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2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子反应的应用

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离子反应的应用 编号 33
班级 组别 姓名
【学习目标】 1、熟练掌握常见离子的检验方法.
2、小组合作探究应用离子反应进行含量测定、物质制备与纯化等 .
3、以极度的热情投入课堂,体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实5分钟。标有★★的B层可不做,标有★或★★的C层可不做
【基础自学】
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法:
①CO32―:_______________________________________________________________________
② Fe2+:_________________________________________________________________________
③ NH4+:________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
④SO42―:_______________________________________________________________________
【小结】 离子检验类简答题的答题要点有:__________________________________________
_____________________________________________________________________________
练习1、对未知的无机盐溶液所含离子作鉴定。根据下列实验事实做出的判断不一定正确的是( )
① 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中含SO42-
② 向溶液中加硝酸酸化,再加入少许AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中含Cl-
③ 向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则溶液中含有CO32?
④ 加入NaOH溶液,微热时有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则溶液中有NH4+
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
二、含量测定
(一)中和滴定
1、在定量分析中,用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法叫做中和滴定,其实质酸碱中和。若为一元强酸与一元强碱中和,则原理用公式表达为:_____________________。
2、在中和滴定中,由于石蕊颜色变化范围太宽且不够灵敏, 一般不用作酸碱中和滴定的指示剂,酚酞用于酸滴碱时颜色变化由_____色刚好变_____色,碱滴酸时颜色由_____ 色变______色。
用指示剂判断的滴定终点对应溶液的PH (填“是”或“否”)一定等于7,

3、滴定管的使用
a、滴定管具有精确刻度,可以准确控制流出液体体积,滴定管有_________和_________之分。
b、使用前,应先_____________________________,然后洗涤,先用_________洗涤滴定管,再用________润洗2~3次,注入待盛溶液,使液面高于0刻度以上2-3cm处,并使尖嘴部分充满液体,调整液面于______________________________,读数要读至__________。
4、酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)
① 使用的仪器:_________、_________、_________、_________、_________、_________等。② 滴定的操作要领:左手控制酸式滴定管的____________,右手不断_____________,眼睛注视 ____________________。滴定速度应该先______后______ 。
③ 终点判断:以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠为例(指示剂是酚酞):________________________
________________ .
④ 数据处理:上述滴定操作应重复__________次,求出所用标准液体积的___________,然后利用原理公式计算出待测液的物质的量浓度。
5、误差问题:
练习2、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时,在下列情况中 :
a、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗
b、锥形瓶用蒸馏水洗涤后,又用待测液润洗
c、配制碱液时称量后固体吸湿
d、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡,而在滴定过程中气泡被赶走
e、读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
会导致待测液的浓度测定结果偏低的操作有_______,偏高的有_______,无影响的有_______。
(二)其他滴定
例:氧化还原滴定
草酸晶体的组成可用H2C2O4?XH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
① 称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液;
② 取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2↑+ 2MnSO4 + 8H2O
a、实验中,标准液KMnO4溶液应装在___________中,因为____________________________。
b、在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______,由此可以计算出x的值是________。若用碘水作滴定剂,应选用________作指示剂。
三、物质制备与纯化
1、氯碱工业利用电解饱和食盐水生产________和_________,离子方程式表示其原理是:
_____________________________________________。
2、要除去污水中含有的Cu2+需要的试剂是____________。
四、生活中常见的离子反应
写出相应的离子方程式
1、胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多:_______________________________________。
2、硬水的形成:______________________________、____________________________________。
3、硬水的软化:方法一:________________________、_______________________________;
方法二:__________________________、____________________________
【合作探究】
★1、有三瓶体积相等,浓度都是1mol/L的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半;在③中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液呈强酸性);②不作改变。然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液的体积是 (   )
A.①=③>② B.③>②>① C.③=②>① D.①=②=③
2、右图为用某物质的量浓度的NaOH溶液(Y)滴定10ml某物质的量浓度的HCl溶液(X)
的图像,据此推断NaOH溶液和盐酸物质的量
是…………………………………………………
选项ABCD
X(mol/L)0.1000.0900.0800.060
Y(mol/L)0.0500.0450.1600.120





