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2012届中考化学冲刺复习实验部分教案

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湖南省常德市六中九年级化学
学考最后冲刺实验部分教案
四、重要实验
1.物质分离(仪器见必修一P6至P9)
(1)过滤:例如,除去食盐水中的泥沙
(2)蒸发:例如,从食盐水中提起NaCl
(3)蒸馏:例如,海水的淡化或将自来水制成蒸馏水
(4)萃取:例如,用苯或四氯化碳提起碘水中的碘
(5)分液:例如,将水与四氯化碳分离
2.配制溶液
专用仪器是:容量瓶,往容量瓶中注入液体要用玻璃棒引流(见必修一P16)
3.离子的检验
SO42-:加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
CO32-:加入稀盐酸,有气泡生成。
Cl-:加入AgNO3溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
Ag+:加入NaCl溶液,有白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。
Fe3+:加入KSCN溶液,变成血红色。
Na+:焰色反应呈黄色
K+:焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
NH4+:加入NaOH溶液,加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,
4.有色物质
气体――黄绿色:Cl2,红棕色:NO2
固体――白色:CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)2
蓝色:Cu(OH)2
红褐色:Fe(OH)3
红棕色:Fe2O3
砖红色:Cu2O
溶液――酚酞遇碱变红,紫色石蕊遇酸变红,淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄
Fe3+遇KSCN变红 ,纸遇浓硫酸变黑,无水CuSO4遇水变蓝,
NH3遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Cu2+蓝色,Fe2+浅绿色,Fe3+棕黄色
褪色―― Cl2使湿润的有色布条褪色,SO2使品红褪色,C2H4使溴水、酸性高锰酸钾褪色。
5.课本中的重要实验
(1)钠燃烧的现象:先熔化,再燃烧。火焰呈黄色,最后生成淡黄色固体。(见必修一P48)
(2)钠与水的反应的现象:浮于水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(见必修一P50)
(3)过氧化钠与水的反应的现象:生成气体,使带火星的木条复燃;再滴加酚酞,先变红,后褪色。(见必修一P55)
(4)碳酸氢钠的受热分解:装置、现象(见必修一P55)
(5)Fe(OH)2露置在空气中的现象:白色变成灰绿色,最终变成红褐色。(见必修一P60)
(6)在品红溶液中通入SO2,褪色,再加入,红色又恢复。(见必修一P90)
(7)氨的喷泉实验:装置、现象、原因。(见必修一P97)
(8)沾浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近时的现象是:有白烟生成。(见必修一P98)
(9)实验室制氨气:原理(方程式)、装置、收集、检验(见必修一P99)
(10)黑面包实验:现象、原因(见必修一P101)
(11)铜与浓硫酸的反应:原理(方程式)、装置、检验(见必修一P101)
(12)乙醇与钠的反应的现象:钠沉于底部,产生可燃烧的气体。在火焰上方罩一个干燥的烧杯,烧杯内壁有水滴,倒转烧杯,向烧杯中加入澄清石灰水,不变浑浊,说明生成的可燃烧的气体是氢气。(见必修二P73)
(13)比较乙酸与碳酸酸性强弱的实验:在醋酸中加入石灰石,有气泡生成。
(14)乙酸的酯化反应:原理(方程式)、装置、药品加入顺序、饱和Na2CO3溶液的作用、导管不能伸入液面以下的原因(见必修二P75)
(15)海带中碘离子的检验:灼烧(主要仪器),溶解,煮沸,过滤(主要仪器),加H2O2,加淀粉(变蓝)(见必修二P91)
(16)葡萄糖的检验:新制Cu(OH)2的反应的现象:有砖红色沉淀生成;与银氨溶液反应的现象:有银镜生成。(见选修一P5)
(17)检验淀粉未完全水解:加入淀粉,变蓝。(见选修一P7)
(18)蛋白质的盐析:在鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4或Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,再加入水,白色沉淀又会溶解。
(19)维生素C 的还原性:在维生素C中加入含淀粉的单质碘溶液,蓝色消失。

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