j.Co M
第４节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
【要点扫描】
1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。
2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【知识梳理】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3―5滴浓盐酸3―5滴AgNO3溶液
4mLNaCl饱和溶液
〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。
〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
〖小结〗 1、沉淀的生成
①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动――有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）
①NaCl(AlCl3) ；
②NaCl(CuCl2) 。
练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸馏水盐酸NH4Cl
氢氧化镁沉淀
〖小结〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入 量的水； ②使沉淀转化为 ； ③使沉淀转化为 。
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：
①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
3、沉淀的转化
〖探究3〗
步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
现象
〖探究4〗
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置
现象
〖探究5〗
步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置
现象
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。
（2）一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。
（3）应用
练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？
练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:
混合物除杂方法沉淀反应的应用
NH4Cl (FeCl3)
NaCl (CuCl2)
NaCl (Na2CO3)
BaSO4 (CaCO3)
Mg(OH)2 (ＭgCO3)
AgBr (AgCl)
【小结】：
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
【典例精析】
例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
例2．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
例3．以BaS为原料制备Ba(OH)2?8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2?8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
1．新方法的反应方程式为：
2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。
例4．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)? 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙
齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式
表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
答案:
【典例精析】 1、A 2、B
3．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2?8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
4．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO 等）
第４节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
【要点扫描】
1、能运用平衡移动原理分析解决沉淀的溶解和生成、沉淀的转化问题。
2、了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
【知识梳理】
1、沉淀的生成
〖探究1〗
3―5滴浓盐酸3―5滴AgNO3溶液
4mLNaCl饱和溶液
〖思考1〗你认为发生上述变化现象的原因是什么？试用平衡移动原理解释。
〖思考2〗 AgCl的Ksp=1.80×10-10,将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl 沉淀生成?
〖小结〗 1、沉淀的生成
①当溶液中Qc _____ Ksp时，平衡向_________的方向移动――有沉淀生成。
②要使溶液中的某离子生成沉淀而除去，可 能与之结合成更难溶物质的离子浓度。
练习1、除去括号中的杂质（写出离子方程式）
①NaCl(AlCl3) ；
②NaCl(CuCl2) 。
练习2、 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）
A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO
2、沉淀的溶解
〖探究2〗
蒸馏水盐酸NH4Cl
氢氧化镁沉淀
〖小结〗2沉淀的溶解
（1）沉淀溶解原理： 根据平衡移动原理，对于处在水中的难溶电解质，只要不断______溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向 方向移动，从而使沉淀 。
（2）溶解沉淀的方法：
①加入 量的水； ②使沉淀转化为 ； ③使沉淀转化为 。
练习3、试用平衡移动原理解释下列事实：
①FeS难溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
②AgCl沉淀能溶于氨水
③分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
3、沉淀的转化
〖探究3〗
步骤NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液
现象
〖探究4〗
步骤向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液静置
现象
〖探究5〗
步骤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液向有红褐色沉淀的溶液中滴加MgCl2溶液静置
现象
〖小结〗3、沉淀的转化
（1）沉淀的转化是__ _____ _ __的过程，其实质是__ _____ __。
（2）一般说来，溶解能力 相对较强 的物质易转化为溶解能力 相对较弱 的物质。
（3）应用
练习4、将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出现这种颜色变化的原因是：
〖思考3〗为什么氟化物可防治龋齿？
练习5、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为:
混合物除杂方法沉淀反应的应用
NH4Cl (FeCl3)
NaCl (CuCl2)
NaCl (Na2CO3)
BaSO4 (CaCO3)
Mg(OH)2 (ＭgCO3)
AgBr (AgCl)
【小结】：
沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。
【典例精析】
例1．铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 （ ）
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
例2．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgCl沉淀生成 B．只有AgI沉淀生成
C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D．两种沉淀都有，但以AgI为主
例3．以BaS为原料制备Ba(OH)2?8H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70℃～90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2?8H2O晶体。据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)2?8H2O晶体的新方法是使BaS与CuO反应……
1．新方法的反应方程式为：
2．该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：
3．简述新方法生产效率高、成本低的原因。
例4．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH(固)? 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙
齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式
表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：
根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：
答案:
【典例精析】 1、A 2、B
3．（1）BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2?8H2O＋CuS［也可写Ba(OH)2］
（2）CuS的溶度积比CuO小得多（更难溶），有利于该反应正向进行。
（3）CuS为难溶物（未反应的CuO也不溶），过滤后，将滤液浓缩、冷却，就可在溶液中析出Ba(OH)2?8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用（SO2可用于制硫的化合物），因而成本低。
4．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动 5Ca2++3PO +F-=Ca5（PO4）3F↓
加Ca2+（或加PO 等）
