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镁和铝的重要化合物(精选2篇)

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镁和铝的重要化合物(精选2篇)

镁和铝的重要化合物 篇1

  目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途;

  2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途;

  3. 了解复盐和明矾的净水作用。

  【重、难点】: 氢氧化铝的两性

  【教学方法】: 自学阅读,思考总结,启发引导。

  【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

  第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

  第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展,评讲练习

  【教学过程】: (第一节时)

  〖引言〗:直接引入

  〖自学阅读〗:学生阅读课本26-27页

  〖投影〗:[思考讨论]:

  1.    课本介绍了mgo和mgcl2的哪些知识?

  2.    mgo有何突出的物理特性?因而有何应用?

  3.    自然界无mgo矿石,怎样得到它?有哪些制取途径,哪些途径合理?

  4.    mgcl2主要用于做什么?如何得到它,什么方法更有实际意义?

  5.    从海水中提取mgcl2,最后冶炼mg,运用了mgcl2什么化学性质?

  〖演示实验〗:1.展示mgo和mgcl2的样品,有学生观察总结物理性质。

  2. mgo溶于水,滴加酚酞

  〖师生活动〗:教师引导,学生回答、讨论思考题,得出结论。

  〖补充讲解〗:海水的综合利用

  1.    海水咸、苦的原因;量多:淡水占99%,咸水占1%

  2.    海水含盐量高,若全部提取出来,地壳陆地可上升160米

  3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

  【板书设计】:

  一、镁的重要化合物

  mgo                    mgcl2

  物理性质   熔点很高                吸水性,易潮解

  1.性质:                                              酸      hcl

  化学性质  mgo + h2o = mg(oh)2     mgcl2(盐) + 碱      mg(oh)2

  (极少)                    盐       ……

  电 解

  2.用途:            耐火材料                  mgcl2            mg

  提取nacl

  ca(oh)2

  hcl

  高温

  3.制法:    mgco3 === mgo + co2↑   海水      苦卤      mg(oh)2   mgcl2

  (第二节时)

  〖引入〗:直接引入

  〖演示实验〗:展示al2o3和al(oh)3样品

  〖投影〗:[思考讨论]:

  1.    有何突出的化学性质?

  2.    有化学方程式和离子方程式表示al2o3和al(oh)3分别与h2so4和naoh的反应。(会考必考)

  3.    自然界有al2o3,却没有al(oh)3,如何制取al(oh)3?能否用al2o3和水反应?为什么?

  4.    实验室用铝盐制取al(oh)3,加naoh和nh3•h2o哪种好?为什么?

  请写出离子方程式。

  *能否用naalo2制取al(oh)3,加何试剂好?为什么?

  5. 请归纳al、al2o3和al(oh)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

  〖师生活动〗:1.两性: al2o3既可以看成碱性氧化物,又可以看成酸性氧化物,

  al(oh)3既可以看成碱,又可以看成酸。

  2.学生练习,教师评价。

  +水 (不行)

  3. al2o3                       al(oh)3

  加热(行)

  4.演示实验:硫酸铝中分别加naoh和nh3•h2o至过量,说明al(oh)3溶解于强碱,不溶于弱碱;同理al(oh)3溶解于强酸,不溶于弱酸。

  (*补充扩展:为什么al(oh)3具有两性?

  由其结构决定,在不同环境下断键情况不同

  o--h

  al――o--h   +  3h+       h2o

  o--h

  碱式电离

  o―h   +  oh-      h2o

  al――o--h        

  o--h      h2o

  酸式电离                             )

  5.                                     al3+                   

  h+

  (1)

  o2

  加热

  (4)

  (3)

  电解

  al       al2o3        al(oh)3

  oh-

  (2)

  alo2-            

  (1) 3mol oh-(强碱)或 过量弱碱(氨水)

  (2) 1mol h+(强酸)或 过量弱酸(碳酸)

  (3) 过量oh- (强碱)

  (4) 过量h+(弱酸)

  【板书设计】:

  二、铝的重要化合物

  al2o3                      al(oh)3

  1.存在:              略

  2.化学性质: al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o  2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o

  “两性”   al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o   al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o

  3.制取:                                 al3+盐 + 弱碱       al(oh)3

  (第三节时)

  〖简单介绍〗:复盐概念、明矾的组成和用途

  〖评讲〗:课本31页习题4、6

  〖 师生活动〗:再现“铝三角”并重点得出 al3+     al(oh)3      alo2-

  转化中量的关系

  〖学生练习〗:画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

  1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

  2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

  3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

  4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

  5.   将课本30页第一题的第(4)题用图象表示出来(创新)

  〖评讲〗:上述习题

镁和铝的重要化合物 篇2

  目的要求】: 1. 认识镁和铝的几种重要化合物的性质和主要用途;

  2. 认识氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途;

  3. 了解复盐和明矾的净水作用。

  【重、难点】: 氢氧化铝的两性

  【教学方法】: 自学阅读,思考总结,启发引导。

  【课时安排】: 第一课时完成镁的重要化合物及氧化铝的物理性质和用途

  第二课时完成铝的重要化合物的性质和用途

  第三课时简单介绍明矾及知识归纳和拓展,评讲练习

  【教学过程 】: (第一节时)

  〖引言〗:直接引入

  〖自学阅读〗:学生阅读课本26-27页

  〖投影〗:[思考讨论]:

  1.    课本介绍了MgO和MgCl2的哪些知识?

