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专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
――铁、铜及其化合物的应用
【学海导航】
1．掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质；
2．掌握Fe2+与Fe3+的相互转化
【主干知识】
1．铁的氧化物的性质比较：
化学式FeOFe2O3Fe3O4
俗名
色态
铁的价态
水溶性
稳定性
与酸的反应
共性
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
状态
化学性质
制法
★转化
3．Fe2+与Fe3+的检验
物质Fe2+Fe3+
溶液颜色
化学性质
检
验观察法
碱法
SCN-法
氧化还原法
4．氧化铜和氢氧化铜：
化学式CuOCu(OH)2
状态O
化学性质
制法
转化
【精彩例题】
1．某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） ( )
A．0.4 mol•L-1 B．0.6 mol•L-1 C．0.8 mol•L-1 D．1.0 mol•L-11、★2.铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）
A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜
★3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH- B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Fe3+、NO3-、+、Cl-
E. Fe2+、NO3-、+、Cl-
【巩固练习】
一．选择题（每小题有一个正确答案）
1．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入SCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
2．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素869 t (杂质中不含铁元素) 。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为
A 50%B 60%C 65%D 70%
3．向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4 ∶1时，反应中关系量正确的是 （ ）
A．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶1
B．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2∶1
C．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶2
D．被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1∶3
4．根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性强弱顺序为 （ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+
C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+
5．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用 （ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
6．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 （ ）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+
7．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
8．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加SCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 （ ）
A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3
★9．将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/L硫酸中，加入25mL2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）
A. 0.05mol/L B. 0.1mol/L C. 0.2mol/L D. 0.3mol/L
★10．将40 mL 1.5 mol•L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol•L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2＋]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成（ ）
A Cu(OH)2 B CuSO4•Cu(OH)2
C CuSO4•2Cu(OH)2 D CuSO4•3Cu(OH)2
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二．填空题
11．向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知a＞b＞c，则推断c g滤渣是________，滤液中存在的阳离子是_________.
12．用CO还原赤铁矿可得到一种具有银白色金属光泽的单质A，A在纯氧中燃烧可得到一种黑色固体B，将A投入到稀盐酸溶液中，可产生一种可燃性气体C，将A投入硫酸铜溶液中，生成一种红色固体，
(1) 写出A、B、C、D的名称：
A ，B ，C ，D ；
(2) 写出各步反应的化学方程式：
① ，② ，
③ ，④ 。
13．粉末状试样A是由等物质的量的gO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol• 盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用SCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作____________________________________，产物中的单质B是________。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（g2+）为____________， c（Fe2+）为_____________。
三．计算题
14．将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。
