高二学业水平测试
钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法[高考资源网]
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质： 色、有金属光泽的固体，质 、密度 ，熔点 。
2、化学性质：
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下 ；加热条件下 。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ；该反应为 反应）
③小球在水面上游动：（有气体 产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。
二、钠的氧化物??氧化钠 过氧化钠
名称[高考资源网]过氧化钠氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较 比 稳定
三、钠重要的盐??碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3
俗称
水溶性均 溶于水,溶解性： >
溶液酸碱性水溶液均显 性,同浓度碱性： >
热稳定性稳定 不稳定
稳定性： >
与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度： >
与CaCl2溶液现象
相互
转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鉴别
方法
五、焰色反应
钠?? 色 钾?? 色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用 洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
【巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
(1)本文中说明的钠的物理性质主要有:
① ;
②
③ .
(2)本文中钠反应的离子方程式是 .
7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火
焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的
三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B C D
⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
① ②
③ ④
钠及其化合物
【学习目标】
1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况
2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法[高考资源网]
4、了解钠、钾的焰色反应
【基础知识】
一、单质钠
1、物理性质： 色、有金属光泽的固体，质 、密度 ，熔点 。
2、化学性质：
(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）
常温条件下 ；加热条件下 。
(2)与水（酸）反应：
与水反应的化学方程式为 ；离子方程式为 。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：
①浮在水面上：（钠的密度比水的密度 ）
②熔化成光亮的小球：（钠的熔点 ；该反应为 反应）
③小球在水面上游动：（有气体 产生）
④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）
⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈 性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?
结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态（“游离”或“化合”）形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。
二、钠的氧化物??氧化钠 过氧化钠
名称[高考资源网]过氧化钠氧化钠
化学式
颜色
与水反应方程式Na2O+H2O====2NaOH
与CO2反应方程式Na2O+CO2====Na2CO3
稳定性比较 比 稳定
三、钠重要的盐??碳酸钠 碳酸氢钠
Na2CO3NaHCO3
俗称
水溶性均 溶于水,溶解性： >
溶液酸碱性水溶液均显 性,同浓度碱性： >
热稳定性稳定 不稳定
稳定性： >
与盐酸
反应
与盐酸反应剧烈程度： >
与CaCl2溶液现象
相互
转化2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O
Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3
鉴别
方法
五、焰色反应
钠?? 色 钾?? 色（隔着蓝色钴玻璃）
操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用 洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
【典型例题】
1、下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成Na2O
C．钠与氧气化合时作还原剂 D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在
2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是（ ）
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应中Ti元素被氧化
C．该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D．TiCl4是还原剂
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（ ）
A．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法
B．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度
C．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠
D．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色
5、（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（ ）
A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化
6、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）
请回答下列问题：
（1）物质A的化学式为__________。
（2）化合物E的电子式为__________。
（3）反应①的离子方程式为_____ _____；
反应②的化学方程式为_____ _ ___。
【巩固练习】
1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．有强还原性
2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )
A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4
3．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
4．下列说法中不正确的是( )
A．Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D．Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应
5. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )
A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似
C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,
直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:
(1)本文中说明的钠的物理性质主要有:
① ;
②
③ .
(2)本文中钠反应的离子方程式是 .
7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火
焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的
三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：
⑴写出化学式：
A B C D
⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。
① ②
③ ④
