第二节 离子反应
?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！?
1．下列反应离子方程式正确的是? ?
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
D．H2SO4与Ba?OH?2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
2．?2011?北京东城?在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是? ?
A．c?H＋?＝10－12mol?L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 、Cl－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、 、Cl－、H＋
3．下列表示物质变化的化学用语中不正确的是? ?
A．NaHS的水解反应的离子方程式：HS－＋H2O H2S＋OH－
B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3＋＋4OH－===
C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．铜的精炼中的阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
4．?2011?福建泉州?甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 、OH－这6种离子中的3种?两种溶液中的离子不重复?，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是? ?
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． 、OH－、Cl－
C．K＋、OH－、 D．K＋、H＋、Cl－
5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是? ?
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有[Fe?SCN?]2＋
6．?2008?广东理基?下列反应的离子方程式正确的是? ?
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al?OH?3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
7．?2008?海南化学?在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是? ?
8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是? ?
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、 四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与 离子的个数比为? ?
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是? ?
A．FeBr2和Cl2 B．Ba?OH?2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca?HCO3?2与NaOH
11．?2011?山东聊城?下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu?OH?2
?1?三种物质依次是?填化学式?：A___________，
B________________，C________________。
?2?以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________氧化还原反应?填“是”或“不是”?。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
?12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： 、Ba2＋、Na＋、H＋、 。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
?1?D的化学式是________，判断理由是______________________
_______________________________________________________。
?2?写出其余几种物质的化学式：A________，B___________，
C________。
?3?写出实验②中有关反应的离子方程式：__________。
13．?1?向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba?OH?2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba?OH?2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________。
?2?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：__________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：________。
?3?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________。
?4?向明矾溶液中滴加Ba?OH?2溶液：
①当 完全沉淀时的离子方程式为____________。
②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：____________。
当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________。
14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度<0.004 5 mol/L
细菌总数<100个?mL－1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
?1?原水中含Ca2＋、Mg2＋、 、Cl－等，加入石灰后生成Ca?OH?2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式__________。
?2?凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________?填写编号，多选倒扣?
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。
?3?通入二氧化碳的目的是________和________。
?4?气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
?5?下列物质中，________可以作为气体A的代用品。?填写编号，多选倒扣?
①Ca?ClO?2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
解析与答案
1．解析： A项应为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解Al?OH?3；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
答案： B
2． 解析： B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3＋在碱性溶液不能共存。C项呈酸性，在酸性条件下Fe2＋、 不能共存。D项中碳酸氢钠中的 与H＋发生反应 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： A
3．解析： 此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。C项ClO－与SO2发生氧化还原反应，最终生成CaSO4。
答案： C
4．?解析： 本题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，则必含Cu2＋，因此 、OH－必存在于乙溶液中 、OH－与Cu2＋不共存?，又因OH－与H＋不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K＋，故答案为C。
答案： C
5． 解析： 该题考查离子的性质，较难。由D的颜色可知C中必含Fe3＋，但因为向A中加入酸化的AgNO3?该溶液具有强氧化性?，故盐A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的条件和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3＋与1～6个SCN－形成一系列络离子，所以答案为A。
答案： A
6． 解析： A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－。
答案： C
7．解析： D中pH＝13的溶液是强碱性溶液，A、B项中 、 不能大量共存； 显浅黄色。
答案： C
8． 解析： 考查了强、弱电解质的概念。
答案： B
9．解析： 根据电荷守恒：c?Na＋?＋3c?Al3＋?＝c?Cl－?＋2c? ，则3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N?Al3＋?∶N? ＝2∶4＝1∶2。
答案： A
10．解析： A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为 ＋H＋=== ，HCl多量时，反应为 ＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋ ＋H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与 反应，且分步进行，首先H＋＋ === ，然后 ＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca?HCO3?2与NaOH反应，首先， ＋OH－===H2O＋ ，然后，Ca2＋＋ ===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca?HCO3?2中 全部反应，离子方程式中Ca2＋与 的个数比应为1∶2。
答案： B
11． 解析： 本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。?1?A组中除CO2?酸性氧化物?外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O?氧化物?外其余均为酸；C组除Na2CO3?盐?外其余均为碱。?2?CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为： ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： ?1?CO2 H2O Na2CO3
?2?不是 ＋H＋===CO2↑＋H2O
12． 解析： 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与 能反应生成气体，故D只能为?NH4?2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A应是硫酸盐，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。
答案： ?1??NH4?2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与 能反应生成气体，故D只能为?NH4?2CO3
?2?H2SO4 NaOH Ba?NO3?2
?3 ＋OH－===NH3↑＋H2O
NH3＋H＋===
13．?解析： 抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H＋、OH－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反应的化学方程式：
2NaHSO4＋Ba?OH?2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改写成离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时， 只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时， 则继续被加入的Ba2＋所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋＋ ===BaSO4↓。
答案： ?1?2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
＋Ba2＋===BaSO4↓
?2?Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O
?3?2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 ===2BaSO4↓＋ ＋2H2O
Al3＋＋3 ＋6H2O===4Al?OH?3↓
?4?①Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
②2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3 ===2Al?OH?3↓＋3BaSO4↓
Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
14．答案： ?1? ＋OH－=== ＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg?OH?2↓，Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O?任选其一，其他合理答案也可?
