胶体的性质及其应用
一、基础知识
(1)丁达尔效应：__________，胶体的这一性质，属于一种__________现象，具体地说，属于光的__________射现象。
溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途 ？
(2)布朗运动：__________，产生布朗运动的原因是由于__________分子从各方面撞击__________而产生的。布朗运动可以看成是__________热运动和__________的总结果，它是胶体__________的原因之
(3)电泳 ____________________通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。胶粒带电的原因胶粒的带电规律
(4)凝聚：____________________ 。
胶体稳定的原因：①____________________②____________________
可以使胶体凝聚的方法有
①____________________原因 ____________________・
② ____________________原因____________________
③ ____________________原因____________________
2.胶体的应用
(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理______________________________
(2)盐碱地保肥能力差的原因________________________________________
(3)明矾净水原理 ______________________________
二、重点、难点点拨
1.给Fe(OH)3胶体和淀粉胶体通直流电，有何区别?
胶体根据分散剂的不同，可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶，但在常见的液溶胶中又可分为两类：一类是像Fe(OH)3属粒子胶体，胶粒由于胶核吸附溶液中的离子而表现电性；一类是像淀粉胶体直接由高分子构成，胶粒不导电，这一类叫分子胶体。
因此.Fe(OH)3胶体电泳，由于F(OH)3胶粒带正电，故阴极区颜色加深，而淀粉胶粒由于不带电，故没有明显现象。
2.胶体凝聚方法的原理是什么?
由于同种胶体的胶核吸附同性离子而带同种电荷，这使胶体比较稳定的重要原因，若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带钠吨荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。①加入电解质溶液或加入带异性电荷的胶粒，由于碰撞时相互结合带异性电荷的离子或异性电荷的胶粒，使电性抵消面凝聚、，：②加热是因为使胶粒运动加快，使它们之间的碰撞机会增多，加热也可减弱胶核对离子的吸附作用，减少胶粒所带电荷，破坏胶粒的包膜而使胶体凝聚。
第二节 针对性训练
一、选择题
1.在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体粒子移向阴极
的原因是 ( )
A.Fe3+带正电荷
B.Fe(OH)3带负电吸引阳离子
C.Fe(OH)3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D.Fe(OH)3胶体吸附阴离子带负电荷
2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是
( )
A.MgS04 B.Fe(OH)3 胶体
C.CCl4 D.H2SiO3 胶体
3.某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 ( )
A.胶粒直径约1 nm～100nm
B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚
C.胶体胶粒带有正电荷
D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+
4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( )
A.电泳 B.渗析
C.凝聚 D.丁达尔现象
5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( )
A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒
B.硅藻土作吸附剂
C.以无水酒精作外科消毒剂
D.以Fe2(SO4)3 代替明矾作净水剂
6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实
A.胶体粒子带何种电荷
B.电源的正、负极
c.胶体粒子作布朗运动
D.胶萨，有丁蜱尔效应
7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电 ④胶体粒子质量小，所受重力小
A.①② B.①③
C.①④ D.②④
8.下列有关渗析的说法正确的是 ( )
①该操作必须要有半透膜 ②该操作能分离胶体反则复几次 ④渗析是胶体的一个重要性质
A.①② B.①②③ C.①③ D.①
9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( )
A.在河流人海口处易形成三角洲
B.0.01 mol・L-1 AgN03溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C.在NaF溶液中滴入AgN03溶液看不到沉淀
D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
10.下列实验方法(指主要操作),错误的是 ( )
A.用过滤法分离KMn04受热分解的产物
B.用升华法分离NH4C1与碘的混合物
C.用渗析法分离淀粉与硫酸镁的混合物
D.用分液法分离C2H5Br和C2H50H的混合物
11.已知土壤胶体带负电；在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.NH4HC03
C.NH4N03 D.NH4Cl
12.下列可用相同的方法除去混有杂质的是 ( )
A.淀粉溶液中混有少量NaCl杂质；蔗糖中混有少量NaCl杂质
B.Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI
C.Na2C03中混有少量NaHC03；NaHCO3中混少量Na2CO3
D.铁粉中混有少量硫粉；碘中混有少量NaCl
A.x是阳极，y是阴极
B.x极附近颜色变深，y极近颜色变浅
C.x是阴极，y极附近颜色加深
D.y是阴极，x极附近颜色加深
14.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是
A.Na3PO4 B.A12(S04)3
C.BaCl2 D.K2S04
15.下列各组物质可用渗析法分离的是 ( )
A.NaCl和水
B.Fe(OH)3胶体和NaCl
C.CCl4和水
D.NH4Cl和NaCl固体混合物
16.现有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3胶体溶液.按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe(OH)3胶体两两混合，均出现胶体凝聚。则胶体粒子带负电荷有胶体溶液是 ( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
二、填空题
17.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是____________________原因是 ____________________。
l8.有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是
19.在氢氧化铁胶体里加人硫酸钠饱和溶液，由于离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为___________________________。
20.实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把__________逐滴加在__________中，继续煮沸，待溶液呈__________ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_____________________
用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用__________方法精制胶体。如何用实验方法，证明胶体和Cl-两者已完全分离?
21.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm～100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_________，阴极聚集_________理由是
________________________________________
22.自来水用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要的文字叙述说明原理
______________________________。
第二节 针对性训练答案
一、选择题
1.C 2.AB 3.BD 4，A 5，C 6.CD 7.C 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B 13.B 14.B 15.B 16.BC
二、填空题
17.先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解形成棕黄色溶液，Fe(OH)，胶体遇电解质产生凝聚生成Fe(OH)，沉淀，再加盐酸，沉淀溶解。
18.乙、丙
19. SO42- 胶体的凝聚
20.饱和FeCl3溶液，沸水，红褐色，Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+；丁达尔效应、渗析，取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与C1-已完全分离。
21.带负电的胶体(粒子陶土) 带正电的胶体 (Fe2O3 )微粒) 电泳除杂
22.2Fe2++C12=2Fe3+2C1-
Fe3++3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+
Fe(OH)3胶粒表面积大，可以吸附水中的悬浮杂质而沉聚，从而达到净水的目的
