专题四 第一单元 含硫化合物的性质与应用
硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有 。
3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
5、硫及其化合物性质比较：
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化 学
性 质
制
取
★不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
转化关系图：
H2S SO2 SO3
FeS S H2SO3 H2SO4
HgS Na2SO3 Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式：
【精彩例题】
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )
A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粒
4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )
A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为： 。
题号12345678910
答案
一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部
3．在空气中不易变质的是
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
6．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S
D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2
9．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( )
A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
10．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____ ，反应的方程式为_________________________ _。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为________ _。
3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中 是氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成。方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5) Na2SO3纯度的表示式为
硫和含硫化合物的相互转化
【学海导航】
1、掌握含硫化合物的制备方法
2、掌握硫及其化合物的相互转化
【主干知识】
一、硫的性质
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常见化合价有 。
3、物理性质：颜色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化学性质：
①做氧化剂：H2+S→ Fe+S→ Cu+S→
②做还原剂：S+2H2SO4(浓) △ 3SO2↑+2H2O
③既做氧化剂，又做还原剂 3S+6KOH △ 2K2S+3K2SO3+3H2O
（此反应用于除去试管中残留的硫）
④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应
Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）
5、硫及其化合物性质比较：
SH2SSO2H2SO4
色态味
溶解性
化 学
性 质
制
取
★不同价态硫的相互转化
－2 0 ＋4 ＋6
S S S S
转化关系图：
H2S SO2 SO3
FeS S H2SO3 H2SO4
HgS Na2SO3 Na2SO4
写出上述物质间相互转化的化学方程式：
【精彩例题】
1．氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 ( )
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
2．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 ( )
A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C. 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D. 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：( )
A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水 D.硫酸中加入锌粒
4．硫酸亚铁强热时反应方程式如下： 2FeSO4 ＝＝ Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将气体混合物通入足量氯水后加入氯化钡溶液，实验现象正确的是： ( )
A.生成白色BaSO4 B.生成白色BaSO3沉淀
C.生成BaSO4及BaSO3沉淀 D.生成白色BaSO4沉淀及放出SO2气体
5．久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为： 。
题号12345678910
答案
一、选择题
1．下列物质中硫元素只显示还原性的是
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
2．下列物质中不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④Fe2O3 ⑤FeCl2 ⑥Hg2S
A.①②③⑤ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.全部
3．在空气中不易变质的是
A.Na2SO3 B.NaHSO4 C.亚硫酸 D.氢硫酸
4．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是
A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2
5．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中的SO32－和HSO3－的物质的量浓度之比最接近于
A.2:1 B.1:3 C.3:2 D.2:3
6．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是 （ ）
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-
C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>S
D．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-
7．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
8．将SO2通入BaCl2溶液，未见沉淀，通入另一气体X仍无沉淀，则X可能是
A.H2S B.NH3 C.Cl2 D.CO2
9．对于反应3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H20，下列说法中正确的是 ( )
A．S是氧化剂，KOH是还原剂 B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子
C．还原剂与氧化剂的质量之比为2：1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
10．X盐和Y酸反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反应又得到X；Z氧化的最终产物为W ，W溶于水又得到Y，则X和Y是
A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和盐酸 C.Na2S和盐酸 D.Na2SO3和H2SO4
二、填空题
1．①含硫煤燃烧时会产生大量的SO2，对大气产生污染。在含硫煤中加入生石灰能有效地减少SO2的排放，这是为什么？_________________________________。
②实验室制取SO2时多余气体的处理方法：________________________________。
怎样检验在SO2中混有CO2？______________________________。
③在SO2中混有HCl，怎样除去？______________________________________。
2．亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水
(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____ ，反应的方程式为_________________________ _。
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_______________，看到的现象是________________，反应的方程式为________ _。
3．按下列方法制得气体A、B、C.①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A；②MnO2与浓盐酸反应产生气体B；③FeS与稀HCl反应产生气体C.试回答下列问题：
(1)生成的三种气体中 具有漂白性， 在空气中燃烧；?
(2)把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为 ，此反应中，
是还原剂；
(3)把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为 ，化学方程式为 ；
(4)把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为 ，反应中 是氧化剂.
三、实验题
1．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是
(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是
(3)判断操作③是否完成。方法是
(4)判断沉淀是否洗净的方法是
(5) Na2SO3纯度的表示式为
