j.Co M
1、据报道，美国科学家制得一种新原子 ，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是 （ ）
A． 这种原子的中子数为167 B． 它位于元素周期表中的第六周期
C． 这种元素一定是金属元素 D． 这种元素的原子易于氢化合
2、对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
5、1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是 （ ）
A．5mol B．2.5mol
C．1mol D．2mol
6、苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于 （ ）
A．溴挥发了 B．发生了取代反应
C．发生了萃取 D．发生了加成反应
7、下列说法不正确的是 （ ）
A．通过煤的干馏可以获得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为 （ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
11、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）。
A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种
12、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
13、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
14、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为热能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
15、下列说法错误的是
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
16、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
17、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
高一暑假自主练习题－化学二
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2、下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3、下列有关的燃料燃烧的说法正确的是
A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．A＞C＞B
9、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O2
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
12、互为同分异构体的物质不可能是
A．具有相同的式量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的化学式
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
15、淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A．同分异构体 B．同一种物质
C．同系物 D．多糖类物质
16、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
17、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应 D．乙烯生成聚乙烯
20、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
B
…AXC…
D
22、A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
…AXC…
D
（1）各元素的符号：A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
高一暑假自主练习题－化学三
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
2、下列互为同位素的是
A．金刚石与石墨 B．12H2和13H2
C．C2H5COOH与CH3COOCH3 D． Cl与 Cl
3、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
4、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物
A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3
B．分子中C和H的个数比为1∶2
C．分子中肯定不含氧原子
D．分子中肯定含有氧原子
5、下列工艺原理不属于化学变化的是
A．煤干馏 B．石油分馏
C．石油的裂解 D．蔗糖的水解
6、甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙
7、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A、2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
9、环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发。
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡。
10、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
12、某些建筑材料中含有放射性元素 （氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
13、下列化学用语中，正确的是
A．丙烷的分子式：C3H8 B．硫离子结构示意图：
C．苯的结构简式： D．氯化钠的电子式
14、在下列有关叙述中错误的是
A．离子化合物中，一定存在离子键
B．共价化合物中，只存在共价键
C．离子化合物中，只能存在离子键
D．共价化合物中，不存在离子键
15、下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中
16、X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是
A．X B．Y C．Z D．R
17、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
Ａ．NaOH溶液 Ｂ．Cu(OH)2悬浊液
Ｃ．石蕊试液 Ｄ．Na2CO3溶液
18、下列是含有共价键的离子化合物的是
A．NaOH B．CaCl2
C．NH4Cl D．H2O2
19、下列说法中正确的是
A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B．SO2、SO3互为同分异构体
C．同分异构体的元素组成相同，分子结构不同
D．同素异形体是同种元素的不同单质
20、下列说法错误的是
A．石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B．含有C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
21、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
高一暑假自主练习题－化学四
1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）。
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应
2、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（ ）。
A．CO2不能支持蜡烛燃烧 B．检验自来水是否含有氯离子
C．除去热水瓶中的水垢 D．鉴别是羊毛织物的材质
3、决定化学反应速率的主要因素是（ ）。
A．反应物的性质 B．催化剂 C．浓度和压强 D．温度
4、某些不合格的建筑装饰材料会缓慢的释放出浓度过高、影响身体健康的气体，这些气体最常见的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．苯和甲苯以及甲醛等有机物蒸气
5、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该原子原子核中的中子数为（ ）。
A．12 B．14 C．16 D．18
6、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
7、在核电荷数为1～18号的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ）。
A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
9、下列说法中正确的是（ ）。
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子
C．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
10、下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2 2NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
11、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（ ）
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
12、化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
13、如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
14、下列各组物质的性质依次递减的是
A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
15、下列说法中不正确的是（ ）。
A．天然气是气体，它不属于化石燃料
B．煤是由焦炭、煤焦油等成分组成的有机物和无机物的混合物
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
16、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（ ）。
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞①
17、下列关于燃料电池的叙述中正确是（ ）
A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能
C．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生氧化反应和还原反应
D．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小
18、对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（ ）。
A．因为它们都是糖类，所以都有甜味
B．因为具有相同的表示式，所以它们是同分异构体
C．都是天然高分子化合物
D．两者都能水解，最终生成葡萄糖
