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《卤素》复习教案(一)

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《卤素》复习教案(一)

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标 】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质――Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.

1)与金属反应――Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价.

2Na+Cl2=2NaCl(白烟)

2Fe+3Cl2   2FeCl3(棕褐色)

思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?

(不能,除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输)

Cu+Cl2  点燃 CuCl2(棕黄色的烟)

注意:由CuCl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考:[CuCl4]2+4H2O    [Cu(H2O)4]2++4Cl

     (绿色)         (蓝色)

在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量NaCl  ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水,溶液颜色将如何改变?

(①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色)

CuCl2固体与AlCl3相似,亦为共价化合物,且形成的是多聚体(CuCl2n

2)与非金属的反应

氯气除与H2反应外,还能与PSSi等非金属反应

2P+3Cl2  点燃 2PCl3        PCl3+Cl2=PCl5

反应现象:有白色烟雾生成――中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl3具有重要用途――生产农药敌百虫.

PCl3PCl5均能水解  PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl  PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2  高温 SiCl4――工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.

3)与化合物的反应

①水  Cl2+H2O     HCl+HClO(歧化反应)――非常重要的平衡,混合液称氯水,氯水存在的微粒

思考:a、如何证明氯水中存在Cl2H+ClHClO?

      b0.224L(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2ClHClO物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O――主要用来吸收多余Cl2

思考:标准状况aL H2Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐,则ba的关系可以是    

 

 

 

 

 

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O――工业用来制取漂白粉.

思考:a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉?

      b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?

      c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存.

bCaCl2Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

cCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl,  Fe3++3H2O    Fe(OH)3(胶体)+3H+――净化

   Cl2+H2O    HClO+HCl――杀菌  NH2Cl+H2O     NH3+HClO

③其它还原性化合物

      S2(H2S)+Cl2――         Br+Cl2――    Fe2++Cl2――

      SO32(SO2)+Cl2+H2O――  I+Cl2――

           取代反应CH4+Cl2    CH3Cl+HCl

④有机物            o +Cl2  Fe  oCl+HCl

                   

           加成反应 CH2=CH2+Cl2    CH2CH2

                                                         Cl   Cl

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