铁的性质（精选13篇）

铁的性质（精选13篇）

铁的性质 篇1

　　教学目标

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇2

　　教学目标 ：

　　1、 知识与技能：

　　①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　2、 过程与方法：

　　③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

　　④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

　　3、情感、态度、价值观：

　　⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

　　⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：铁的化学性质。

　　教学难点 ：

　　1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2.铁与其他物质反应的化学方程式。

　　实验准备：

　　演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

　　课时安排：1课时。

　　教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

　　教学过程 ：

　　［引入新课］：

　　大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

　　金属元素的名称和符号

　　我知道的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　我见过的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

　　［多媒体展示］：

　　1、 铁在生产、生活中的应用

　　2、 钢铁的冶炼

　　3、（小知识）“与生命息息相关的铁元素”

　　［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

　　〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

　　①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

　　②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

　　③用电池和小电珠试试它能不能导电。

　　④试试它能不能被磁铁吸引。

　　探究铁及其它金属的物性的实验记录

　　实验步骤

　　铁的实验现象

　　铝的实验现象

　　铜的实验现象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　归纳铁及其它金属的物理性质

　　具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

　　〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

　　［多媒体展示］一.铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

　　［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

　　在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

　　1.铁跟氧气反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

　　（小结）

　　①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

　　②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

　　由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

　　铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

　　2.铁跟酸反应

　　（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

　　请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

　　（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

　　（实验）学生做[实验6-3]

　　（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　第六章    铁

　　第一节  

　　一、铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　二、铁的化学性质：

　　1.铁与氧气反应

　　a.细铁丝在氧气中燃烧

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

　　2.铁跟酸反应

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（浅绿色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（浅绿色）

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（蓝色） （浅绿色）

　　小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

　　（一）铁的物性

　　纯铁质软银白色，具有良好延展性，

　　密度七点八六O，高熔点、高沸点，

　　导电传热好导体，用途广泛铁金属。

　　（二）铁的化性

　　铁的化性较活泼，它在一定条件下，

　　能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

　　铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

　　与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

　　注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

　　作业 ：本节课后作业 。

铁的性质 篇3

　　教学目标 ：

　　1、 知识与技能：

　　①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　②使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　2、 过程与方法：

　　③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题――进行推测――实验观察、分析推理……完成实验验证――得出结论――提出新课题。

　　④培养学生学会观察、分析和解决问题的思维能力。

　　3、情感、态度、价值观：

　　⑤培养学生关注科学、关注社会生活的意识，培养学生科学态度与责任感。

　　⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：铁的化学性质。

　　教学难点 ：

　　1.对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2.铁与其他物质反应的化学方程式。

　　实验准备：

　　演示实验：课本（实验6―1）――（实验6―3）。

　　课时安排：1课时。

　　教学方法：实验探究、演示、对比、启发、归纳。

　　教学过程 ：

　　［引入新课］：

　　大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。

　　金属元素的名称和符号

　　我知道的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　我见过的

　　金属

　　名称

　　元素

　　符号

　　〔讲解〕很好。同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。同学们想知道它的哪些性质呢？

　　［多媒体展示］：

　　1、 铁在生产、生活中的应用

　　2、 钢铁的冶炼

　　3、（小知识）“与生命息息相关的铁元素”

　　［活动元一］：探究活动方案－－铁、铝、铜等金属物性的探究

　　〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。

　　①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。

　　②用手拿着金属片的一端，在酒精灯上方加热它的另一端，试试它能不能传热。

　　③用电池和小电珠试试它能不能导电。

　　④试试它能不能被磁铁吸引。

　　探究铁及其它金属的物性的实验记录

　　实验步骤

　　铁的实验现象

　　铝的实验现象

　　铜的实验现象

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　（4）

　　归纳铁及其它金属的物理性质

　　具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。

　　〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的应用实例（最好以铁为主）列举一、二。

　　［多媒体展示］一.铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）

　　［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。

　　在前面的学习中和日常生活中，我们知道了铁的哪些化学性质呢？

　　1.铁跟氧气反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象，并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（设问）请同学们说出一周前做过三支试管实验，请一位同学上来小结。

　　（小结）

　　①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。

　　②在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　③在常温下，干燥空气中，铁很难跟氧气反应。

　　由此得出：铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。

　　铁锈的主要成分是Fe2O3（红色）

　　2.铁跟酸反应

　　（实验）同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。

　　请学生说出反应现象，写出化学方程式，并说明反应类型。

　　（讨论）Fe、Cu跟酸反应情况，比较金属活动性不同，进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　（讲解）铁不仅能置换出酸中的氢，还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。

　　（实验）学生做[实验6-3]

　　（请学生说出反应现象，并试着把化学方程式写出）

　　最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　（讲解）早在西汉时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　本节小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　第六章    铁

