几种重要的金属化合物
广东顺德李兆基中学 区冬强教学目标：
1、通过学生的实验探究，掌握na2co3和nahco3的基本性质
2、通过学生的实验探究，掌握fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
3、通过学生的讨论，掌握na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解
教学重点：1、na2co3与nahco3的相互转化关系
2、fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
教学难点：na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
教学方法：学生实验探究法，学习小组讨论、交流
教学过程：
[课的引入]：简单介绍盐的分类，例如：na2so4和nahso4
na2co3和nahco3
cu2(oh)2co3
硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点
1、碳酸钠和碳酸氢钠（na2co3和nahco3）
[学生实验探究1]：书本50页的内容（1）和（2），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象，填写书本50页的表一和表二。
[学习小组讨论]：1、观察na2co3和nahco3的外观。
2、na2co3和nahco3在水中的溶解度哪个大？
3、na2co3和nahco3溶于水时吸、放热的情况如何？
4、它们的水溶液的碱性那个强？
5、按书本50页的图3―18装配实验，对na2co3和nahco3分别进行加热，有什么结果？写出相关的化学反应方程式。
[学生发言]：学习小组派代表发言……
[教师评价和小结]：
1、na2co3是白色粉末；nahco3是白色细小晶体；
另：na2co3的结晶水合物――碳酸钠晶体，及其风化。
2、na2co3和nahco3都易溶于水，na2co3的溶解度大些。
3、na2co3和nahco3在溶于水时都放热，na2co3的放热更多些。
4、它们的水溶液的碱性na2co3的更强一些（教师可简单解释原因：co32-和hco3-水解的结果）
5、加热na2co3时，实验过程无明显现象；加热nahco3时，澄清石灰水出现浑浊，说明产生了co2气体。
2nahco3na2co3 + h2o + co2↑
学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。
[学生实验探究2]：书本50页的内容（3），教师趁堂，同时指导学生实验和记录实验现象。
[学习小组讨论]：
1、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液（2-3 ml）于两支小试管中，分别加入足量的盐酸，观察哪支试管的反应剧烈些？
