时间第三周 3月3日 本模块第7课时
课题专题专题1化学反应与能量变化
单元第二单元化学能与电能的转化
节题第一课时电解原理
教学目标知识与技能通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度
与价值观通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点电解池的工作原理
教学难点电极反应式的正确书写。
教学准备氯化铜溶液、U形管、稳压电源。
教
学
过
程
教师主导活动学生主体活动
[讨论]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
ΔH= －1675.7 kJ/mol
1．电离是指电解质___________或__________状态下离解成_________过程。电离需要通电吗？_ [强调]电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子。
2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化―还原反应，即被电解。
反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。
溶于水或熔化状态下
自由移动离子的过程，
不需要。
钠离子、
自由移动。
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
3．电后电极表面分别发生了什么化学反应？
4．发生的电极反应式：
5．请分析电解过程中电子的流向：
[活动与探究] P18
1．CuCl2溶液中含有哪些离子？
2．通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？
3．CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？
4．完成电极反应式和电解反应方程式
[小结]
1、在 叫电解。
将 称为电解质。
2、电解池工作原理：电源正极相连的为 极，发生 反应，电源负极相连的 ，发生 反应。电解时溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
阳极：2Cl――2e-= Cl2
氧化反应
阴极：2Na++2e-= 2Na
氧化反应
电子流向：负极―阴极
正极―阳极
CuCl2==Cu2+ + 2Cl―
H2O H++OH―
自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）
阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。
阴极：电极棒上附着红色物质。
阳极：2Cl――2e-= Cl2
氧化反应
阴极：Cu2++2e-= Cu
还原反应
电解反应方程式
电解
CuCl2==2Cu + Cl2
Cu2+ + 2Cl―== Cu+Cl2
1、电解池构成和条件
电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。
2、电解池工作原理：
正极―阳极（阴离子靠近）―氧化
反应
负极―阴极（阳离子靠近）―还原反应
学
过
程教师主导活动学生主体活动
1．（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
2．（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极，b点是正极
3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ??
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e― == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4．(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65g时，左边烧杯的碳棒增重_______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。
[作业]
板书计划1、电解池构成和条件
电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。
2、电解池工作原理：
正极―阳极（阴离子靠近）―氧化反应
负极―阴极（阳离子靠近）―还原反应
反馈离子放电顺序是电解知识的难点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。
课题专题专题1化学反应与能量变化
单元第二单元化学能与电能的转化
节题第一课时电解原理
教学目标知识与技能通过电能转变为电能的探究活动，了解电解池的工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。
过程与方法通过实验探究电能转化为化学能的装置，培养实验探究能力。
情感态度
与价值观通过分析电解原理体会化学反应对人类生活生产的作用，化学在解决人们生产、生活中的重要作用。
教学重点电解池的工作原理
教学难点电极反应式的正确书写。
教学准备氯化铜溶液、U形管、稳压电源。
教
学
过
程
教师主导活动学生主体活动
[讨论]已知：2 Na(s) + Cl2(g) ==2 NaCl(g)
ΔH= －822. 3kJ/mol
2Al（s）+ O2(g) == Al2O3(g)
ΔH= －1675.7 kJ/mol
1．电离是指电解质___________或__________状态下离解成_________过程。电离需要通电吗？_ [强调]电离针对电解质、在溶或熔条件下，结果产生自由移动离子。
2．NaCl熔融后电离成_________离子，其在通电前作_________运动。通电后，在外电源的作用下，离子作_________移动而导电。(其中阳离子向电源的_________极移动，阴离子向电源的_________极移动。) 在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化―还原反应，即被电解。
反应放出能量较大，说明生成的氯化钠、氧化铝比较稳定。如果要制得钠、铝金属。需外界提供较大能量，可以将电能转化为化学能，活泼金属都可以这样制得。
溶于水或熔化状态下
自由移动离子的过程，
不需要。
钠离子、
自由移动。
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
3．电后电极表面分别发生了什么化学反应？
4．发生的电极反应式：
5．请分析电解过程中电子的流向：
[活动与探究] P18
1．CuCl2溶液中含有哪些离子？
2．通电前后，溶液中离子的运动状态有何不同？
3．CuCl2溶液在通电过程中两极分别有什么现象发生？
4．完成电极反应式和电解反应方程式
[小结]
1、在 叫电解。
将 称为电解质。
2、电解池工作原理：电源正极相连的为 极，发生 反应，电源负极相连的 ，发生 反应。电解时溶液中阳离子向 极移动，阴离子向 极移动。
阳极：2Cl――2e-= Cl2
氧化反应
阴极：2Na++2e-= 2Na
氧化反应
电子流向：负极―阴极
正极―阳极
CuCl2==Cu2+ + 2Cl―
H2O H++OH―
自由运动状态，定向移动（阳离子移向阴极，阴离子移向阳极）
阳极：有黄绿色气体，使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝。
阴极：电极棒上附着红色物质。
阳极：2Cl――2e-= Cl2
氧化反应
阴极：Cu2++2e-= Cu
还原反应
电解反应方程式
电解
CuCl2==2Cu + Cl2
Cu2+ + 2Cl―== Cu+Cl2
1、电解池构成和条件
电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。
2、电解池工作原理：
正极―阳极（阴离子靠近）―氧化
反应
负极―阴极（阳离子靠近）―还原反应
学
过
程教师主导活动学生主体活动
1．（03上海）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
2．（07上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A 铅笔端作阳极，发生还原反应
B 铂片端作阴极，发生氧化反应
C 铅笔端有少量的氯气产生
D a点是负极，b点是正极
3、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu） ??
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e― == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
4．(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧杯为____________装置。当Zn减轻0.65g时，左边烧杯的碳棒增重_______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯的右边碳棒为_______极，在标状下产生的气体为_______ mL。
[作业]
板书计划1、电解池构成和条件
电极（惰性）、电解质、电源、完成一个非自发氧化还原反应。
2、电解池工作原理：
正极―阳极（阴离子靠近）―氧化反应
负极―阴极（阳离子靠近）―还原反应
反馈离子放电顺序是电解知识的难点，探究实验效果很好，学生掌握情况较好。