　　第一节  

　　一、铁的物理性质：

　　银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。

　　二、铁的化学性质：

　　1.铁与氧气反应

　　a.细铁丝在氧气中燃烧

　　3Fe+2O2 Fe3O4

　　b.铁在潮湿空气中与水、氧气反应生成铁锈。（主要成份Fe2O3）

　　2.铁跟酸反应

　　Fe + 2HCl（稀）= FeCl2 + H2↑

　　（浅绿色）

　　Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2↑

　　（浅绿色）

　　3.铁跟硫酸铜溶液反应

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　（蓝色） （浅绿色）

　　小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些溶液）发生化学反应。

　　（一）铁的物性

　　纯铁质软银白色，具有良好延展性，

　　密度七点八六O，高熔点、高沸点，

　　导电传热好导体，用途广泛铁金属。

　　（二）铁的化性

　　铁的化性较活泼，它在一定条件下，

　　能跟多物起反应，纯氧中铁可燃烧，

　　铁在潮湿空气中，易被氧化生铁锈。

　　与酸反应置换氢，曾青得铁化为铜。

　　注：“酸”指盐酸或稀硫酸，“曾青”指可溶性铜盐。

　　作业 ：本节课后作业 。

铁的性质 篇4

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　[FZ1]

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

铁的性质 篇5

　　教学目标

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于铁的性质；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是铁的性质。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：铁的性质

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由铁的性质决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了铁的性质，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇6

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

　　[1]

铁的性质 篇7

　　第一节  铁的性质

　　一.知识教学点1.铁的物理性质。2.铁的化学性质（跟氧气、盐酸、稀硫酸和硫酸铜的反应）。3.钢铁的生锈和防锈。二.重、难、疑点1.重点：铁的化学性质。2.难点：对“铁的化学性质比较活泼”的理解。3.疑点：建立反应条件对化学反应的结果有很大影响的观点。三.教学步骤[提问]：结合日常生活，说一说你所知道的铁的知识？[教师活动]：结合学生已有的感性材料，引导他们进行整理。这时候再出示铁的标本，让学生观察铁的“真正面目”。通过教师的讲解和分析，得出铁的物理性质。[板书]：一.铁的物理性质纯铁是一种银白色固体，有金属光泽，质软，能导电，有良好的延展性，密度为7.86g/cm3，熔点为1535℃，沸点为2750℃。[提问]：前面我们在哪里学习过其他物质与铁能发生化学反应？[学生回答]：（1）能与o2反应；（2）能与稀hcl，稀h2so4反应等。[教师活动]：进一步引导学生回忆铁丝在氧气中燃烧时的实验现象，以及铁丝在空气中不能燃烧。[设问]：铁丝在空气中不能燃烧，如果把铁长时间放置在空气中， 结果会怎么样呢？[板书]：二.铁的化学性质1.铁跟氧气的反应（1）铁在氧气中燃烧：3fe+2o2  fe3o4[师生活动]：铁丝在空气中不能燃烧而在纯氧中却能燃烧，铁丝在干燥的空气中不易生锈而在潮湿的空气中却极易生锈等。[讲解]：纯铁在干燥的空气中比较稳定，含杂质的铁在潮湿空气中会与空气中的o2、水分作用而生锈，铁锈主要成分是：fe2o3。[板书]：（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是：fe2o3。[提问]：根据铁生锈的条件，请同学们讨论一下，如何来防止铁生锈，以及你知道的用什么方法可以使铁不容易生锈？[板书]：               a.保持铁制品表面的洁净和干燥涂油漆（3）防止铁生锈的方法  b.覆盖保护层  　　涂油形成保护膜：　　烤蓝、电镀c.制成不锈钢[实验]：完成实验6-1、6-2，并观察反应过程中的现象和反应前后溶液颜色的变化。最后学生在教师的指导下，得出反应的化学方程式。[板书]：2.铁与稀hcl、稀h2so4的反应fe+2hcl fecl2+h2↑fe+h2so4 feso4+h2↑3.铁与cuso4溶液的反应（1）现象：a.铁表面覆盖有红色的铜           b.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色（2）化学方程式：fe+cuso4 feso4+cu[教师活动]：铁与cuso4溶液的反应，讲一下我国湿法冶金的历史，并根据以上各点总结出铁的化学性质。[板书]：小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。四、布置作业：p120课后题