?2?③ 胶状Fe?OH?3
?3?除去Ca2＋ 调节pH
?4?杀菌消毒 强氧化
?5?①③
?本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！?
1．下列反应离子方程式正确的是? ?
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋=== 4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
D．H2SO4与Ba?OH?2溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O
2．?2011?北京东城?在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是? ?
A．c?H＋?＝10－12mol?L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、
B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Cl－、 、Fe3＋
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 、Cl－
D．碳酸氢钠溶液：K＋、 、Cl－、H＋
3．下列表示物质变化的化学用语中不正确的是? ?
A．NaHS的水解反应的离子方程式：HS－＋H2O H2S＋OH－
B．AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液反应的离子方程式：Al3＋＋4OH－===
C．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．铜的精炼中的阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
4．?2011?福建泉州?甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、 、OH－这6种离子中的3种?两种溶液中的离子不重复?，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是? ?
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B． 、OH－、Cl－
C．K＋、OH－、 D．K＋、H＋、Cl－
5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：
现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是? ?
A．盐A一定是FeBr3 B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe3＋ D．D溶液中有[Fe?SCN?]2＋
6．?2008?广东理基?下列反应的离子方程式正确的是? ?
A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al?OH?3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
7．?2008?海南化学?在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是? ?
8．下列关于电解质电离的叙述中正确的是? ?
A．CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．纯水几乎不导电，所以水不发生电离
9．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、 四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与 离子的个数比为? ?
A．1∶2 B．1∶4
C．3∶4 D．3∶2
10．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是? ?
A．FeBr2和Cl2 B．Ba?OH?2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca?HCO3?2与NaOH
11．?2011?山东聊城?下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu?OH?2
?1?三种物质依次是?填化学式?：A___________，
B________________，C________________。
?2?以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应__________氧化还原反应?填“是”或“不是”?。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
?12．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复： 、Ba2＋、Na＋、H＋、 。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
?1?D的化学式是________，判断理由是______________________
_______________________________________________________。
?2?写出其余几种物质的化学式：A________，B___________，
C________。
?3?写出实验②中有关反应的离子方程式：__________。
13．?1?向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba?OH?2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_________________。在以上中性溶液中继续滴加Ba?OH?2溶液，写出此步反应的离子方程式：______________。
?2?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出此步反应的离子方程式：__________________。
在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：________。
?3?向Ba?OH?2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：___________________。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：____________。
?4?向明矾溶液中滴加Ba?OH?2溶液：
①当 完全沉淀时的离子方程式为____________。
②当沉淀的物质的量最大时反应的离子方程式为：____________。
当沉淀的质量最大时反应的离子方程式为：____________。
14．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：
pH6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋总浓度<0.004 5 mol/L
细菌总数<100个?mL－1
以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：
?1?原水中含Ca2＋、Mg2＋、 、Cl－等，加入石灰后生成Ca?OH?2，进而发生若干复分解反应，写出其中一离子方程式__________。
?2?凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程________?填写编号，多选倒扣?
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
FeSO4?7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成________沉淀。
?3?通入二氧化碳的目的是________和________。
?4?气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有________性。
?5?下列物质中，________可以作为气体A的代用品。?填写编号，多选倒扣?
