第三节 物质的溶解性 学案
知识归纳:
1．溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。
2.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是 （ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
4．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )
选项 A B C D
加入食盐的质量／g 10 20 36 40
所得溶液的质量／g 110 120 136 136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6?6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（ ）
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度
物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g
乙 35.7g 36．O g 36．．2g[来 36.5 g 37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
温度
物质0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g21.5g38.8g
(1)从溶解度表中，可获取的信息有： ，
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
拓展探究：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6?7a所示，当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6?7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体 (填“增多”或“减少”)。
2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6?8回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
知识归纳:
1．溶解性是指 ，影响物质溶解性的因素有： 和 。
2.在一定 ，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 ；还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的 。
3．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有 。
不饱和溶液变成饱和溶液的方法有 。判断某溶液是否饱和的方法有 。
4．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在 溶剂里达到 状态时所溶解 的 。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物质如硝酸钾的溶解度随 ，少数物质如食盐的溶解度随 ，只有极少数物质如 溶解度随 。
5．利用溶解度曲线，我们可以比较 ，可以查出某一物质在不同温度时的溶解度，还可以看出，不同物质随 。
6．通常把从溶液中析出晶体的过程叫 。对于溶解度随温度变化不大的物质，可用 的方法使溶液中的溶质结晶出来；对于溶解度随温度变化较大的物质，可用的方法使溶质从溶液中析出。
方法研习：
1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
D．浓溶液一定是饱和溶液
2．关于溶液的说法中正确的是 （ ）
A．溶液一定是无色透明的液体 B．不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液
C．浓溶液可能是不饱和溶液 D．溶质可以是固体、气体或液体
3．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
4．20℃时，在100 g水中不断加入食盐固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所列，其中属于饱和溶液的是 ( )
选项 A B C D
加入食盐的质量／g 10 20 36 40
所得溶液的质量／g 110 120 136 136
5．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6?6中符合溶液中溶
质的质量变化规律的是（ ）
6．甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度
物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g
乙 35.7g 36．O g 36．．2g[来 36.5 g 37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
7．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(O℃～30℃)如下表所示：
温度
物质0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g21.5g38.8g
(1)从溶解度表中，可获取的信息有： ，
。
(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，你设计的实验操作步骤是
。
拓展探究：
1．一木块漂浮于50℃时KN03的饱和溶液中如图6?7a所示，当温度改变时(不考虑由此
引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图6?7b
所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是 (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KN03晶体 (填“增多”或“减少”)。
2．溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。当溶液状态发生变化时，表示溶液状态的点的位置(坐标)也将发生相应的改变。某固态物质的溶解度曲线如图所示，试根据图6?8回答下列问题。
(1)当处于A、B点状态的该溶液分别发生下列变化(其他条件不变时)，试参考表中示
例描述A、B点的变动。
A点的变动 B点的变动
①升高温度 向右平移
②降低温度
③蒸发溶剂
④稀释溶液
(2)将该溶液从状态A改变到状态B有多种途径。试设计并简述一操作最简单、结果
最准确的实验途径。