铁的性质 篇8

　　教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

　　能力：培养学生观察实验能力和思维能力

　　思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

　　重点难点 铁的化学性质。

　　教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

　　教学用具 仪器：试管、镊子。

　　药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

　　其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

　　教学过程 

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。

　　联系生产、生活实践、进行识记

　　激发学生的学习兴趣

　　[展示]我国钢铁发展简史引入课题

　　阅读课本117~118页

　　对学生进行爱国主义教育

　　[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

　　[介绍]铁的密度、熔点、沸点

　　[板书]一、铁的物理性质

　　观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

　　通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

　　[投影] 课堂练习一（见附1）

　　指导学生做练习

　　做练习一

　　巩固铁的物理性质的知识

　　[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

　　[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

　　[板书]二、铁的化学性质

　　1.       铁跟氧气的反应

　　（1）铁能在氧气中燃烧

　　回忆：铁在氧气中燃烧的实验

　　思考并回答问题

　　书写化学方程式

　　复习旧知识为学习新知识打下基础

　　[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

　　[提问]铁在什么条件下生锈？

　　[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）

　　[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

　　观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

　　根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

　　领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

　　培养学生观察实验能力

　　培养学生思考、分析能力

　　进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

　　[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

　　列举生产、生活中常见的防锈措施。

　　培养理论联系实验学风

　　[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

　　做练习二

　　巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

　　[演示实验] 投影实验6-2

　　两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

　　[演示实验]投影实验

　　另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

　　[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

　　观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

　　观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

　　通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

　　培养学生观察实验的能力

　　提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

　　[板书]2.铁跟酸的反应

　　[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

　　书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

　　提高原有知识的水平

　　[投影] 课堂练习三 (见附3)

　　指导学生做练习

　　做练习三

　　巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

　　[演示实验]实验6-3

　　将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

　　[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。

　　观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

　　观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

　　认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

　　培养学生观察实验的能力

　　提高分析问题和书写方程式的能力

　　[指导阅读]介绍湿法治金

　　阅读课本120页

　　进行爱国主义教育

　　[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

　　做练习四

　　巩固知识

　　[课后小结] 引导学生小结

　　小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

　　提高学习归纳总结的能力

　　[投影] 随堂检测

　　完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1.       下列关于铁的物理性质叙述错误的是

　　A.      铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

　　A.      延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

　　3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

　　A.      铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

　　附2:课堂练习二

　　4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

　　5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。

　　6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。

　　附3：课堂练习三

　　7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

　　（A）铁与稀硫酸

　　（B）铁与稀盐酸

　　（C）细铁丝在氧气中燃烧

　　（D）大理石与稀盐酸

　　（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

　　（F）加热高锰酸钾

　　8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

　　9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。

　　附4：课堂练习四

　　10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。

　　11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。

　　12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

　　13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

　　（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

　　14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:课堂练习答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6.56

　　7.化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌

　　10.铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：随堂检测

　　1.铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

　　2.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：

铁的性质 篇9

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

　　[FZ1]

　　教学目标 ：

　　1、使学生了解铁的物理性质。

　　2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。

　　4、通过我国钢铁工业生产发展的历史对学生进行爱国主义教育。

　　教学重点：

　　铁的化学性质

　　教学难点 ：

　　1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。

　　2、铁与其他物质反应的化学方程式。

　　教学方法：

　　设疑、实验引探法

　　媒体选择：

　　实物，演示实验，投影仪，录像

　　教学过程 ：

　　引入新课：

　　本节课，我们将重点研究日常生活中接触最多，用途最广泛的金属。钢铁是人类生产和生活的重要材料，钢铁的发展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。我国是最早使用铁的国家之一，1996年，我国的钢产量超过一亿吨，跃居世界第一。日常生活中的铁制品一般不是纯铁，我们研究的是纯。

　　讲授新课：

　　一、铁的物理性质

　　展示：铁锭

　　观察：锻面的颜色

　　讲解：1、银白色，有金属光泽

　　演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲，并用钳子将铁丝剪断

　　设疑：从这个实验，说明铁的硬度如何？

　　学生讨论后小结：2、质软

　　设疑：将铁“抽丝”、“打片”，可做出各种规格的铁板，各种型号的铁丝、钢筋，说明铁的延性和展性如何？

　　讲解：3、铁有良好的延展性

　　设疑：用铁锅炒菜，手会感到锅很烫；用铁做导线，手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？

　　讲解：4、铁有良好的导电和导热性能

　　设疑：将铁块放在水中会下沉，说明铁的什么性质？

　　讲解：5、铁的密度比水大，约是7.86g/cm3

　　讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。铁也一样，当温度达到目的535℃以上时，固态的铁就会熔化成铁水，成为流动的液体。再升温到场2750℃以上时，液态的铁也会气化，成为气态的铁。

