题3 元 素
九年级 班 姓名 时间：2012年 月 日
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【学习重点】元素概念，元素符号
【学习难点】元素符号表示的意义
【前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
其中含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金属元素是 ，含量最多的非金属元素是 。
二、元素符号
1、元素符号的书写
国际上统一采用 名称的 字母表示元素。书写时注意：
（1）由一个字母表示的元素符号要 。如 表示碳元素，
表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如 表示铝元素， 表示钙元素。
2、元素符号的意义
（1）表示 ， （2）表示这种元素的 。
三、元素周期表
1、元素周期表
根据元素的 和 将100多种元素科学有序地排列起得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。原子序数=
= = 。
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：
【堂探究】
一、元素
［思考］
１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁决定？
２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？
[讨论]
下述化学反应中；
过氧化氢 → 水+氧气
(H2O2) (H2O) (O2)
硫+氧气 二氧化硫
(S)(O2) (SO2)
反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?
元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”
判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
c．水是由氧原子和氢原子构成的。
二、元素符号
１、熟记表４－３中一些常见元素的名称和符号，记住后同桌互相检查。
２、说出下列符号的意义
① O ②Fe ③2O ④3g
３、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？
四、元素周期表
［活动与探究］
１、从元素周期表上查找原子序数为６、１２、１６、１８、２０、２９的元素的名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属还是稀有气体元素。教师出示答案，小组内互相订正。
２、考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾的是什么类型的元素。这说明元素之间存在着什么规律性的联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？
你的收获
【有效训练】
1、不同元素之间最本质的区别是（ ）不同。
Ａ、中子数 Ｂ、质子数 Ｃ、核外电子数 Ｄ、相对原子质量
2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）
A、元素 B、原子 C、分子 D、单质
3、下列说法中正确的是（ ）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的
说法正确的是( )
A、原子序数是13 B、它是非金属元素
C、它的质量是26.98g D、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义
①Cl
②2Fe ③ nS
【后提升】
1、思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。
2、试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系，并举例说明。
【答案】
[有效训练]1、B 2、A 3、D 4、A 5 ①氯元素、一个氯原子 ②两个铁原子 ③n个硫原子
[后提升]1、不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。
2、物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素 物质
同
种 成 构
原 构 成
子 构成
原子 分子
例如，可以说：
铁是由铁元素组成的
铁是由铁原子构成的
二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
二氧化碳是由二氧化碳分子构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