★★3、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度,实验步骤如下:
(1) 称量a g 样品,置于烧杯中 (2) 加入适量蒸馏水,使样品溶解
(3) 加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液
(4) 过滤,用蒸馏水洗涤沉淀 (5) 加热干燥沉淀物
(6) 将沉淀物冷却至室温后称量 (7) 重复(5)(6)操作,直到合格,最后得到b g固体
回答下面问题:
(1) 步骤(3)中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是:_________________________________________
(2) 步骤(3)中能否用硝酸__________,其原因是:_______________________________________
(3) 步骤(7)的合格标准是:___________________________________________________________
(4) 步骤(4)中洗涤沉淀的方法是:_____________________________________________________
证明沉淀已洗涤干净的方法是:____________________________________________________
______________________________________________________________________________.
(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:______________________________(列出算式)
【课堂训练】
1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子OH- Cl? CO32? SO42- HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
① A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
② A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③ A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④ B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是 A___________; B___________; C____________; D______________。
2、用过量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液,按下图所示的步骤分开五种离子,则溶液 ①、②、③、④是 (   )
A. ①NaCl   ②NaOH
③NH3?H2O  ④H2SO4
B. ①H2SO4  ②NaOH
③NH3?H2O  ④NaCl
C. ①H2SO4 ②NH3?H2O 
  ③NaOH  ④NaCl
D. ①NaCl ②NH3?H2O  
③NaOH  ④H2SO4
3、工业制氯化铜时,将浓盐酸用蒸汽加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)反应如下:CuO+2HCl=CuCl2+H2O, FeO+2HCl=FeCl2+H2O。已知pH≥9.6时,Fe2+以Fe (OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu (OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe (OH)3的形式完全沉淀。
⑴ 为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是  (    )
A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6         B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在3~4   D.通入硫化氢,使Fe2+直接沉淀
⑵ 工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液pH变化情况是  (    )
A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大
⑶ 若此溶液中只含有Fe3+时,要调整pH在3~4之间,此时最好向溶液中加入  (    )
A.NaOH溶液 B.氨水 C.CuCl2溶液 D.CuO固体
山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 33
一、离子的检验
请写出下列离子的检验方法:
①CO32―:取少量待测液于一洁净试管中,滴加足量稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水若石灰水变浑浊,则证明含有CO32―
②Fe2+:取少量待测液于一洁净试管中,滴加硫氰酸钾溶液,若无明显变化,再滴加氯水溶液变成红色则证明含有Fe2+
③NH4+:取少量待测液于一洁净试管中,加入足量浓氢氧化钠溶液,并加热试管,置一湿润的红色石蕊试纸于试管口,若试纸变兰,则证明原溶液中含有NH4+
④SO42―:取少量待测液于一洁净试管中,滴加足量稀盐酸酸化,再加氯化钡溶液,若有白色沉淀产生,则证明含有SO42―
⑤Cl―:取少量待测液于一洁净试管中,滴加足量稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则证明含有Cl―
⑥Fe3+ :取少量待测液于一洁净试管中,滴加硫氰酸钾溶液,若溶液变成红色则证明含有Fe3+
【小结】(1)离子检验类简答题的答题要点有:
取少量――加试剂(操作) ――看现象 ――得结论
【跟踪练习1】B
二、含量测定
(一)中和滴定
1、C(OH-) = C(H+ )?V(H+)/V(OH-)
2、红 无 无 粉红 否
3、a、酸式滴定管 碱式滴定管
b、检验滴定管是否漏水 蒸馏水 待装液体 0刻度或“0”以下某一刻度处 小数点后两位
4、a、酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 烧杯 铁架台 滴定管夹
b、活塞 旋摇锥形瓶 瓶内颜色变化 快 慢
c、当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色,半分钟内不恢复原色,说明达到滴定终点
d、2-3次 平均值
5、练习2:e abd c
(二)其他滴定
a、酸式滴定管 高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管
b、av/10(mol/l) (50w/9av)-5 淀粉溶液

三、物质制备与纯化
1、氢氧化钠 氯气 2Clˉ+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHˉ
2、 硫化钠溶液
四、1、Al(OH)3+3H+=Al3++3 H2O
2、CaCO3+ H2O+ CO2=2HCO3-+ Ca2+ MgCO3+ H2O+ CO2=2HCO3-+ Mg2+
3、法一:2HCO3-+ Ca2+ =CaCO3↓+ H2O+ CO2↑
Mg2++ 2HCO3-=Mg CO3↓+ H2O+ CO2↑
法二:CO32-+ Ca2+=CaCO3↓ CO32-+ Mg 2+=Mg CO3↓
【合作探究】
1、C
2、B
3、(1)除去样品中的亚硫酸根离子,保证得到的沉淀是硫酸钡,而没有亚硫酸钡
(2)否 硝酸可将亚硫酸根氧化成硫酸根影响纯度的测定
(3)连续两次称量的质量不变
(4)向过滤器中加入蒸馏水至液面没过沉淀,等水滤出后重复操作2-3次
取最后一次洗涤液少量于试管中,滴加硫酸钠溶液,若无沉淀生成,则已洗净
(5)(a-b×142/233)/a×100%
【课堂训练】
1、碳酸钠 硫酸铝 氯化镁 氢氧化钡
2、D
3、C B D
221381
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2012届高考化学第一轮基础知识归纳复习 离子反应的应用

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