　　（投影仪）练习：

　　填空：1、色、泽、硬度（     ）   2、密度、熔沸点（       ）

　　3、延性、展性（      ）    4、导电、传热性（       ）

　　（学生阅读课文填空后小结）

　　我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。

　　（过渡）：以上我们探索了铁的物理性质，下面我们一起来探索铁的化学性质。

　　二、铁的化学性质

　　（讲解）在前面的学习中，我们已学过铁的一些化学性质，如铁可以在纯氧中燃烧。

　　1、铁跟氧气的反应

　　（提问）回忆铁在氧气中燃烧的实验现象并写出相应的化学方程式。

　　（请学生回答）

　　（提问）镁条在空气中能剧烈燃烧，铁丝在空气中能燃烧吗？

　　（学生讨论后小结，以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁）

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（拿出十天前组织学生做的课外实验）

　　（图像略）

　　（观察）：三只试管中铁钉的变化情况

　　（设疑）：第一只试管中铁钉生锈，第二只试管中铁钉没有生锈，说明铁在什么条件下容易生锈。

　　（小结）（1）在含水分的空气中铁与水、氧气反应，生成铁锈。

　　（2）在隔绝空气的情况下，铁不易与水反应。

　　（3）在常温下，干燥的空气中，铁很难跟氧气反应。

　　实验二、三、四中铁生锈，同时试管中水位上升至试管的1/5处。

　　（提问）如何防止铁生锈呢？

　　（阅读）课文第120~121页。

　　2、铁跟酸反应

　　3、演示实验6~1

　　（观察）有气泡放出，溶液由无色变为浅绿色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　　（浅绿色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（浅绿色）

　　（投影仪上比较以下实验）Mg、Zn、Fe、Cu分别和硫酸反应的速度和剧烈程度。

　　（讨论）比较金属活动性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　（录像）从离子型化合物形成的角度模拟反应的变化过程。

　　4、铁跟硫酸铜溶液的反应

　　演示实验6~2  魔术：“魔刀杀血”，将一把光亮的匕首刺入硫酸铜溶液中，一会儿抽出。

　　（观察）铁钉表面覆盖着一层红色的铜，溶液颜色变成浅绿色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(浅绿色)  （红色）

　　（讲解）早在西汗时期，我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜，在宋朝已将这个方法应用于生产，成为现代湿法冶金的先驱。

　　（讨论）如果将5.6g铁投入足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液质量增加还是减少？为什么？

　　本节小结：

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属。

　　作业 布置：

　　课本习题1、2、4

　　板书设计  

　　第一节                       第六章   铁

　　铁的物理性质

　　一、铁的化学性质[FZ1] 

　　1、铁跟氧气的反应

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　铁生锈的条件：铁在潮湿的空气中跟氧气反应生成铁锈。

　　2、铁跟酸反应

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、铁跟硫酸铜的反应

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小结）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生化学反应。

　　教后记：

　　1、在引导学生理解铁“在一定条件”，可以跟“多种非金属单质”及“某些化合物”发生化学反应。

　　2、写每一个化学方程式都要使学生想到反应现象，如何用化学式表示它们等等，只有不断训练学生这样思考问题，掌握正确的书写程序，才能真正掌握和运用化学方程式。

铁的性质 篇10

　　教学目的 知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

　　能力：培养学生观察实验能力和思维能力

　　思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。

　　重点难点 铁的化学性质。

　　教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

　　教学用具 仪器：试管、镊子。

　　药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

　　其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

　　教学过程 

　　教师活动

　　学生活动

　　教学意图

　　[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。

　　联系生产、生活实践、进行识记

　　激发学生的学习兴趣

　　[展示]我国钢铁发展简史引入课题

　　阅读课本117~118页

　　对学生进行爱国主义教育

　　[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

　　[介绍]铁的密度、熔点、沸点

　　[板书]一、铁的物理性质

　　观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

　　通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。

　　[投影] 课堂练习一（见附1）

　　指导学生做练习

　　做练习一

　　巩固铁的物理性质的知识

　　[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？

　　[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

　　[板书]二、铁的化学性质

　　1.       铁跟氧气的反应

　　（1）铁能在氧气中燃烧

　　回忆：铁在氧气中燃烧的实验

　　思考并回答问题

　　书写化学方程式

　　复习旧知识为学习新知识打下基础

　　[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验

　　[提问]铁在什么条件下生锈？

　　[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）

　　[比较]铁燃烧和铁生锈的条件

　　观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

　　根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。

　　领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。

　　培养学生观察实验能力

　　培养学生思考、分析能力

　　进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。

　　[引导讨论] 根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？

　　列举生产、生活中常见的防锈措施。

　　培养理论联系实验学风

　　[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习

　　做练习二

　　巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

　　[演示实验] 投影实验6-2

　　两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

　　[演示实验]投影实验

　　另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。

　　[引导讨论] 实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？

　　观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？

　　观察：锌粒、镁条、铜片的变化。

　　通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。

　　培养学生观察实验的能力

　　提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

　　[板书]2.铁跟酸的反应

　　[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化

　　书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

　　提高原有知识的水平

　　[投影] 课堂练习三 (见附3)

