高一化学必修1学案设计
第四 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第一时
学习目标：
1．了解氨和硝酸的物理性质和用途。 2．掌握氨和硝酸的化学性质。
知识梳理
现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
结论：氨气 _____于水，其水溶液呈_____性
注意：喷泉实验成功的关键
气体在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等，装置气密性好，圆底烧瓶要干燥，瓶内气体要充满且纯度要高，
思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）
要点一：氨的物理性质
_____色_____气味气体，密度_____空气_____溶于水，且溶解速度_____ 。常温下，1体积水大约可溶解_____体积氨气。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液态的氨称为 _____）液化时_____ 热。液氨汽化时要_____，使周围温度急剧_____，因此，氨常用作_____
要点二：氨的化学性质
与水反应
氨溶于水后大部分与水反应，方程式为：
注意：
Ⅰ、①由于形成NH3•H2O的过程是 的，NH3•H2O也可分解生成 和 ，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为：
②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3•H2O），而NH3•H2O只有一小部分（约1%）电离出 和 ，电离方程式为 ，所以溶液中NH3•H2O的浓度较 ，而NH4+和OH-的浓度较 ，且氨水呈 性，加入酚酞试液变
③氨水中含有的分子有 离子有 ，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。
氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。
Ⅱ、液氨与氨水的区别
液氨氨水
形成
物质分类
微粒种类
存在条常温常压下存在常温常压下存在
2、与酸的反应（表现碱性）
（1）盐酸 （产生大量白烟）
（2）硫酸
（3）硝酸 （产生大量白烟）
注意：A．可用浓盐酸检验氨气；B．氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象
3、与酸性氧化物反应
CO2 （工业制纯碱中的反应）
SO3
4、与盐反应
制取Al(OH)3
5、与氧气反应（表现还原性 （工业上制硝酸的基础）
要点三：氨气的制法
工业制法： 实验室制法：
原理：
①加热铵盐（如NH4Cl）和碱Ca(OH)2的混合物
收集：只能用向下排空气法
干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥
检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨以收集满，或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟生成，说明已收集满。
其他制备方法：加热浓氨水，或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙
要点四：氨气的用途
要点五：铵盐
物理性质
由铵根（NH4+）和酸根构成的化合物，铵盐都是白色或无色晶体，都 溶于水
铵盐的化学性质
受热分解
与碱反应放出氨气（检验铵盐的方法）
二、硝酸
1、硝酸的物理性质：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味、有腐蚀性的液体。
思考： 打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ 2、硝酸的化学性质：
硝酸是一种强酸，具有酸的通性， 在水中的电离方程式为____________________________。
硝酸的特性：
（1）.不稳定性：
浓硝酸受热或见光分解产生红棕色NO2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色
4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑
思考： 在实验室里浓硝酸应该怎样保存_____________________________________________
（2）.强氧化性：
A. 与除金、铂之外的绝大多数金属反应：
浓硝酸和稀硝酸都能和铜发生反应，化学方程式分别为：
①Cu + HNO3（浓）―________________
离子方程式为 _______________________________________________________
②Cu + HNO3（稀）―________________
离子方程式为 _____________________
在这两个反应中，________ 被氧化，________被还原，_______ 是氧化剂，_________是还原剂。硝酸表现的性质有_____________性和____________性.
注意： 的是，有些金属如 、 等在浓硝酸中发生钝化现象。这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层 ，阻止了_________的缘故。所以，可用铝槽车装运 。但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。
B. 非金属反应：
HNO3(浓) + C ――_______________
此反应中硝酸表现的性质为 。
C. 与化合物反应
思考： 浓硝酸中滴入紫色石蕊试液现象为溶液先变红后褪色，这是什么原因？
____________________________________________________________________
三、硫酸根离子的检验
SO42－ 遇到__ _ 溶液时，生成白色沉淀__ _____，该沉淀既不溶于水又不溶于酸，实验室常用这一性质检验SO42－。
例题：几位同学设计了下述几个方案，并认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中含有SO42－。试着评价下述方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲：试液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解
评价________________________________________________________________
方案乙：试液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
方案丙：试液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀
评价________________________________________________________________
结论： 在实验室里检验溶液中是否含有SO42―时，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干扰；然后再加入__________溶液，如果有_____________出现，则说明原溶液中有SO42―存在。
下作业：
1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）
A．氧化性
B．与活泼金属反应放出H2
C．常温下使Fe、Al钝化
D．常温下与铜反应
2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）
A．硝酸、氢氟酸 B．硝酸、硝酸银
C．氨水、烧碱溶液 D．氨水、盐酸
3．下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是
A． 稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
5. 工业上用洗净的废铜屑为原料制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是
A．Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu CuSO4 Cu(NO3)2
6．下列离子方程式中，错误的是
A．将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+
B．在NH4Cl 溶液中滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O
C．将少量铜屑放入浓硝酸中：
Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH－= HSO3－
7．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是
A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3
C．NH4Cl D．NH4HCO3
8．检验某未知溶液中是否含有SO42- 的下列操作中最合理的是
A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液
B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
9．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )
A．加水溶解后，再滴入酚酞试液
B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验
C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液
D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液
10．1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )
A.0.10mol B.0.11mol
C.0.20mol D.0.22mol