19、汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过________、________等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是_________ ____，它们的主要成份是_____ _类化合物，飞机一般使用_____________作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是___________和___________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是___________________，乙醇燃烧的化学方程式是______ __________ _。氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：___________________和___________________。
20、A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素位于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述信息判断：A_______；B_______；C_______；D_______（填元素符号）。
（2）B元素位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是__________。
暑假化学研究性课题----农药污染的影响
要求：查阅有关资料或利用网络对课题进行研究，以论文或报告形式完成。
1、据报道，美国科学家制得一种新原子 ，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是 （ ）
A． 这种原子的中子数为167 B． 它位于元素周期表中的第六周期
C． 这种元素一定是金属元素 D． 这种元素的原子易于氢化合
2、对于放热反应A＋B C＋D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量 ( )
A．EA＞EC B．EA ＞EC ＋ED
C．EA ＋EB ＞EC ＋ED D．EA＋EB ＜EC ＋ED
3、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
4、下列叙述正确的是 （ ）
A．油脂水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最后产物是各种氨基酸
C．蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后，蛋白质从溶液中析出而变性
D．所有糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
5、1 mol甲烷和氯气在光照条件下反应生成物质的量相同的4中取代物，则消耗氯气的物质的量是 （ ）
A．5mol B．2.5mol
C．1mol D．2mol
6、苯加溴水后，溴水层颜色变浅，这是由于 （ ）
A．溴挥发了 B．发生了取代反应
C．发生了萃取 D．发生了加成反应
7、下列说法不正确的是 （ ）
A．通过煤的干馏可以获得焦炭
B．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来
C．通过煤的干馏可以获得粗氨水
D．煤液化后可以得到甲醇
8、下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是 （ ）
A． 与H2化合时X单质比Y单质容易
B． X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C． X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D． X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的化学方程式是H2＋Cl2＝2HCl
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收的热量为183kJ
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出的热量为183kJ
10、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C为 （ ）
A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
11、若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸的作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 （ ）。
A． 1种 B．2种 C．3种 D．4种
12、工业上获得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ）
A．石油分馏 B．高温干馏 C．石油裂化 D．石油裂解
13、食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是
A．在沥青公路上翻晒粮食 B．肉类食品用福尔马林保鲜
C．竹笋用二氧化硫气体漂白 D．用小苏打做发酵粉
14、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为热能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
15、下列说法错误的是
A．对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
16、“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是
17、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。
(3)C的原子结构示意图为 ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程： 。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 。
高一暑假自主练习题－化学二
1、某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的
A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数
2、下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3、下列有关的燃料燃烧的说法正确的是
A．使燃料充分燃烧空气的量越多越好
B．物质燃烧都需要氧气
C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料
D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料
4、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
5、由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是
A．甲烷 B．苯
C．聚乙烯 D．乙烯
6、酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解
7、关于化学键的下列表述中，正确的是：（ ）
A．共价化合物可能含有离子键 B．离子化合物中可能含有共价键
C．离子化合物中只含有离子键 D．硫酸中含有离子键
8、A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构，A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径，C和A两元素的原子核外电子层数相同，C元素的原子半径大于A元素的原子半径，则A、B、C三种元素的原子序数的关系是
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．A＞C＞B
9、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O2
10、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极产生大量气泡。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
11、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
A．x+2B．x+4C．x+8D．x+18
12、互为同分异构体的物质不可能是
A．具有相同的式量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的化学式
13、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体
B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与液溴反应
D．乙烯生成聚乙烯
14、区别棉花和羊毛的最简单的方法是
A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应
B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色
C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味
D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
15、淀粉和纤维素都可以用（C6H10O5）n表示分子组成，所以它们是
A．同分异构体 B．同一种物质
C．同系物 D．多糖类物质
16、下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是
A．加金属钠，看是否有氢气放出
B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成
C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应
D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层
17、下列关于化学键的叙述正确的是
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原子之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
18、下列说法正确的是
A．酸性氧化物在常温下均呈气态
B．元素的非金属性强，其单质的活泼性也一定强
C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物的分子中一定不含离子键
19、下列属于取代反应的是
A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水
C．在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应 D．乙烯生成聚乙烯
20、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
21、现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。
（1）葡萄糖溶液（ ）（2）食盐溶液（） （3）淀粉溶液（ ）（4）鸡蛋清溶液（ ）
B
…AXC…
D
22、A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：
B
…AXC…
D
（1）各元素的符号：A B C D
（2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序 。
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序 。
高一暑假自主练习题－化学三
1、决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
2、下列互为同位素的是
A．金刚石与石墨 B．12H2和13H2
C．C2H5COOH与CH3COOCH3 D． Cl与 Cl