　　指导学生做练习

　　做练习三

　　巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

　　[演示实验]实验6-3

　　将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

　　[板书] 3.铁跟硫酸铜的反应。

　　观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

　　观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？

　　认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

　　培养学生观察实验的能力

　　提高分析问题和书写方程式的能力

　　[指导阅读]介绍湿法治金

　　阅读课本120页

　　进行爱国主义教育

　　[投影] 课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

　　做练习四

　　巩固知识

　　[课后小结] 引导学生小结

　　小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

　　提高学习归纳总结的能力

　　[投影] 随堂检测

　　完成检测题

　　及时反馈

　　附1：课堂练习一

　　1.       下列关于铁的物理性质叙述错误的是

　　A.      铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性

　　2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的

　　A.      延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高

　　3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁

　　A.      铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高

　　附2:课堂练习二

　　4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

　　5.铁在氧化物有 、 、 ，其中 含铁元素的质量分数最多。

　　6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为 。

　　附3：课堂练习三

　　7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是

　　（A）铁与稀硫酸

　　（B）铁与稀盐酸

　　（C）细铁丝在氧气中燃烧

　　（D）大理石与稀盐酸

　　（E）二氧化碳通过炽热的木炭层

　　（F）加热高锰酸钾

　　8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

　　9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是 。

　　附4：课堂练习四

　　10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的 ，充分反应后，再用 方法除去。

　　11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜 克。

　　12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是

　　（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气

　　13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

　　（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜

　　14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

　　（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

　　附5:课堂练习答案

　　1.(C) 2(B) 3(C)

　　4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

　　6.56

　　7.化学方程式略 （C）（D）（F）8.大于 9.镁、铁、锌

　　10.铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、（D）14（D）

　　附6：随堂检测

　　1.铁是一种化学性质比较 的金属，铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

　　2.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：

铁的性质 篇11

　　教学目标 

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇12

　　教学目标

　　知识目标

　　通过铁广泛的用途，认识铁与人类生活和社会发展关系紧密；

　　了解纯铁的物理性质，知道铁的用途在很大程度上决定于；

　　掌握铁的化学性质（与氧气、与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液），能理解金属活动性的差异，并能应用于对置换反应做简单的判断；

　　了解锈蚀的条件及防止生锈的简单方法，认识铁资源保护的重要性。

　　能力目标

　　通过实验教学，培养学生观察、分析总结、归纳比较的能力；

　　通过新旧知识的联系，培养学生知识迁移、扩展的能力；

　　通过探究活动，培养学生查阅资料、分析归纳和研究问题的能力。

　　情感目标

　　通过炼铁史的介绍，培养学生的爱国主义思想；

　　通过性质决定用途，激发学生活用知识为社会造福的兴趣和热情。

　　教学建议

　　关于课前探究的教学建议

　　本节教材主要内容是。教材在章前言中，从钢铁的简史和用途出发，在本节以设问方式提出了铁的有哪些性质的问题。这部分的教学建议在课前布置探究课题：“铁的发现和存在、用途和冶炼简史”。这样学生认识会更深刻，对铁性质问题的提出就很自然了。

　　关于铁生锈的教学建议

　　关于铁的化学性质是本节的重点，教材中分三点来讲述（铁与氧气、与酸、与盐溶液）。关于铁与氧气的反应，可在复习第一章中学过的氧气与铁的反应的基础上，讨论铁生锈的原理和防锈的方法，关于铁生锈的条件实验可做为家庭探究活动，在一周前安排给学生。并据实验结果，进行分析推理。此处的推理过程和方法与第一章中的关于燃烧条件和灭火原理的推理相似，所以从分析问题的方法上，学生一般不会觉得太困难。最终得出结论，铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　关于铁与酸反应的教学建议

　　铁与酸的反应可通过复习氢气的制法原理，引出几种不同的金属和酸的反应，如锌、镁、铁与稀硫酸（稀盐酸）反应，可加入铜与酸的反应做对比。加深对铁是一种中等活泼的金属的认识。也要提醒学生注意铁与稀硫酸（稀盐酸）反应时生成+2价铁，当与强氧化性的酸反应时，生成+3价的铁。

　　关于铁与盐溶液反应的教学建议

　　与盐溶液的反应，可通过实验观察，提问反应类型（置换反应）。并引出问题，为什么铜不能把铁从溶液中置换出来？从而在氢气制法原理基础上初步接触金属活动性有差异后，进一步引出金属活动性有强弱顺序，为以后酸碱盐的学习做好准备。在这部分教学中不宜做太多的扩展。金属活动性顺序表留在讲酸的性质时再介绍。

　　关于铁的变价的教学建议

　　在铁与氧气反应的教学中，教师也可进一步将教学深化，指出铁与氧气反应的产物是四氧化三铁（+2、+3），而铁锈是三氧化二铁（+3），为什么会表现这样的不同。在这儿可结合在第二章中有关元素化学性质与核外电子排布的密切关系入手，铁为26号，最外层有2个电子，处于不稳定结构，易铁电子，当与弱氧化剂作用时，失去最外层的2个电子，显+2价；当与强氧化剂作用时，还要失去次外层的1个电子，显+3价。