①Ca?ClO?2 ②浓氨水 ③K2FeO4 ④SO2
解析与答案
1．解析： A项应为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C项中氨水是弱碱，不能溶解Al?OH?3；D项应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
答案： B
2． 解析： B项使酚酞变红的溶液呈碱性。Fe3＋在碱性溶液不能共存。C项呈酸性，在酸性条件下Fe2＋、 不能共存。D项中碳酸氢钠中的 与H＋发生反应 ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： A
3．解析： 此题考查离子方程式、电极反应式等化学用语，较易。C项ClO－与SO2发生氧化还原反应，最终生成CaSO4。
答案： C
4．?解析： 本题考查离子共存，中等难度。因甲溶液呈蓝色，则必含Cu2＋，因此 、OH－必存在于乙溶液中 、OH－与Cu2＋不共存?，又因OH－与H＋不共存，由溶液呈电中性可知乙溶液必含有K＋，故答案为C。
答案： C
5． 解析： 该题考查离子的性质，较难。由D的颜色可知C中必含Fe3＋，但因为向A中加入酸化的AgNO3?该溶液具有强氧化性?，故盐A中也可能含有的是Fe2＋；由生成B的条件和颜色可知B为AgBr；血红色溶液D为Fe3＋与1～6个SCN－形成一系列络离子，所以答案为A。
答案： A
6． 解析： A项没配平；D项电荷不守恒；B项，HClO为弱酸不能拆为H＋、ClO－。
答案： C
7．解析： D中pH＝13的溶液是强碱性溶液，A、B项中 、 不能大量共存； 显浅黄色。
答案： C
8． 解析： 考查了强、弱电解质的概念。
答案： B
9．解析： 根据电荷守恒：c?Na＋?＋3c?Al3＋?＝c?Cl－?＋2c? ，则3＋3×2＝1＋2x，x＝4，N?Al3＋?∶N? ＝2∶4＝1∶2。
答案： A
10．解析： A项中，Cl2少量只氧化Fe2＋，Cl2多量既能氧化Fe2＋，也能氧化Br－；C项中，HCl少量时，反应为 ＋H＋=== ，HCl多量时，反应为 ＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中，当NaOH少量时，反应为Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaOH多量时，反应为2OH－＋2 ＋Ca2＋===CaCO3↓＋ ＋H2O。理解反应实质是解题的关键，如HCl与Na2CO3反应是H＋与 反应，且分步进行，首先H＋＋ === ，然后 ＋H＋===CO2↑＋H2O，当HCl少量时，只发生第一步反应。又如Ca?HCO3?2与NaOH反应，首先， ＋OH－===H2O＋ ，然后，Ca2＋＋ ===CaCO3↓。当NaOH足量时，Ca?HCO3?2中 全部反应，离子方程式中Ca2＋与 的个数比应为1∶2。
答案： B
11． 解析： 本题主要考查物质的分类及离子方程式，较易。?1?A组中除CO2?酸性氧化物?外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O?氧化物?外其余均为酸；C组除Na2CO3?盐?外其余均为碱。?2?CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应；新物质与盐酸反应的离子方程式为： ＋H＋===CO2↑＋H2O。
答案： ?1?CO2 H2O Na2CO3
?2?不是 ＋H＋===CO2↑＋H2O
12． 解析： 本题是一个以离子推断为载体的离子共存问题，此类题目的关键是找到突破口。D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与 能反应生成气体，故D只能为?NH4?2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A应是硫酸盐，而C中应含有钡离子，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。本题D物质的推断是突破口，一旦推出了D物质是碳酸铵，即可将其他物质根据给出的性质推出。
答案： ?1??NH4?2CO3 D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与 能反应生成气体，故D只能为?NH4?2CO3
?2?H2SO4 NaOH Ba?NO3?2
?3 ＋OH－===NH3↑＋H2O
NH3＋H＋===
13．?解析： 抓住反应条件“呈中性”，即两者分别提供的H＋、OH－相等，即两者的物质的量之比为2∶1，先写出这一反应的化学方程式：
2NaHSO4＋Ba?OH?2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O再改写成离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ ===BaSO4↓＋2H2O。
由上述反应的化学方程式可知，恰好中和时， 只有一半被沉淀成BaSO4，当继续滴加氢氧化钡溶液时， 则继续被加入的Ba2＋所沉淀，反应的离子方程式为：Ba2＋＋ ===BaSO4↓。
答案： ?1?2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
＋Ba2＋===BaSO4↓
?2?Ba2＋＋OH－＋H＋＋ ===BaSO4↓＋H2O H＋＋OH－===H2O
?3?2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2 ===2BaSO4↓＋ ＋2H2O
Al3＋＋3 ＋6H2O===4Al?OH?3↓
?4?①Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
②2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3 ===2Al?OH?3↓＋3BaSO4↓
Al3＋＋2 ＋2Ba2＋＋4OH－=== ＋2BaSO4↓＋2H2O
14．答案： ?1? ＋OH－=== ＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg?OH?2↓，Ca2＋＋ ＋OH－===CaCO3↓＋H2O?任选其一，其他合理答案也可?
?2?③ 胶状Fe?OH?3
?3?除去Ca2＋ 调节pH
?4?杀菌消毒 强氧化
?5?①③
