第二章 碱金属（精选2篇）

第二章 碱金属（精选2篇）

第二章 碱金属 篇1

　　教、学法指导

　　1.主要内容：

　　①碱金属元素的原子结构特点，碱金属原子的性质与原子结构的关系。

　　②碱金属元素制法、用途、存在与碱金属元素性质的关系。

　　③碱金属元素性质的相似性和递变性，碱金属元素单质和重要化合物性质、制法、用途及焰色反应。

　　2.学习重点：

　　钠的化学性质和碱金属元素性质比较。

　　考点与命题

　　钠是典型的活泼金属，其化合物Na202、NaOH、 Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于三方面：一是钠及其化合物的性质推断；二是碱金属元素性质；三是有关钠及其化合物的计算。后者主要出现在选择题中。

　　第一节  钠

　　1.钠的性质

　　金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。

　　(1)跟氧气反应：

　　与空气接触缓慢氧化：4Na+02=2Na20

　　在空气(或氧气)中燃烧：2Na+02Na202(黄色火焰)以上反应说明Na202比Na20稳定。

　　(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)

　　(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S  2Na+S=Na2S

　　(4)钠与水反应，可见到下列现象：

　　①钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失――熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红――与水反应生成NaOH。

　　(5)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

　　2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑

　　2.钠的存放和取用

　　少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

　　3.钠的存在与用途

　　自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。

　　钠与盐溶液的反应(实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应)：

　　①与CuS04溶液反应

　　2Na+2H20=Na0H+H2↑             (1)

　　CuS04+2NaOH＝Na2S04+Cu(OH)2     (2)

　　合并(1)(2)得

　　2Na+2H20+CuS04=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑

　　②与FeCl3溶液反应

　　6Na+6H20+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

　　注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。

　　典型例题解析

　　例1 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是    (    )

　　A.黄色固体混合物    D.硫粉与硫化钠

　　C.过氧化钠与硫化钠   D.氧化钠与硫化钠

　　[解析]  在加热条件下，钠既能与硫化合生成 Na2S，也能与空气中的氧气反应生成Na202，而钠又是过量的，所以除生成Na2S外还有Na202生成，故答案为A、C。

　　[答案]  AC

　　下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是   (    )

　　A.干冰    B.黄沙

　　C.干粉(含NaHC03)灭火剂  D.泡沫灭火剂

　　[解析]  由于钠的化学性质非常活泼，能与多种物质起反应。高温下可与C02反应，故A项是不正确的。 C项中NaHC03受热既生成水也产生C02，D项中有水等，这些物质都与钠反应，故C、D两项也不正确。

　　[答案]  B

第二章 碱金属 篇2

　　一、教学目的：1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠

　　的物理性质，掌握钠的化学性质。

　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和

　　判断的能力。

　　二、教学重点：钠的性质

　　三、教学难点：对实验现象的观察和分析

　　四、课时安排：1课时

　　五、教学方法：实验、探究、讨论相结合

　　六、教学过程：【引言】在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。因此，又将它们统称为碱金属。

　　【板书】第二章 碱金属

　　【问】碱金属的家庭成员都有哪些呢？

　　请大家阅读课本p28页的有关内容进行回答，并写出其元素符号。

　　【板书】锂li  钠na  钾k  铷rb  铯cs  钫fr

　　【说明】钫是一种放射线元素，在中学化学中一般不讨论。

　　【过渡】本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属―钠

　　【板书】§2-1钠

　　【演示】用镊子从盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。（注意！不可用手接触）放在玻璃片上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。

　　【问】描述你们所看到的现象。

　　【答】钠很软，刚切开时其断面呈银白色，后逐渐变暗。

　　【讲述】纯净的钠是银白色，表面变暗是因为钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

　　【过渡】下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

　　【演示实验2-2】把钠放在石棉网上加热，并罩上一个干燥的小烧杯。

　　【问】请大家描述刚才的实验现象。

　　【答】钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

　　【讲解】烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

　　【过渡】下面，我们再来做一个有关钠的性质的实验。

　　【演示实验2-3】向一个盛水的小烧杯里滴几滴酚酞试液，然后取一小块金属钠（约为绿豆大小）用滤纸吸干其表面的液体，并用小刀切去其表面的氧化物薄膜，切下的薄膜仍放回原试剂瓶中，注意不要用手接触，然后把处理好的钠块投入小烧杯中，并盖上表面皿。观察发生的现象。

　　【问】怎样描述以上现象？

　　【叙述】现象及原因

　　⑴钠投入水里后，浮在水面上

　　⑵钠立即跟水反应，并有气体产生

　　⑶钠熔化成银白色小球，而水没有沸腾

　　⑷小圆球在水面上向各个方向迅速游动（钠能在静止的水面迅速游动，说明有气体生成）

　　⑸有嘶嘶的声音，钠球不断地缩小直至小球消失

　　⑹反应后水溶液使酚酞指示剂变红

　　比水轻

　　钠活泼

　　na与水的反应是放热反应，

　　na的熔点低于100°c

　　放出的气体推动小球，由于受力不匀，故游动

　　部分h2和o2反应爆炸结果

　　溶液显碱性（应是naoh）

　　【分析】根据化合价升降分析产物，钠失电子显正价，那么得电子的必然是水中显正价的氢元素，水中的氧元素为负二价，不可能再得电子而降价了，所以这种气体只能是h2。

　　【板书】2na+2h2o=2naoh+h2↑

　　2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑

　　【过渡】下面，我们通过以上实验来归纳钠的性质。