　　教学设计方案

　　课题：

　　重点：铁的化学性质

　　难点：对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；对铁的化学性质比较活泼的理解。

　　课时安排：1课时

　　课前探究：

　　1.  查阅资料开展“铁的发现、存在和冶炼简史”、“铁的用途”的课题研究。并思考铁为什么会有这么多的用途。

　　2.查阅资料、社会调查等形式开展关于我国钢铁工业的发展的课题研究。

　　3.通过一组铁生锈的家庭实验：分析铁在什么条件下最容易生锈，及防止钢铁生锈的措施。（可以把书上的演示实验改进，如加热试管可改为在密闭容器中加入造量干燥剂。也可只做一个生锈的实验，并让学生思考“一个有一半浸在水中的铁钉，哪一部分锈斑最明显，为什么？）从而引导学生在以前研究灭火原理的基础上，运用相似的思维方法，总结分析出铁生锈的原理及防锈的方法。

　　4.通过观察、做社会调查等形式总结出日常生活及工业生产中用于防锈的方法。

　　课上教学：

　　汇报、展示课题1的结果。

　　并思考：铁为什么会有这么多的用途？为什么我们用的菜刀、锤子等是用铁制的，而不是用铝制的？看下面的图，讨论。

　　（菜刀、锤子都应是由硬度大的物质做成，从表中可见，铁的硬度远远大于铝，所以，铁用有以上用途是因其硬度较大。学生也可能进一步提出问题：为什么不用铬呢？这里要讲解，在考虑物质的用途时，性质不是唯一决定因素，还需考虑价格、资源、美观、使用是否便利及是否易于回收和对环境的影响等多种因素。）

　　同理，铁的其它的用途在很大程度上也是由决定。

　　那么铁到底有哪些重要的性质呢？

　　板书：一、 铁的物理性质

　　铁是我们生活中常见的金属，它具有一些多数金属共有的物理性质，比如：能导电，导热，常温下是固体等。此外，铁还有其自己的特性。

　　生活中见到的铁多不是纯铁，展示纯铁图片：

　　纯铁具有银白色的金属光泽，质软，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔点是1535℃，沸点2750℃。铁是电和热的导体。

　　铁的用途不仅与物理性质有关，还和化学性质有关。比如铁为什么会生锈？为什么铁制的器皿不能盛装酸溶液？

　　板书：二、 铁的化学性质

　　观看录象：（铁生锈：1分29秒）

　　讨论课前铁生锈的实验：

　　展示： 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　分析思考：

　　1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　小结：铁生锈是由于铁和氧气、还有水等物质作用发生的复杂的化学反应。

　　如果铁锈不除去，大家还会看到铁生锈的速度加快。这是因为铁锈很疏松，易吸水而加快生锈。

　　如何防锈？总结常见防锈方法。(视频)

　　启发： 铁锈的主要成份是什么？

　　是氧化铁（ ）。在氧气的化学性质学习中我们知道铁在氧气中点燃会发生剧烈的化学反应，生成产物是四氧化三铁。在这两种产物中，铁元素的化合价是不同的，三氧化二铁中显+3，四氧化三铁中铁显+2、+3价。为什么同一元素在不同的物质中会显示不同的化合价，即有这种变价现象呢？

　　在排外电子排布知识学习中，我们知道元素的化学性质与其原子核外最外层电子排布关系密切。我们来看铁原子的核外电子排布。铁是26号元素：

　　最外层有两个电子，处于不稳定状态，所以它易与氧化剂作用失去电子，当与弱氧化剂作用时，它只失去最外层2个电子，显+2；当与强氧化剂作用时，它还要失去次外层的1个电子，显+3。

　　铁是一种化学性质比较活泼的金属，如何去理解？

　　板书：1.铁与氧气的反应

　　由氧气的性质知，氧气可以与金属反应。如与镁、与铁。这两种金属与氧气反应有什么不同呢？仔细观察反应的现象，描述其反应现象。（观看镁在空气中燃烧、铁在氧气中燃烧的视频）