  2.    MgO有何突出的物理特性?因而有何应用?

  3.    自然界无MgO矿石,怎样得到它?有哪些制取途径,哪些途径合理?

  4.    MgCl2主要用于做什么?如何得到它,什么方法更有实际意义?

  5.    从海水中提取MgCl2,最后冶炼Mg,运用了MgCl2什么化学性质?

  〖演示实验〗:1.展示MgO和MgCl2的样品,有学生观察总结物理性质。

  2. MgO溶于水,滴加酚酞

  〖师生活动〗:教师引导,学生回答、讨论思考题,得出结论。

  〖补充讲解〗:海水的综合利用

  1.    海水咸、苦的原因;量多:淡水占99%,咸水占1%

  2.    海水含盐量高,若全部提取出来,地壳陆地可上升160米

  3.    海水淡化问题及将来解决办法的设想

  【板书设计 】:

  一、镁的重要化合物

  MgO                    MgCl2

  物理性质   熔点很高                吸水性,易潮解

  1.性质:                                              酸      HCl

  化学性质  MgO + H2O =Mg(OH)2     MgCl2(盐) + 碱      Mg(OH)2

  (极少)                    盐       ……

  电 解

  2.用途:            耐火材料                  MgCl2            Mg

  提取NaCl

  Ca(OH)2

  HCl

  高温

  3.制法:    MgCO3 ===MgO + CO2↑   海水      苦卤      Mg(OH)2   MgCl2

  (第二节时)

  〖引入〗:直接引入

  〖演示实验〗:展示Al2O3和Al(OH)3样品

  〖投影〗:[思考讨论]:

  1.    有何突出的化学性质?

  2.    有化学方程式和离子方程式表示Al2O3和Al(OH)3分别与H2SO4和NaOH的反应。(会考必考)

  3.    自然界有Al2O3,却没有Al(OH)3,如何制取Al(OH)3?能否用Al2O3和水反应?为什么?

  4.    实验室用铝盐制取Al(OH)3,加NaOH和NH3•H2O哪种好?为什么?

  请写出离子方程式。

  *能否用NaAlO2制取Al(OH)3,加何试剂好?为什么?

  5. 请归纳Al、Al2O3和Al(OH)3分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

  〖师生活动〗:1.两性: Al2O3既可以看成碱性氧化物,又可以看成酸性氧化物,

  Al(OH)3既可以看成碱,又可以看成酸。

  2.学生练习,教师评价。

  +水 (不行)

  3. Al2O3                       Al(OH)3

  加热(行)

  4.演示实验:硫酸铝中分别加NaOH和NH3•H2O至过量,说明Al(OH)3溶解于强碱,不溶于弱碱;同理Al(OH)3溶解于强酸,不溶于弱酸。

  (*补充扩展:为什么Al(OH)3具有两性?

  由其结构决定,在不同环境下断键情况不同

  O--H

  Al――O--H   +  3H+       H2O

  O--H

  碱式电离

  O―H   +  OH-      H2O

  Al――O--H        

  O--H      H2O

  酸式电离                             )

  5.                                     Al3+                   

  H+

  (1)

  O2

  加热

  (4)

  (3)

  电解

  Al       Al2O3        Al(OH)3

  OH-

  (2)

  AlO2-            

  (1) 3mol OH-(强碱)或 过量弱碱(氨水)

  (2) 1mol H+(强酸)或 过量弱酸(碳酸)

  (3) 过量OH- (强碱)

  (4) 过量H+(弱酸)

  【板书设计 】:

  二、铝的重要化合物

  Al2O3                      Al(OH)3

  1.存在:              略

  2.化学性质: Al2O3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O

  “两性”   Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O   Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O

  3.制取:                                 Al3+盐 + 弱碱       Al(OH)3

  (第三节时)

  〖简单介绍〗:复盐概念、明矾的组成和用途

  〖评讲〗:课本31页习题4、6

  〖 师生活动〗:再现“铝三角”并重点得出 Al3+     Al(OH)3      AlO2-

  转化中量的关系

  〖学生练习〗:画出下列反应中生成沉淀量和所加溶液或气体量间关系的图象

  1.    氯化铝溶液中不断加入氨水

  2.    偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳

  3.    1mol氯化铝溶液中不断加入氢氧化钠溶液

  4.    1mol偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸

  5.   将课本30页第一题的第(4)题用图象表示出来(创新)

  〖评讲〗:上述习题

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