 终点判断：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞)：________________________
________________ .
④ 数据处理：上述滴定操作应重复__________次，求出所用标准液体积的___________，然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
5、误差问题：
练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在下列情况中 ：
a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗
c、配制碱液时称量后固体吸湿
d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而在滴定过程中气泡被赶走
e、读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_______，偏高的有_______，无影响的有_______。
（二）其他滴定
例：氧化还原滴定
草酸晶体的组成可用H2C2O4?XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：
① 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液；
② 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：
2 KMnO4 ＋ 5 H2C2O4 ＋ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
a、实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________中，因为____________________________。
b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______，由此可以计算出x的值是________。若用碘水作滴定剂，应选用________作指示剂。
三、物质制备与纯化
1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________，离子方程式表示其原理是：
_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应
写出相应的离子方程式
1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多：_______________________________________。
2、硬水的形成：______________________________、____________________________________。
3、硬水的软化：方法一：________________________、_______________________________；
方法二：__________________________、____________________________
【合作探究】
★1、有三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半；在③中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液呈强酸性）；②不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是 ( )
A．①＝③＞② B．③＞②＞① C．③＝②＞① D．①＝②＝③
2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液（Y）滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液（X）
的图像，据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量
是…………………………………………………
选项ABCD
X(mol/L)0.1000.0900.0800.060
Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120
★★3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度，实验步骤如下：
(1) 称量a g 样品，置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水，使样品溶解
(3) 加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液
(4) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物
（6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作，直到合格，最后得到b g固体
回答下面问题：
(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_________________________________________
(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________，其原因是：_______________________________________
(3) 步骤(7)的合格标准是：___________________________________________________________
(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是：_____________________________________________________
证明沉淀已洗涤干净的方法是：____________________________________________________
______________________________________________________________________________.
(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：______________________________(列出算式)
【课堂训练】
1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH－ Cl? CO32? SO42－ HSO4－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;
③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是 A___________; B___________; C____________; D______________。
2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液，按下图所示的步骤分开五种离子，则溶液 ①、②、③、④是 ( )
A． ①NaCl ②NaOH
③NH3?H2O ④H2SO4
B． ①H2SO4 ②NaOH
③NH3?H2O ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3?H2O
③NaOH ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3?H2O
③NaOH ④H2SO4
3、工业制氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁）反应如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6时，Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀，pH在3～4时，Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴ 为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 ( )
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6 B．加纯铜粉，将Fe2+还原出来
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整pH在3～4 D．通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀
⑵ 工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液pH变化情况是 ( )
A．肯定减小 B．肯定增大 C．可能减小 D．可能增大
⑶ 若此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuCl2溶液 D．CuO固体
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 33
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法：
①CO32―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊，则证明含有CO32―
②Fe2+：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若无明显变化，再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+
③NH4+：取少量待测液于一洁净试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热试管，置一湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变兰，则证明原溶液中含有NH4+
④SO42―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有SO42―
⑤Cl―：取少量待测液于一洁净试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明含有Cl―
⑥Fe3+ ：取少量待测液于一洁净试管中，滴加硫氰酸钾溶液，若溶液变成红色则证明含有Fe3+
【小结】(1)离子检验类简答题的答题要点有：
取少量――加试剂（操作） ――看现象 ――得结论
【跟踪练习1】B
二、含量测定
（一）中和滴定
1、C(OH-) = C(H+ )?V(H+)/V(OH-)
2、红 无 无 粉红 否
3、a、酸式滴定管 碱式滴定管
b、检验滴定管是否漏水 蒸馏水 待装液体 0刻度或“0”以下某一刻度处 小数点后两位
4、a、酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
b、活塞 旋摇锥形瓶 瓶内颜色变化 快 慢
c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点
d、2-3次 平均值
5、练习2：e abd c
（二）其他滴定
a、酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
b、av/10(mol/l) （50w/9av）－5 淀粉溶液
三、物质制备与纯化
1、氢氧化钠 氯气 2Clˉ+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHˉ
2、 硫化钠溶液
四、1、Al(OH)3+3H+＝Al3++3 H2O
2、CaCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO2＝2HCO3-+ Mg2+
3、法一：2HCO3-+ Ca2+ ＝CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
Mg2++ 2HCO3-＝Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑
法二：CO32-+ Ca2+＝CaCO3↓ CO32-+ Mg 2+＝Mg CO3↓
【合作探究】
1、C
2、B
3、（1）除去样品中的亚硫酸根离子，保证得到的沉淀是硫酸钡，而没有亚硫酸钡
（2）否 硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定
（3）连续两次称量的质量不变
（4）向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀，等水滤出后重复操作2-3次
取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若无沉淀生成，则已洗净
（5）(a－b×142/233)/a×100%
【课堂训练】
1、碳酸钠 硫酸铝 氯化镁 氢氧化钡
2、D
3、C B D