　　小结：镁与氧气更容易反应。

　　回忆以前学过的知识，金属除了可以和氧气反应外，还可与什么物质反应？（实验室制氢气的原理）

　　2.铁与酸反应

　　做铁与酸反应的实验，请学生描述实验现象。（生成物颜色、状态）并据实验现象写出反应方程式。

　　在氢气的制法中，我们知道某些金属与酸反应放出氢气。我们来做一组对比实验。

　　金属与酸的反应的实验：锌、镁、铁、铜与稀硫酸（稀盐酸）反应。（操作注意：加酸顺序从铜-铁-锌-镁）

　　提示学生要注意观察反应进行情况及放氢气的速度。

　　小结：镁与酸反应很快就有大量氢气泡放出，锌次之，铁更次之，而铜与酸不反应。由此，由上，镁的化学性质在以上四者中最活泼。铜最不活泼。

　　提问：以上几个反应，是属于基本反应类型中的哪一个？（置换反应）什么样的反应是置换反应？

　　3.铁与硫酸铜溶液的反应

　　演示实验：

　　观察现象：

　　提问：铜为什么不能置换铁？

　　小结：铁置换出了铜，因为铁的化学性质比铜活泼。置换反应发生的条件只能是化学性质活泼的单质置换出不活泼的单质。

　　通过以上铁与氧气、铁与酸、铁与硫酸铜溶液反应，表现出金属的性质。我们知道铁的化学活泼性比镁、锌弱，比铜活泼。金属活动性有顺序。看动画演示：

　　了解了，我们就可以用于来指导实际的生活和生产。充分发挥有利的一面，而又最大限度的避免不利的一面。

　　探究活动

　　1.关于本节所讨论的内容，通过查阅资料等方式，了解当今最先进的防锈方法及技术，并写出一篇科学小论文。（课上已总结出防锈的原理）

　　2.家庭小实验：掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放胆矾溶液？原因？

铁的性质 篇13

　　第六章铁－第一节铁的性质

　　学习目标

　　1、初步了解铁的物理性质;

　　2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识；

　　3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；

　　4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；

　　5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；

　　6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。

　　学习重点：铁的化学性质

　　教学难点： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解；

　　2.反应条件对反应结果的影响的认识。

　　教学模式：边讲边实验。

　　教学方法：实验探究、讨论式。

　　教学过程（www.diyifanwen.com）：

　　引入：

　　展示课件1：《钢铁的广泛应用》

　　钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

　　一、铁的物理性质

　　展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

　　学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

　　阅读教材p120： 密度7.86g/cm3、熔点（m.p）1535℃、沸点（b.p）2750℃、电和热的导体。

　　二、铁的化学性质

　　回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

　　演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

　　学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

　　学生书写化学方程式：3fe + 2o2 　fe3o4

　　板书：1.铁跟氧气的反应

　　分析：3fe + 2o2 　fe3o4　　氧化反应

　　讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

　　设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）

　　展示课件2：

　　先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

　　②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

　　③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

　　演示探索实验：

　　学生汇报观察现象：

　　验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈 　 假设①不成立。

　　（2）试管铁钉5天仍未见明显变化 　 假设②不成立。

　　（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈　 假设③成立。

　　阅读p120，学生得出结论：

　　1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

　　2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

　　展示课件3：

　　铁生锈：主要是 铁　 铁锈（主要成分是 fe2o3）

　　铁锈（主要成分是 fe2o3） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

　　解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

　　追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

　　学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……

　　展示课件4：钢铁的防锈

　　防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：　　　　　　　　　　　　 归纳：

　　小结：

　　展示课件5：

　　反应物

　　条件

　　生成物

　　反应类型

　　铁与氧气

　　点燃

　　fe3o4

　　剧烈氧化反应

　　铁与氧气等

　　潮湿、常温

　　铁锈（主要是fe2o3）

　　缓慢氧化

　　（相同反应物，反应条件不同，产物不同）

　　2.铁跟酸的反应：

　　学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

　　学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3ml稀h2so4，观察现象，解释原因。

　　二、四组的同学分别加入3ml hcl，观察现象，解释原因。

　　用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。

　　金属

　　现象

　　酸

　　镁

　　锌

　　铁

　　铜

　　h cl

　　剧烈反应，产生大量气泡

　　迅速反应，产生大量气泡

　　反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

　　未见明显反应

　　h2so4

　　剧烈反应，产生大量气泡

　　迅速反应，产生大量气泡

　　反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色

　　未见明显反应

　　展示课件6：结论

　　（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

　　（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。

　　展示课件7：练习一

　　（1）铁丝与盐酸反应中，铁（　　　　　 ）进入溶液中，（　　　　 ）从溶液中逸出。铁丝取出后，质量（　　　　　 ），溶液质量（　　　　 ）。

　　3.铁跟硫酸铜溶液的反应

　　学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3ml硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。

　　学生： 　

　　观察、回答：

　　说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。

　　fe + cuso4 == feso4 + cu　 置换反应

　　讨论：质量比　 56　　　　　　　　　 63.5　　　

　　再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。

　　展示课件8：练习二

　　(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（　　　　　 ）被溶解进入溶液，（　　　　）从溶液中被置换出来，覆盖在（　　　　　 ）表面，使铁丝的质量（　　　），溶液质量（　　　　 ）。

　　阅读p121：古代“曾青得铁则化为铜”……

　　师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

　　讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是fe2o3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

　　讨论题：

　　（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

　　（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

　　评价反馈题：（另附）

　　作业：

　　1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

　　2.p122　 （1）填在书上。　 （2）（3）（4）做在练习本上。

　　铁的性质教案

　　作者：龙口市教委教研室 高兆斌

　　一、教学目标：

　　1、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

　　2、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

　　3、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。

　　二、重点难点分析：

　　1、铁的化学性质。

　　2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

　　3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

　　三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。

　　四、教学模式：

　　开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。

　　五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

　　六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

　　七、提前准备工作：1、学生查阅有关资料；2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

　　八、教学过程（www.diyifanwen.com）：

　　（一）专题讨论，开阔视野

　　1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？

　　2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？

　　3、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？

　　（二）学习交流，总结评价

　　1、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：

　　＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。

　　2、铁的化学性质：

　　[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？

　　[设疑导入] 铁在空气中呢？

　　[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

　　[实验与观察]