3、2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合这一主题的是
A．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理
B．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染
C．推广使用液化石油气（LPG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
4、某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物
A．分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3
B．分子中C和H的个数比为1∶2
C．分子中肯定不含氧原子
D．分子中肯定含有氧原子
5、下列工艺原理不属于化学变化的是
A．煤干馏 B．石油分馏
C．石油的裂解 D．蔗糖的水解
6、甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．甲>乙>丙>丁 B．丙>丁>乙>甲
C．丙>丁>甲>乙 D．丁>乙>甲>丙
7、下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A、2HgO 2Hg+O2↑ B．2Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C．2MgO 2Mg+O2↑ D．4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
9、环境与可持续发展是现在国际的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是
A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题。
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发。
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡。
10、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟基（－OH）和氢氧根（OH-） B．甲烷（CH4）和铵根（NH4+）
C．氨气（NH3）和水（H2O） D．双氧水（H2O2）氯化氢（HCl）
11、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．CH4和C2H4 B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H6
12、某些建筑材料中含有放射性元素 （氡），会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是
A．50 B．86 C．136 D．222
13、下列化学用语中，正确的是
A．丙烷的分子式：C3H8 B．硫离子结构示意图：
C．苯的结构简式： D．氯化钠的电子式
14、在下列有关叙述中错误的是
A．离子化合物中，一定存在离子键
B．共价化合物中，只存在共价键
C．离子化合物中，只能存在离子键
D．共价化合物中，不存在离子键
15、下列实验方案不合理的是
A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法
C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液
D．鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中
16、X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是
A．X B．Y C．Z D．R
17、只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是
Ａ．NaOH溶液 Ｂ．Cu(OH)2悬浊液
Ｃ．石蕊试液 Ｄ．Na2CO3溶液
18、下列是含有共价键的离子化合物的是
A．NaOH B．CaCl2
C．NH4Cl D．H2O2
19、下列说法中正确的是
A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
B．SO2、SO3互为同分异构体
C．同分异构体的元素组成相同，分子结构不同
D．同素异形体是同种元素的不同单质
20、下列说法错误的是
A．石油含有C5~C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B．含有C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
21、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:_ ，__ ____。
（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____ ，___________________。
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
高一暑假自主练习题－化学四
1、下列变化中，属于物理变化的是（ ）。
A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应
2、“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行的简单化学实验，下列实验不能称为“家庭小实验”的是（ ）。
A．CO2不能支持蜡烛燃烧 B．检验自来水是否含有氯离子
C．除去热水瓶中的水垢 D．鉴别是羊毛织物的材质
3、决定化学反应速率的主要因素是（ ）。
A．反应物的性质 B．催化剂 C．浓度和压强 D．温度
4、某些不合格的建筑装饰材料会缓慢的释放出浓度过高、影响身体健康的气体，这些气体最常见的是（ ）
A．二氧化碳 B．二氧化硫
C．一氧化碳 D．苯和甲苯以及甲醛等有机物蒸气
5、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，则该原子原子核中的中子数为（ ）。
A．12 B．14 C．16 D．18
6、元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）。
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
7、在核电荷数为1～18号的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
8、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（ ）。
A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小
9、下列说法中正确的是（ ）。
A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子
C．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
10、下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O2 2NO2达到平衡状态标志的是（ ）
A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2:1:2
B．反应混合物中各组成物质的浓度相等
C．混合气体的颜色不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不变
11、由乙烯推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质不正确的是（ ）
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
12、化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（ ）
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
13、如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（ ）。
A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸
C．锌和稀硫酸 D．碳酸钙和稀盐酸
14、下列各组物质的性质依次递减的是
A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4 D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
15、下列说法中不正确的是（ ）。
A．天然气是气体，它不属于化石燃料
B．煤是由焦炭、煤焦油等成分组成的有机物和无机物的混合物
C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率
16、下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是（ ）。
①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③ C．③＞①＞② D．②＞③＞①
17、下列关于燃料电池的叙述中正确是（ ）
A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置
B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能
C．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生氧化反应和还原反应
D．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小
18、对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（ ）。
A．因为它们都是糖类，所以都有甜味
B．因为具有相同的表示式，所以它们是同分异构体
C．都是天然高分子化合物
D．两者都能水解，最终生成葡萄糖
19、汽车工业同能源工业的发展有着密切的关系。由石油通过________、________等方法炼制可得到汽油、柴油和煤油等燃料，三种燃料的碳原子数由少到多的顺序是_________ ____，它们的主要成份是_____ _类化合物，飞机一般使用_____________作为燃料。在汽车尾气中，造成大气污染的主要物质是___________和___________。目前有些地方使用乙醇替代汽油作发动机燃料，该做法的优点是___________________，乙醇燃烧的化学方程式是______ __________ _。氢气最有希望成为未来汽车的理想燃料，氢气作为燃料的主要优点是：___________________和___________________。
20、A、B、C、D都是短周期元素。A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B元素位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的1/2。C元素的离子带有2个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素的原子相同。D元素与C元素位于同一周期，D元素原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
（1）根据上述信息判断：A_______；B_______；C_______；D_______（填元素符号）。
（2）B元素位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式是__________。
暑假化学研究性课题----农药污染的影响
要求：查阅有关资料或利用网络对课题进行研究，以论文或报告形式完成。
