离子反应的本质（精选3篇）
离子反应的本质 篇1
学习目标
1.理解和发生的条件。
2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式
离子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？
3.阅读课本30―33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型
举例
条件或实质
非氧化还原反应
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应
离子浓度改变
离子浓度改变
1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1.如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3・H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。
A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3・H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+ + 3NH3・H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ②
③ ④
⑤
针对性测试题（二）
一、 选择题
1.下列离子方程式中，错误的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的反应是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列离子方程式正确的是( )。
A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。
A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等
C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的物质的量应相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列离子方程式中，正确的是( )。
A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3・H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++ 4NH3・H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol・L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。
A B C D
二、填空题
1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。
4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式： 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
离子反应的本质 篇2
学习目标
1.理解和发生的条件。
2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式
离子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？
3.阅读课本30―33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型
举例
条件或实质
非氧化还原反应
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应
离子浓度改变
离子浓度改变
1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1.如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3・H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。
A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3・H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+ + 3NH3・H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ②
③ ④
⑤
针对性测试题（二）
一、 选择题
1.下列离子方程式中，错误的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的反应是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列离子方程式正确的是( )。
A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。
A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等
C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的物质的量应相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列离子方程式中，正确的是( )。
A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3・H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++ 4NH3・H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol・L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。
A B C D
二、填空题
1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。
4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式： 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
离子反应的本质 篇3
学习目标
1.理解和发生的条件。
2.掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
1. 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
化学方程式
离子方程式
AgNO3 + NaCl =AgCl↓+ NaNO3
CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2↑ + H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
2. 讨论：举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”？
3.阅读课本30―33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
类型
举例
条件或实质
非氧化还原反应
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应
离子浓度改变
离子浓度改变
1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2. 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
二、总结与评价
【总结】
1.如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3・H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2↑+ H2O
B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-
D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ + 2Cl- + Cl2↑+2H2O
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
A.H+、Ba2+、NO3－、OH－ B.Mg2+、Na+、Cl－、OH－
C.Na+、H+、NO3－、CO32－ D.Cu2+、Fe3+、Cl－、SO42－
3.下列反应的离子方程式，书写错误的是( )。
A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O
B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应
Ba2+ + 2OH－+ Cu2++ SO42－=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl－+ Ag+ =AgCl↓
4.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 ＝ CH3COONH4
B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH-＝ H2O
C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ ＝ Ba2++ H2O + CO2↑
D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH-+ H2↑
5.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3¯ + 2HClO
B.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3・H2O + SO2 ==NH + HSO
D.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+ + 3NH3・H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH
6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是( )。
A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B. H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C. K＋、AlO2－、NO3－、OH－ D. H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－
二、填空题
X、Y、Z三种物质有如下转化关系：
（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X 、Y 、Z 试剂甲 ，试剂乙 。
（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：
① ②
③ ④
⑤
针对性测试题（二）
一、 选择题
1.下列离子方程式中，错误的是( )。
A.H+ + HCO3 - =CO2↑+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3↓+ H2O
C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O
2.能用离子方程式H+ + OH- =H2O表示的反应是( )。
A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合
C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中
3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )。
A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Na+、S2-、H+、Cl-
C.Ca2+、H+、CO32-、NO3- D.H+、Cl-、NO3-、Ba2+
4.下列离子方程式正确的是( )。
A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- =H2O + CO2↑
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4↓+ H2O
C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O
D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )。
A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2↑+ H2O
C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-
3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的
是( )。
A.HCO3－＋OH－==H2O＋CO32－
B.2HCO3－＋Ba(OH)2==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
C.HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+ H2O
D.2HCO3－+ Ba2+ +2OH－==BaCO3↓+ 2H2O + CO32－
7.含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是因为被氧化的是( )。
A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+
8.对溶液中的离子反应，下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加，正确的是( )。
A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④
9.正确书写离子方程式时，应使等号两边( )。
A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等
C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的物质的量应相等
10.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。
A.Ba2+→Ag+→Cu2+ B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+ D.Ba2+→Cu2+→Ag+
11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。
A.Na+、MnO4-、K+、NO3- B.Na+、S2-、SO32-、H+
C.Na+、S2-、OH-、K+ D.HCO3-、H+、Na+、Ca2+
12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象，然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，则该盐溶液中可能含有的离子是( )。
A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-
13.下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。
A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
14.下列离子方程式中，正确的是( )。
A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3↓
B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-
C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰
HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O
D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水
2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O
15.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是( )。
A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2
16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2
OH－+ CO2==HCO3－
B. 用氨水吸收少量SO2
2NH3・H2O + SO2==2NH4++ SO32－+ H2O
C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++ 4NH3・H2O ==AlO2－+ 4NH4+ + 2H2O
D. 向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S
Fe3++ H2S ==Fe2++ S↓+ 2H+
17.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其C(H+)=10－2 mol・L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )。
A.SO42－ B.NO3－ C.SCN－ D.CO32－
18.下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应：Al3＋＋ 3HCO3－＝3CO2↑＋ Al(OH)3↓
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C.硫化亚铁中加入盐酸：S2－＋2H＋＝H2S↑
D.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
19.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓
C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO
D.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
20.往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（S.T.P）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）( )。
A B C D
二、填空题
1.如下阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____；
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有 ；
(3)当溶液中含有_____、_____阳离子时，上述阴离子在溶液中均不能存在。
2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。
(1) H+ + OH- =H2O ________________、_________________________
(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓________________、_________________
(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑___________________、________________
(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________、________________
(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2↑________________、________________
(6) Cu2++ H2S =CuS↓+ 2H+ __________________、_______________
3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________，相关的离子方程式为 ， ____________ 。
4.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+
等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀D的分子式： 。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： 。