　　[分析与思考] 1、三个实验的条件有什么不同？

　　2、三个实验的结果有什么不同？

　　3、这说明铁在什么条件下最容易生锈？

　　4、如何防止铁生锈？

　　5、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？

　　[启发与点拨] 1、铁锈的主要成份。

　　2、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。

　　3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。

　　4、常见的防锈方法。

　　[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

　　[观察] 有什么现象发生？

　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？

　　[启发点拨] 1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

　　2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

　　[展示] 提前做好的铜树的实验结果。

　　[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。

　　[观察] 有什么现象发生？

　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？

　　[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

　　[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？

　　三、议议练练，创新应用

　　[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？

　　[诱导归纳] 1、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。

　　2、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。

　　3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

　　[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？

　　[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。

　　铁的性质―多媒体电化教学课设计

　　作者：广东省珠海市第一中学 张荣汉

　　[设计目的]

　　1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；

　　2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。

　　[教学重点]

　　铁的化学性质。

　　[教学难点]

　　1.对铁的化学性质比较活泼的理解；

　　2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。

　　[教学手段］

　　讲授、学生实验、录像、微机及大屏幕投影设备。

　　[教学过程（www.diyifanwen.com）]

　　引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属―铁。说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。

　　按健，大屏幕显示[一.铁的物理性质］

　　同学们的台子上都有一根洁净的铁丝，请同学们仔细观察它的颜色、状态，用手弯一弯。教师略加讲解后，电脑逐行显示铁的物理性质：

　　[1.银白色，有金属光泽、质软；]

　　[2.密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃；]

　　[3.具有良好的延性和展性；］

　　[4.是电和热的导体。]

　　那么，铁又具有哪些化学性质呢？

　　按健，［二.铁的化学性质］

　　［1.铁跟氧气的反应］

　　引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。

　　[现象：剧烈燃烧；火星四射；放出大量的热，生成黑色固体物质.］

　　[反应方程式：3fe+2o2 fe3o4]

　　由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？

　　演示实验　 铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得出结论。

　　按键：[1.在常温下，铁在干燥的空气中很难跟氧气发生化学反应；]

　　[2.在潮湿的空气中，能跟氧气发生化学反应，生成铁锈。］

　　引导学生观察铁锈的颜色、状态，提问铁锈是不是四氧化三铁？学生一般会根据铁锈的颜色回答不是，紧接设问铁锈是什么呢？

　　解释：铁生锈，实际上是铁与氧气和水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，铁锈的成份很复杂，主要是氧化铁。由此可见：

　　[铁与氧气的反应，条件不同，生成物也不同。]

　　[2.铁跟酸的反应］

　　同学们在学习实验室制取氢气时，已知道铁和锌能与酸反应制得氢气。为了巩固、加深所学知识，同时也为了培养同学们的实际动手能力，演示实验铁跟酸反应改为学生实验，并增加锌与盐酸和硫酸的反应，便于学生观察、比较，得出铁能与酸反应，但没有锌活泼的结论。

　　按键，

　　[现象：都有大量气泡产生，但锌的反应速率更快。]

　　[结论：铁没有锌活泼。］

　　注：学生实验时，注意指导学生正确的操作方法，如铁钉怎样放入试管内等。并通过实验告诉同学们在使用铁制品时避免与酸接触。

　　[3.铁跟硫酸铜的反应]

　　演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答整理后，显示在屏幕上。

　　［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；

　　2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的feso4溶液。]

　　[说明：铁能与硫酸铜反应，将铜置换出来。]

　　［fe+cuso4=feso4+cu］［置换反应］

　　又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？

　　引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。

　　为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。（模拟图略〕

　　[小结：从上述几个实验可知，铁是一种比较活泼的金属，在不同的条件下，可以与氧气反应生成不同的产物，其化学活泼性虽不及锌，但比铜活泼。]

　　[三.铁的重要性及防锈］

　　从铁是人类生活和生产中非常重要的材料及钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志两个方面，阐述铁的重要性，并配合一些图片加以说明，尤其是在讲到铁制品容易生锈，全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一这一惊人数字时，配合一些机器、桥梁被锈蚀得零乱不堪的画面，使同学们触目惊心，产生一种强烈的愿望，保护铁制品，防止它们生锈。可是如何防止铁生锈呢？教师及时地提出问题，引导学上进行讨论，最后得出正确的方法：

　　[防锈的原理：隔绝空气和水份。]

　　[方法：涂油、涂漆、电镀及生成氧化膜等]（配录像画面）

　　课堂练习：

　　1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）

　　2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

　　学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。

　　注释：[　 ]表示每按一次键，屏幕所显示的内容。