1.2 原子结构与元素的性质 第1时 原子结构与元素周期表 学案（人教版选修3）
[目标要求] 1.掌握原子结构与元素周期表的关系。2.知道元素周期表的应用价值和元素周期表的分区。
一、元素周期系
1．碱金属元素基态原子的核外电子排布
碱金属原子序数周期基态原子的电子排布
锂3二
钠11三
钾19四
铷37五
铯55六
2.元素周期系的形成
(1)周期系的形成
随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现____________，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到____个电子，出现____________；形成一个周期，循环往复形成周期系。
(2)原因
____________________的周期性变化。
二、元素周期表
1．周期
(1)定义：__________________________的元素按照________________排列成的一个横行。
(2)每周期―??→元素 族 族??→最外层电子 ns2np6
(第一周期从1s11s2)
(3)各周期元素的数目
从第一到第七周期种类数分别为____、____、____、____、____、____、____。
2．族
(1)周期表中，有____个纵列。除____________三个纵列叫第Ⅷ族外，其余15个纵列每一个纵列标作一族，每个纵列的各元素的价电子总数________。
(2)纵列与族的关系
纵列序数12345678～10
族
纵列序数1112131415161718
族
3.元素周期表的分区
(1)按电子排布，可把周期表里的元素划分成____个区，除____区外，区的名称自构造原理________填入电子的________符号。
(2)元素周期表可分为____个族，其中s区包括______________族和He，p区包括____________________________，d区包括ⅢB～ⅦB及Ⅷ族，ds区包括_________族。
三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置
1．表中分界线
金属元素和非金属元素的分界线为沿B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的右上角位置，金属性强的元素处于元素周期表的________位置。
2．元素分区与金属元素
处于d区、ds区和f区的元素全部是________元素，又称________元素。s区的元素除氢、氦外，也全部是________元素。
1．下列元素一定为主族元素的是( )
A．其原子最外电子层有7个电子的元素
B．最高正价为＋3的元素
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
2．某元素原子价电子排布式为3d54s2，其应在( )
A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族
C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族
3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是( )
①最外层有3个电子的原子
②最外层电子排布为ns2的原子
③最外层有3个未成对电子的原子
④次外层无未成对电子的原子
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
4．写出有下列电子排布的原子的核电荷数、名称和在周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4
(2)1s22s22p63s23p64s1
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案
基础落实
一、
1．1s22s1或[He]2s1 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[r]5s1 [Xe]6s1
2．(1)碱金属 8 稀有气体 (2)原子核外电子排布
二、
1．(1)原子的电子层数相同 原子序数递增 (2)ⅠA
0 ns1 (3)2 8 8 18 18 32 26
2．(1)18 8、9、10 相同 (2)ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB
ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
3．(1)5 ds 最后 能级 (2)16 ⅠA、ⅡA ⅢA～ⅦA和0族(氦除外) ⅠB、ⅡB
三、
1．左下角
2．金属 过渡 金属
堂练习
1．A 2.D
3．C [①中最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布为ns2np1，应属于ⅢA族，正确；Fe的最外层电子排布为4s2，但Fe不是主族元素，所以②错误；因最外层电子数最多不超过8个，故最外层有3个未成对电子的原子其最外层电子排布应为ns2np3，一定为主族元素，故③正确；有些过渡元素的次外层也可以达饱和状态，如Cu 1s22s22p63s23p63d104s1，所以④错误。]
4．(1)16 硫 第三周期ⅥA族
(2)19 钾 第四周期ⅠA族
(3)35 溴 第四周期ⅦA族
