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2012届高考化学章节高效复习:氧化还原反应的基本概念

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j.Co M
第二章 化学物质及其变化
第4讲 氧化还原反应的基本概念
一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分)
1.(2009?广东,25)钢铁生锈过程发生如下反应:
①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是 (  )
A.反应①、②中电子转移数目相等
B.反应①中氧化剂是氧气和水
C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
2.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是 (  )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
3.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (  )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
4.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (  )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
5.现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应
①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是 (  )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
6.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,则下列说法正确的是 (  )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO2-4有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
7.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是 (  )

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
8.双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是 (  )
A.生成物A是一种正盐
B.氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂
D.处理1 mol KCN转移1 mol电子
9.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中 (  )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
10.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (  )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
11.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是
(  )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
12.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=====高温Sb4O6+6FeS①
Sb4O6+6C=====高温4Sb+6CO↑②
关于反应①、②的说法正确的是 (  )
A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3
二、非选择题(本题包括4个小题,共40分)
13.(10分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):
A.KI溶液 B.淀粉溶液 C.NaOH溶液 D.稀H2SO4 E.氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色?→②棕黄色?→③蓝色?→④无色?→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①?→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③?→④反应的化学方程式为__________________________________________。
14.(10分)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2?→O2。
(1)该反应中的还原剂是______。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是______?→______。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______。
15.(12分)小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性,设计了如下装置制取NO2和NO,并验证其性质,装置图如下:

(1)写出甲中反应的离子方程式:________________________________________,
乙中的现象是____________________,可证明NO2的氧化性;在丙中鼓入空气后现象是________________________________________________________________________,
可证明NO的还原性。
(2)实验前丙中充满水的作用是_____________________________________________。
(用反应方程式和简要文字回答)。
(3)小华对小明的实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是______________________________________________________________。
你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性?(简要回答出原理和现象即可)___________。
16.(8分)(1)在反应2KMnO4+16HBr===5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是________,还原剂是________,BrFx中的x=________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HCl?→KCl+ClO2+Cl2+    (补充完整)中显示出来的性质是________。
(4)在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O2-7和Pb2+,则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为________________。
答案 1.A 2.A 3.A 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A
11.C 12.B
13.(1)A?→E?→B?→C?→D
(2)2KI+Cl2===2KCl+I2
(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色
(4)I2+2NaOH===NaI+NaIO+H2O
14.(1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
(3)


(4)3.36 L
15.(1)Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2O
溶液变浑浊 有红棕色气体生成
(2)3NO2+H2O===2HNO3+NO,制取NO,并用排水法收集NO
(3)NO2和水反应生成的HNO3是一种氧化性酸,可将Na2S氧化,使溶液变浑浊 可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合,若有淡黄色固体生成,即可证明NO2的氧化性
16.(1)HBr (2)BrF3 BrF3、H2O 3 (3)H2O 酸性和还原性 (4)1.5 mol
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